章末综合检测(四)非金属及其化合物

1、第12页共9页章末综合检测（四）非金属及其化合物1. （2017湖北四校联考）下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A .将8%的盐酸蒸发浓缩获得 30%的盐酸B.光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C .可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D .二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好解析：选C 盐酸易挥发，因此将 8%的盐酸蒸发浓缩不能获得 30%的盐酸，A错误;光纤的基本原料是二氧化硅，不属于硅酸盐产品,B错误；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液,C正确;二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性,D

2、错误。z -Y2.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是（）A 洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3B.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4C .在Z导管口可能有红棕色的气体出现D.在Z导管口出现的气体中含有 CO2解析：选A 因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO 2,不能生成BaCOa沉淀，A错误；NO和洗气瓶中 O2反应生成的NO2溶于水生成HNO 3, HNO 3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正确；若 O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红棕色气体， C正确；

3、CO 2未参与反应，D正确。A. O2、NO、HCl、NH3、CO2B. O2、NO、NH3、HCl、SO3C. NO、O2、NH3、HCl、SO2D. HCl、82、NH3、H2S、CH 43.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是（）（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊解析：选C a和b混合后气体变成红棕色， 可知a和b分别为NO与O?中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO; c和d混合产生白烟，则 c和别为NH3、HCl

4、中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3,e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则HCI ; e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体,为 S02。4.（2017银川模拟）下列物质的反应过程符合图示过程的是A .向CaCl2溶液中通入过量CO2B.向水玻璃溶液中通入过量CO2C .向澄清石灰水中通入过量CO26V我示加入的气怵或辨酒D 向水玻璃溶液中加入过量盐酸B项中沉淀为硅酸，硅酸不能解析：选C A项不反应，违背了强酸制备弱酸的原理;溶解于过量的碳酸中；C项先生成CaCO 3,然后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca（HCO 3）2,符合题意；D项中生成的沉淀为硅酸，硅酸不溶

5、解于过量的盐酸。5. （2017忻州模拟）SO2通入足量的Fe（NO 3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但 立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A 上述过程中，最终被还原的是NO33+B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe 稀硫酸C 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D .假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 1 : 1解析：选D 溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色， 三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NOy, A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色

6、，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁，综上所述，氧化性:3HNO 3Fe+ 稀硫酸，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系,化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NOy，相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，3SO22NOy2NO，二者之比为 3 : 2, D错误。d6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中

7、的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO 2H2OD浓盐酸MnO 2Cl2NaOH溶液解析：选B A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生N02，且N02的吸收不能用水，可以用 NaOH溶液；D项，用浓盐酸与 MnO 2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲一f乙甲丙。下列有关物质的推断不正确的是（）A .若甲为焦炭，则丁可能是 02B.若甲为S02，则丁可能是氨水C .若甲为Fe,则丁可能是盐酸D .若甲为NaOH溶液，则丁可能是

8、 C02解析：选C A项，C在02中不完全燃烧生成 CO , CO继续与02燃烧后生成C02,C02与C在加热条件下能生成 CO ,可以转化；B项，根据反应S02 + NH3 H2O=NH4HSO3、NH4HSO3 + NH3 H2O=(NH 4)2SO3 + 出0、(NH4)2SO3 + SO2 + H2O=2NH 4HS0 3，可以转化；C项，铁与盐酸反应只能生成FeCl2,无法实现上述转化关系；D项，根据反应CO 2 +2NaOH=Na 2CO3 + H2O 、 Na2CO3+ H20 + CO2=2NaHCO 3 、 NaHCO 3 +NaOH=Na 2CO3 + H2O，可以转化。8

9、 （2017双鸭山模拟）向含有FeBr2、Fel2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）A .通入氯气后的溶液中一定不存在IB.通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C .原溶液中的可能被氧化D .若取少量所得溶液，再加入CC14溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色解析：选B 还原性：I - Fe2+ Br-,向含有FeBr?、Fe的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，结果溶液变为红色， 说明Fe2 +部分或全部被氧化,I -一定全部被氧化，Br可能被氧化，故 A、C两项正确，B错误；溶液中有12生成，加入

10、CCI4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色，故D正确。解析：选B A选项，硝酸是挥发性酸，所以无法排除右侧试管中的Na2SiO3与 HNO3反应，错误；B选项，分别可生成 NO、H2,均属于氧化还原反应，正确；C选项，生成的是BaSO4沉淀，错误；D选项，先生成 NO, NO在液面上与空气中的氧气反应生成红棕色的N02，错误。10.将5.6 g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 向所得溶液中加入过量的X。再NaOH溶液，产生10.7 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能B.0.15 mol NO 20.2 mol NO0.05 mol NO、0.15 mol

11、NO 20.05 mol NO、0.1 mol NO 2、0.05 mol N 2O4解析：选C反应过程中的转化关系为 Mg 一 Mg(NO 3)2一 Mg(OH) 2 ,OH -的质量，根据化合价变化可知,n(e-)= n(OH 一)= (10.7 g 5.6 g) 7Cu Cu(NO 3)2 Cu(OH) 2,沉淀质量的增加量为增加的OH -的物质的量等于转移电子的物质的量，故g mol-1 = 0.3 mol,即HNO 3反应生成氮的氧化物时得到电子的物质的量为0.3 molA选项,生成0.15 mol NO2，转移电子为 0.15 mol，错误；B选项，生成 0.2 mol NO，转移

