沪科版高中化学高一下册 61 化学反应为什么有快有慢 化学反应有快有慢 课件 共17张

1、沪科版高中化学,高一下册,第六章,化学反应为什么有快有慢,第一节,化学反应为什么有快有慢,结论：有的,化学反应进,行得快，有,的化学反应,进行得慢,思考与交流,这些反应的发生,所经历的时间一,样吗,激趣诱思,判断化学反应进行快慢的方法有哪些,1,产生气泡的快慢,2,固体质量的变化,3,温度的变化,4,浑浊程度,5,颜色变化,只能粗略的估计化学反应进,行得快慢,定性角度,需要统一的,定量标准,准确描述,化学反应的快慢,思考：什么是定性？什么是定量,例如：我们学过物理都知道,1,光的传播速度是很快的,2,光在空气中传播的速度是,3*10,8,m/s,定性描述,定量描述,思考：如何定量的判断一个化学

2、反应的快慢,学科链接,在物理中我们是如何定量地描述物体运动的快慢,V,t,s,用速度来描述,单位时间内物体移动的距离大小,一,化学反应速率,1,概念,用单位时间内,反应物浓度的减少量,或,生成物,浓度的增加量（均取正值,来表示,2,表达式,V,B),t,c(B,c(B,V,B,t,B,物质的化学反应速率，且为正值,一段时间内,B,物质浓度的变化值,时间变化量,3,单位,mol/(L,S,或,mol/(L,min,或,mol,L,1,S,1,例,1,在某一化学反应中，反应物,B,的浓度在,5,s,内从,2.0,mol/L,变成,0.5,mol/L,在这,5,s,内,B,的化,学反应速率为,A,0

3、.3,B,0.3,mol,L,s,C,0.4,mol,L,s,1,D,0.04,mol/L,答案,B,某一反应物的浓度是,1.0,mol/L,经过,20,s,后，它的浓度变成了,0.2,mol/L,在这,20,s,内它,的反应速率为,A,0.04,B,0.04,mol,L,s,C,0.8,mol,L,s,1,D,0.04,mol/L,练习,答案,B,例,2,在,2L,的密闭容器中，加入,1molN,2,和,3molH,2,发生,N,2,3H,2,2NH,3,在,2S,末时，测得容器中含,有,0.4mol,的,NH,3,求以,NH,3,来表示的化学反,应速率是多少,解,V,NH,3,c(NH,3

4、,t,0.4mol/2L,2S,0.1mol/(L,S,讨论,1,若用,N,2,表示此反应速率是多少？若用,H,2,来表示,呢,2,此反应用,N,2,H,2,NH,3,表示的速率数值是否相同,数值上有何规律,V,N,2,c(N,2,t,0.2mol/2L,2S,0.05mol/(L,S,V,H,2,c(H,2,t,0.6mol/2L,2S,0.15mol/(L,S,V,N,2,V,H,2,V,NH,3,0.05,0.15,0.1,1:3:2,N,2,2NH,3,3H,2,物质的量,变化,mol,1,3,2,0.2,0.6,0.4,解,规律,在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，其,数值是

5、可以不同的，但这些数值都表示同一个反应的速率,因此表示化学反应速率时,同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式,中各物质的化学计量数之比,如同,aA+bB=cC+dD(A.B.C.D,均不是固体或纯液体,V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,而不是某一时刻的瞬时速率,固体或纯液体的浓度为常数，反应中浓度变化为,0,必须指明用哪种物质来表示,化学反应速率均取正值,且是某一段时间内的平均速率,故不用固体或纯液体浓度变化表示反应速率，一般用气体,或溶液的浓度变化来表示,4,常见题型,1,用不同的物质来表示反应速率,例,1,A,和,B,反应生成,C,假定反应由,A.B,开始，它

6、们的起始,浓度均为,1mol/L,反应进行,2min,后,A,的浓度为,0.8mol/L,B,的浓度为,0.6mol/L,C,的浓度为,0.6mol/L,则,2min,内反应,的平均速率,V(A)=_,V(B)=_,V(C)=_,V,A,c(A,t,0.2mol,L,1,2min,0.1mol/(L,min,V,B,c(B,t,0.4mol,L,1,2min,0.2mol/(L,min,V,C,c(C,t,0.6mol,L,1,2min,0.3mol/(L,min,2,根据各物质的反应速率之比写出化学方程式,例,2,上述反应的化学方程式为,A+2B=3,C,解,V(A):V(B):V(C)=0

7、.1,0.2,0.3,1,2,3,所以,V(A)=0.1mol/(L,min);V(B)= 0.2mol/(L,min,V(C)=0.3mol/(L.min,3,比较反应速率的大小,例,3,反应,A+3B=2C+2D,在四中不同条件下的反应速率为,V(A)=0.3mol/(L,S,V(B)=0.6mol/(L,S,V(C)=0.4mol/(L,S,V(D)=0.45mol/(L,S,则该反应速率的快慢顺序为,解：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计,量之比，则用,v(A,表示的化学反应速率分别为,V(A)=1/3V(B)=0.2mol/(L,S,V(A)=0.3mol/(L,S,V(A

8、)=1/2V(C)=0.2mol/(L,S,V(A)=1/2V(D)=0.225mol/(L,S,注意：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯的看数值,大小，应换算成同一物质同一单位，在比较数值大小,课堂练习,1,反应,A(g)+3B(g)=2C(g,在,2L,密闭容器中反应,0.5min,内,C,的物质的量增加了,0.6mol,有关反应速率正确的是,A.V(A)=0.005mol/(L,S,B.V(C)=0.002mol/(L,S,C.V(B)=1/3V(C,D.V(A)=0.001mol/(L,S,2,在某温度下，浓度都是,1mol/L,的两种气体,X,2,和,Y,2,在密闭,容器中反应生成气体,Z,反应,tmin,后测得,X,2,的浓度为,0.4