高中化学 2_3_1 氧化还原反应课时作业 新人教版必修1.doc

1、a氧化还原反应一、选择题1下列反应中属于氧化还原反应的是()A2KOHCO2=K2CO3H2OBNa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2OCKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2OD2KHCO3K2CO3CO2H2O解析：根据化合价变化判断氧化还原反应，分别讨论各选项反应中元素化合价变化的情况。A、B、D三项中元素化合价均无变化，C项中氯元素的化合价发生变化，因此C项属于氧化还原反应。答案：C2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子D金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化

2、还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe2O33CO2Fe3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO2C2CO；作为非金属，在反应中可以得到电子，但也有失去电子的可能，如CO2CO2；金属在反应中失去电子被氧化，而不是失去电子被还原。答案：A3下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是()A反应前后是否有电子的转移B反应前后是否有元素化合价的变化C反应前后是否有氧元素的参加D反应前后是否有原子的重新组合解析：氧化还原反应的实质就是反应前后是否有电子的转移，这是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。答

3、案：A4下列说法正确的是()A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应aaB置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应解析：复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应，有单质反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应、化合反应中有单质参加反应的是氧化还原反应。答案：D5我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是()ACBNCN和S DN和C解析：元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由04价被氧

4、化；S由02价被还原，N由50价被还原。答案：A6厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 ()A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析：A项，食物长时间放置后氧化变质，发生的是氧化还原反应；B项，液化石油气的燃烧，发生的是氧化还原反应；D项，铁锅上出现红棕色斑迹，属于氧化还原反应。答案：C7下列式子中不正确的是()aa解析：D选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为：2KClO32KC得26e，被还原l3O失62e，被氧化2。答案：D8用碱液吸收工业制硝酸

5、的尾气的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，下列说法正确的是()ANaNO2既是氧化产物又是还原产物BNaNO2既是氧化剂又是还原剂C反应中无化合价的变化DH2O是还原产物解析：NO中氮元素为2价，NO2中氮元素为4价，产物NaNO2中氮元素为3价，故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。答案：A9盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是()Zn2HCl=ZnCl2H2NaOHHCl=NaClH2O2HClH2Cl2选项有关判断A反应是置换反应，HCl表现还原性 B反应是复分解反应，HCl表现氧化性C 反应中HCI既表现氧化性

6、也表现还原性D反应中氢原子失去电子解析：反应是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性；反应中HCl，既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。aa答案：C10运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为56D上述反应

7、中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol解析：KClO3在该反应中被还原，Cl的化合价由5价变为1价，A正确；P在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；该反应中被还原的KClO3与被氧化的P的物质的量之比为56，C正确；由2O55e可知，消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol，D正确。答案：B二、非选择题11氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。试写出一个有水生成的

8、属于类型的化学方程式_；有水参加的反应：CH2O(g)COH2，符合图中反应类型_(填标号)。解析：A、B、C项均未发生化学变化。D项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应。因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若为化合反应，则为分解反应。进而判断出为复分解反应，为置换反应。aa答案：(1)D(2)HClNaOH=NaClH2O(答案合理即可)12饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O请回答下列问题：(1)

9、上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。解析：在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al失去N还原13氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(填反应编号)(1)Fe2FeCl3

10、=3FeCl2(2)NH4NO3N2O2H2O(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)S2KNO33CK2SN23CO2(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)HgSO2HgSO2解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。元素化合价变化情况如下：(1)e2，32；(2) ， ；(3)nn/n， ；aa(4) ， ， ；(5)CC C；(6) ， ， 。答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)14酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理_。解析：(3)很容易判断Cr元素的化合价