高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性课时训练14 新人教版选修4.doc

1、apH的应用基础夯实1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。答案:D2.已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围:甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210,现用0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂()A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或解析:氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱

2、性条件下变色的指示剂酚酞为宜。答案:B3.某学生用碱式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。答案:A4.下列有关实验操作中,合理的是()A.用托盘天平称取11.05 g食盐B.用量筒量取12.40 mL

3、盐酸C.用酸式滴定管量取20.20 mL某浓度的H2SO4溶液D.用pH试纸测得某溶液的pH为4.2解析:托盘天平只能精确到0.1 g,A项错误;量筒的精确度为0.1 mL,B项错误;用pH试纸测得溶液的pH只能是整数,D项错误。答案:C5.用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3解析:运用化学反应进行中和反应计算aac(OH-)=110-4 molL-1,pH=10。答案:C6.右图是向100 mL的盐酸中逐渐

4、加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据如图所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL-1B.X为0.1 molL-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL-1D.X为0.01 molL-1的NaOH溶液解析:原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 molL-1,A项正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但浓度与体积都无法计算。答案:A7.用滴定法测定NaOH(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定

5、C.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定解析:A项,用标准酸液滴定NaOH溶液,选用酚酞作指示剂对实验结果无影响;B项,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测液进行滴定,对实验结果无影响;C项中的操作会使V(HCl)偏大,所测NaOH的质量分数偏高;D项中的操作会使V(HCl)偏小,所测NaOH的质量分数偏低。答案:C8.如图为对10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/(molL-1)0.120 00.040 0

6、00.030 000.090 00Y/(molL-1)0.040 000.120 00.090 000.030 00解析:由图知,30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,即3Y=X,表中A、D属此种情况,但A组中X=0.120 0 molL-1,c(H+)=0.120 0 molL-1,pH1,加入20.00 mL NaOH溶液后溶液的c(H+)=aa=0.010 00 molL-1,pH=-lg(110-2)=2,正好符合题意。答案:D9.某学生用0.100 molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的

7、锥形瓶,并加入23滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管23次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 mL;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。(2)上述B步骤操作的目的是。(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是。解析:(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗,因

8、为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前,先用待测液洗涤锥形瓶,会使待测液的体积大于20.00 mL,消耗标准液多,则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂,故当溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,即达到了滴定终点。答案:(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去附在滴定管内壁上的水,防止将标准溶液稀释而产生误差(3)偏高(4)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色能力提升10.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(导学号52110093)(1)用标准盐酸滴

9、定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。直到加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为 mL,终点读数为 mL;所用盐酸的体积为 mL。(3)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74aa第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析:(2)读数时,以凹液