高中化学 2_2_1 酸、碱、盐在水溶液中的电离课时作业 新人教版必修1.doc

1、a酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题1下列说法正确的是()A石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质解析：石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A不正确，NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生离子而导电，B不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C不正确。答案：D2下列物质的分类组合正确的是()ABCD化合物HClNa

2、OHCu2(OH)2CO3FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁解析：A中浓盐酸为混合物；C中胆矾溶液为混合物；D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物Na2CO310H2O。答案：B3下列叙述正确的是()A熔融状态下NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=NaHSOBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：熔融状态下，不能电离出H，正确的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和

3、Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。答案：C4下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ABa(OH)2=Ba2(OH)BK2CO3=KCOCKAl(SO4)2=KAl32SOaaDFe2(SO4)3=2Fe23SO解析：A项错在(OH)，应为2OH；B项错在K应为2K，D项错在2Fe2，应为2Fe3。答案：C5对下列物质进行的分类正确的是()A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于电解质C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳

4、离子解析：A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO45H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。答案：B6(2015南县一中期末)在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是()A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同解析：溶液之所以能导电，是因溶液中有自由移动的离子，离子浓度越大，导电性越强

5、，A正确；溶液离子数目多，浓度不一定大，B错；BaSO4溶液中有自由移动的Ba2和SO，只不过BaSO4难溶，以上离子浓度较小，导电性较弱，或不易测出其导电性，C错；若在Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O，BaCl2易溶于水，故灯泡一直亮，D错。答案：A7下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧元素的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部BC D解析：对概念的理解，可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧元素的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)

6、、盐(Na2CO3)等；NaHSO4可电离出H，但它是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出OH，但属于盐类。aa答案：B8要使溶液中存在K、Na、H、NO、SO五种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质()A两种 B三种C四种 D五种解析：由溶液中的离子可以看出，至少要溶解两种物质，如：NaHSO4、KNO3。答案：A9今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物解析：化合物在熔融状态下能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是

7、电解质。答案：A10.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 mol/L的盐酸B100 mL 2 mol/L的蔗糖溶液C100 mL 1 mol/L的醋酸溶液D30 mL 1 mol/L的CaCl2溶液解析：电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强，蔗糖中离子浓度视为0,1 mol/L盐酸中c(H)、c(Cl)均为1 mol/L,1 mol/L醋酸溶液中c(H)、c(CH3COO)远小于1 mol/L,1 mol/L CaCl2溶液中c(Ca2)1 mol/L，c(Cl)2 mol/L。答案：D二、非选择题11以下12种物质为

8、中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OH(酒精)CaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。aa(4)属于难溶性盐的是_。解析：根据电解质、非电解质、酸、碱、盐的概念加以分析判断，从不同角度认识物质。答案：(1)(2)(3)(4)12现有四种物质Ba(OH)2KHSO4HNO3Na2CO3(1)写出上述物质在水溶液中的电离方程式：_；_；_；_。(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属

9、于碱的是_，属于盐的是_。解析：(1)书写电离方程式时注意产生离子的种类和数目。(2)KHSO4是酸式盐，不是酸。答案：(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2)13已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 molL1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，化学方程式为_。解析：(1)硫酸氢钠是强电解质，水溶液中可以完全电离：NaHSO4=NaHSO。(2)由于N

10、aHSO4电离出的金属阳离子有Na，酸根离子有SO，因此，NaHSO4应为盐类。aa(3)若为11混合反应：NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO4。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐其电离出金属阳离子Na和酸根离子SO(3)NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO414在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：B_，D_。(3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性_，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度_至_后又逐渐_。解析：(1)A、B、D都是电解质的水溶液，能导电，灯泡不亮是C中纯H2SO4未电离的缘故，只要加水就可导电了。(2)Cu(NO3)2是盐，电离方程式为Cu(NO3)2=Cu22NO，KOH是碱，电离方程式为KOH=KOH。(3)A中加入Ba(OH)2后发