高中化学 2.3 化学反应速率与限度（第1课时）导学案新人教版必修2.doc

1、a 第三节 化学反应速率与限度【学习目标】理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件学习重点：掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素学习难点：有关化学反应速率的计算【自主预习】梳理知识，夯实基础化学反应速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示（2）计算公式： 。 （3）单位： 或 。【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？化学反应速率是一段时间内的 速率，且均为 值。对于固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。【预习检测】小试身手1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A化学反应速率是化学反应进行快慢程度

2、的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D化学反应速率越大，则生成物的产量就越大2、2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示平均反应速率为（ ）A. 0.4 mol（Ls）1 B. 0.3 mol（Ls）1 C. 0.2 mol（Ls）1 D. 0.1 mol（Ls）1 探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。加油，你能行！【合作探究一】速率比与系数比的关系同一化学反应中，可以用反应物或生成物来表示反

3、应速率，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？同一反应，不同物质表示的反应速率之比与系数比有什么关系?【针对训练】已知反应2SO2O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求用SO3、SO2、O2表示的平均反应速率及速率之比。【合作探究二】化学反应速率的影响因素（结合课本P48实验25、26，总结以下规律）（1）内因：反应物的结构和性质，是一个反应速率的决定性影响因素。（2）外因：温度：其他条件不变时，温度越高，化学反应速率 ，温度越低，化学反应速率 。催化剂：催化剂能够 化学反应速率。常见的催化剂能极大地 反应速率。浓度：一般

4、来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 反应速率，减小反应物的浓度，可以 反应速率。注意：浓度是对溶液和气体而言。改变纯固体或纯液体的量，浓度不变，反应速率几乎不变。aa压强：对于气体参加的反应，其他条件不变时，增大压强，化学反应速率 。注意：对于气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度。其他：a.固体表面积：一般来说，颗粒越小，与其他物质接触面积越大，反应速率越快。 b.光、超声波、磁场等也会影响某些反应的速率。【随堂检测】1、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：集气瓶中盛有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆

5、炸：_ 。熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_ 同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌片和镁条，产生气体有快有慢：_ _。夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_ _。工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。 _ _ _。2、（双选）下列说法正确的是( ).A. 反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 3、（双选）下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与硫

6、酸反应制取氢气时，适当加热C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改为铝粉训练案（练一练，学习再上新台阶）姓名： 班级：_组别 _【达标检测】一、化学反应速率的简单计算：（一）根据化学反应速率的定义式计算1、已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度（molL-1） 1.0 3.0 0.22s末浓度（molL-1） 0.6 1.8 1.04s末浓度（molL-1） 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A、2 s末氨气的反应速率0.4mol/(Ls

7、) B、前2 s时间内氨气的平均反应速率0.4mol/(Ls)C、前4 s时间内氨气的平均反应速率0.3mol/(Ls)D、2 s4 s时间内氨气的平均反应速率0.2mol/(Ls)2、在一密闭容器里装有氮气和氢气，反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始至2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min末氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?（三段式）aa3、在2 L容积不变的容器中，发生 N23H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H

8、2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。（二）对于同一个化学反应，用不同的物质表示的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比题型一：同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换4、已知A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5mol/ (Lmin) B1mol/ (Lmin) C2mol/ (Lmin) D3mol/ (Lmin)5、反应2A3BC2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C

9、的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)0.01 molL1s1 B. v(B)0.03 molL1s1C. v(A)0.01 molL1s1 D. v(D)0.02 molL1s1题型二：根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量6、反应2SO2 + O22SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（Ls），则这段时间为（ ）A 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s7.在2L密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的

10、平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 题型三：根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式8、在一定条件下mA + nB pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)amol/(Ls)，v(B)0.5amol/(Ls)，v(C)amol/(Ls)，则该反应的化学方程式为：_9、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为 。题型四：比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相

11、对大小。10、反应A3B2C2D在四种不同情况下的 反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molLaa1s1 该反应进行的快慢顺序为：（ ）A. B.C. = D. = 11、可逆反应A23B22C在四种不同条件下反应速率分别为：(1)v(B2)0.8mol/(Ls) (2)v(A2)0.4mol/(Ls) (3)v(C)0.6mol/(Ls) (4)v(B2)4.2mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A、(1) B、 (2) C、 (3) D、 (4)二、化学反应速率的影响因

12、素12、（双选）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率13、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质14、（双选）20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O15、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是：提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化 将煤进行气化处理 通入适量的空气 （ ）A、 B、 C、 D、 16、在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率