2013-2014学年新课标高中化学总复习课件：第4单元第15讲钠、镁及其化合物.ppt

1、第 讲,1,常见无机物,钠、镁及其化合物,15,第 四 单 元,热点知识剖析 钠、镁及其化合物的性质是高考考查的核心内容。近几年的高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还以这些知识为载体，结合其他元素及化合物知识来考查有关概念、理论、实验和计算。 分析近几年的高考命题，主要集中在Na与H2O、Mg与酸反应及其离子方程式的书写,Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等,涉及钠、镁及其化合物知识点的题目一般并不复杂、但联系生产、生活实际，结合在一起则需要一定的综合分析能力，预计此类试题在今后的高考中将会继续保持，并可能在设问方式、内容背景等方面有所创新,基础知识回顾 一、钠的性质与

2、应用 1.钠的原子结构及存 在钠的原子结构示意图为 ，很容易失去最外层的电子，表现出强性，因此在自然界中以化合态存在。 2.钠的物理性质 . 色金属，质，密度比水，比煤油大，常保存在煤油中，熔点低,还原,银白,软,小,3.钠的化学性质 （1）与非金属反应 与氧气反应 常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗，生成Na2O（白色,4Na+O22Na2O(不稳定,在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体,与硫反应：2Na+SNa2S(研磨易爆炸,以上反应说明Na2O2比Na2O稳定,2)与水反应 钠投入水中的现象是浮在水面上；熔成闪亮小球；四处游动并发出响声；滴入酚酞溶液变红色。这说明了： 钠的密度比水小

3、；熔点低、反应放热；生成气体；生成碱。 反应的化学方程式,2Na+2H2O2Na+2OH+H2,2Na+2H2O2NaOH+H2,离子方程式为,3）与熔融金属卤化物的反应与熔融TiCl4的反应为,4.钠的制备与用途 （1）钠的制备工业上电解熔融NaCl，化学方程式为 . （2）钠的用途 制取一些钠的化合物。 冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。 钠钾合金用于原子反应堆作导热剂。 制高压钠灯,二、钠的重要化合物 1.氧化钠是白色固体，（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成。反应的化学方程式为,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,属于,盐和水,Na2O+H2O2

4、NaOH,2.氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂，与生石灰按一定比例熔合制成碱石灰。氢氧化钠属于一元强碱，具有碱的通性。 （1）NaOH的制取 土法制碱,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,现代工业制碱,2）盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开,3.碳酸钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，能与酸、某些碱、盐溶液反应,Na2CO3+H2O+

5、CO22NaHCO3,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,三、其他相关知识 1.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫；它们的原子最外层均为个电子；均具有还原性；它们都能与水反应生成碱和氢气，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱；单质与水反应剧烈程度增强；氢氧化物的碱性增强。 2.焰色反应是某些金属或其化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，其中钠为，钾为 (透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰)，它属于物理变化,1,黄色,紫色,四、镁的提取及性质 1.镁的提取 (1)向海水中加入石灰乳,MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH)2+CaCl2,2)

6、制取MgCl26H2O,4)电解MgCl2,Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl26H2O,3)加热蒸干MgCl2,2.镁的性质 (1)物理性质 银白色，有金属光泽，密度小,与酸反应 镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为,MgO,MgCl2,Mg3N2,与CO2反应 化学方程式为_,Mg+2H+=Mg2+H2,镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2,2）化学性质 能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为 、 、,2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2,Mg+Zn2+=Zn+Mg2,与盐溶液反应与Zn的盐溶液反

7、应，其离子方程式为,注：镁在空气中燃烧时将发生三个反应,点燃,点燃,和2Mg+CO2=2MgO+C，故产物为混合物,点燃,重点知识归纳 一、钠、镁的性质规律 1.钠及其化合物间的转化规律,2.镁及其化合物间的转化规律,二、单质钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单 质(O2、X2、S等)反应，也可与水、酸、盐溶液、熔融的盐及醇、酚等有机物反应。特别注意以下几点： 1.不同条件下钠与氧气反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同； 2.钠与水反应现象的原因解释； 3.钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律,1）钠跟酸的反应 钠与稀硫酸

8、、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是,钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2,离子方程式是,2Na+2H+=2Na+H2,2）钠跟碱溶液的反应实质是钠跟水反应。 （3）钠与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 投入NaCl溶液中，只有H2放出,投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出（温度不变,2Na+2H2O=2NaOH+H2,投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。 投

9、入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,合并得,6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,与FeCl3溶液反应,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2,Na Na2O(表面变暗) NaOH(白色固体）NaOH（表面变成溶,4.金属钠暴露在空气中变化过程如下,Na2CO310H2O（白色块状固体,Na2CO3(白色粉末状物质） 所以钠应储存在煤油中,三、氧化钠和过氧化钠,四、碳酸钠和碳酸氢钠,五、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算 1.

10、Na2CO3、NaHCO3的鉴别 （1）若为固体，可利用加热法。若加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体是NaHCO3。 （2）若为溶液，可采用：沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；气体法，滴加稀盐酸，立即剧烈反应产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡产生的是Na2CO3,2.Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应 (1)放出CO2的速率 与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3溶液放出CO2的速率快。 (2)反应顺序问题向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO2-3结合H+能力较HCO-3强，可理解为H+先和CO2-3反应，当CO2-3完全转化为HCO-3时，H

11、+才和HCO-3反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （3）Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 （4）CO2生成量比较 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多,等量的盐酸与足

12、量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。 一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等。 当n(HCl)2n(Na2CO3)时，无论如何滴加，产生的CO2一样多；当n(HCl)2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液 滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多,考查金属钠的性质）将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（ ） A.NH4Cl溶液B.CuCl2溶液 C.MgCl2溶液D.FeCl3溶液,C,钠跟盐溶液反应，首先与盐溶液中的水反应生成NaOH，生成的NaOH再与盐反应,2N

13、a+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl,方法指导：钠的化学性质活泼，在跟电解质溶液反应时，先跟溶液中的氢离子反应，但需要注意生成物是否跟电解质电离出的离子反应,考查钠的化合物的计算问题）用1L 1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约是() A.13B.12 C.23D.32,A,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足) CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3 CO2+NaOHNaHCO3(CO2过量) (1)当n(CO2)n(NaOH)=12时，产物为Na2CO3； (2)当n(CO2)n(NaOH)=11时，产物为NaHCO3； (3)当12n(CO2)n(NaOH)11,产物为Na2CO3和NaHCO3。 本题中n(