12、电子为0.2 molX 3= 0.6 mol，错误；C 选项，转移电子为 0.05 mol X 3+ 0.15 mol = 0.3 mol，正确;D 选项，转移电子为 0.05 mol X 3+ 0.1 mol + 0.05 mol X 2 = 0.35 mol，错误。11. (2017温州适应性测试)新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与 NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为 gL勺，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。纤维的主要材料，在 1 300

13、 C1 400 C的条件下，0.1 mol的X单质与4.2 g Z单质恰好0.76Z元素的氧化物是制造光导完全反应制得乙。请回答下列问题:(1) 乙的化学式为;丙的电子式为(2)甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为(3)丁溶液中通入少量 CO 2的离子方程式为(4)高温条件下，丙与Fe2O3反应生成 Fe和X单质，写出该反应的化学方程式:，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法).(5)工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1 400 C1 450 C的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为解析：根据丙在标准状况下的密

14、度为0.76 g L-1,可得出丙的摩尔质量为0.76 g L - 1X 22.4 L mol-1= 17 g mol-推出丙为NH 3;根据在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解，推出丁为NaAlO2；根据Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,可推断出Z为Si;故X、Y分别为N、Al，甲为AlN。(1)0.1 mol N2与4.2 g Si恰好完全反应制得乙，故乙为 Si3N4；丙为NH3,其电子式为 H N H。(2)甲为AlN，其与NaOHH浓溶液共热的化学方程式为AlN + NaOH + 出0 =NaAlO 2+ NH3 to 丁溶液为 NaAlO 2溶液，在其中通入少量CO

15、2,反应的离子方程式为2AlO2 + CO 2+ 3H 2O=2Al(OH) 3J +co2-。(4)根据题意知，在高温下，氨气与氧化铁反应生成铁和氮气，结合质量守恒知，另高温一产物为水，反应的化学方程式为Fe2O3 + 2NH3=2Fe + N2+ 3出O;为了检验生成的产物Fe中是否含有FeO，方法为取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后过滤,将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成。(5)在N2气氛下，用Si02和焦炭加热制备 Si3N4,结合质量守恒知，另一可燃咼温性气体为 CO，反应的化学方程式为3SiO2 + 2N2 +

16、 6C=Si3N4 + 6CO o答案：(1)Si3N4 H N HH人(2) AIN + NaOH + H 2O =NaAIO 2+ NH 3 f(3) 2AIO 2 + CO2 + 3H 2O=2AI(OH) 3 J + 8 亍：2Fe+ N2 + 3H2O 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反咼温(4) Fe2O3 + 2NH3=应后过滤，将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红咼温色，则证明有FeO生成(5)3SiO2 + 2N2 + 6C=Si3N4 + 6CO12. (2015重庆高考)CIO2与CI2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面

17、应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。E溶液稀盐酸- 接尾气 f !处理装S輪定刑淀粉tKI溶液(1)仪器D的名称是图1b2a。安装F中导管时，应选用图 2中的打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaCIO 3+ 4HCI=2CIO 2匸 + CI2 f + 2NaCI + 2H2O,)。为使CIO 2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”(3)关闭B的活塞，CIO 2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCIO 2,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是(4)已知在酸性条件下 NaCIO2可发生反应生成 NaCI并释放出CIO

18、2，该反应的离子方 程式为在CIO 2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是(5)已吸收CIO 2气体的稳定剂I和稳定剂n,加酸后释放CIO2的浓度随时间的变化如,原因是图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的是中导管时，应遵循畫茶底解析：(1)仪器D是锥形瓶；安装F“长进短出”的原则，所以应选择装置b。快。(2)为使CIO 2被充分吸收，必须控制CIO 2的生成速率,因此滴加盐酸的速率宜慢不宜(3)F溶液中的颜色不变说明没有氯气通入，即氯气被装置C所吸收。(4)参加反应的离子有CIO2-和H + ,生成的微粒有 CI -和CIO 2,根据化合价升降法配平离子方程式即可

19、。因为CIO2的性质与CI2相似，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，利用此性质可以验证是否有 CIO 2生成。(5)稳定剂n相对于稳定剂I，可以缓慢释放 CIO 2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案：锥形瓶b (2)慢(4) 4H + + 5CIO 2 =C+ 4CIO 2 f + 2H 2O 验证是否有 CIO 2 生成(5) 稳定剂n稳定剂n可以缓慢释放CIO 2，能较长时间维持保鲜所需的浓度13. (NH 4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH 4)2SO4在260 C和400 C时分解产物不同。(3)吸收CI2实验探究该小组拟选用如下列各

20、图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。A品红CIIJ)检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 moI 1盐酸70.00 mL)。通入出排尽空气后，于实验1:连接装置 A B C D,却，停止通入 N2。品红溶液不褪色。取下装置溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液260 C加热装置 A 一段时间，停止加热，冷B,加入指示剂，用 0.200 0 mol L-1 NaOH25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO：-。(1)仪器X的名称是(2)滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。-1a.盛装 0.200 0 mol L - NaOH 溶液b 用 0.200 0 mol L

21、 NaOH 溶液润洗C.读数、记录e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面mol。(3) 装置B内溶液吸收气体的物质的量是实验2:连接装置A D B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后,于400 C加热装置 A至(NH 4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2-，无SO：-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4) 检验装置D内溶液中有SO3、无SO2的实验操作和现象是(5) 装置B内溶液吸收的气体是(6) (NH 4)2SO4在400 C分解的化学方程式是解析：(1)仪器X为圆底烧瓶。(2