高中化学 3.3 盐类的水解课时训练15 新人教版选修4.doc

1、a盐类水解的原理基础夯实1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2解析:NaHSO4、HCl在溶液中发生电离:NaHSO4Na+H+S,HClH+Cl-,使溶液呈酸性;Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液为碱性;CuCl2为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,D项符合题意。答案:D2.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)解析:B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性。答案:D3

2、.有关盐类水解的说法中不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C.存在盐类水解的盐溶液也可以呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(C)的两倍解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性;盐类的水解生成了酸和碱,因此可看作酸碱中和反应的逆反应;若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性,即“同强显中性”,因此A、B、C三项均正确。Na2CO3溶液中,由于C发生水解,使c(Na+)不再是c(C)的两倍,故D项不正确。答案:D4.下图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()A.CB.HCC.Na+D.N解

3、析:离子X水解显酸性,所以只能是N。答案:D5.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.KOHD.K2S解析:D中S2-分两步水解,因此K2S中含K+、H+、OH-、S2-、HS-、H2S、H2O;A中含Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O;B中含CH3COO-、H+、OH-、CH3COOH、Na+、H2O;C中含K+、OH-、H+、H2O。答案:D6.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生aaD.溶液的pH一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-

4、结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:C因水解而使C浓度减小,但由于C+H2OHC+OH-,一个C发生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。答案:C8.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。答案:C9.向浓度为0.

5、1 molL-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是()A.H2OB.CO2C.KHSO4固体D.KOH固体解析:C+H2OHC+OH-。A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K+H+S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。答案:D10.盐MN溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是()MNM+N-+H2OOH-+H+HNA.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH

6、-)-c(H+)解析:由图示看出,MN完全电离,MN是强电解质,A项正确;图示只能说明HN为弱电解质,并不能说明结合H+的能力N-比OH-强,B项错误;由图知,N-与H+结合成HN,使水的电离平衡向右移动,c(OH-)c(H+),C项正确;根据质子守恒,c(OH-)=c(HN)+c(H+),即c(HN)=c(OH-)-c(H+),D项正确。答案:B11.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液aaC.溶液中c(H+)B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c

7、(OH-)c(H+)答案:B13.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()(导学号52110094)A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的解析:晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水解是吸热反应,B、C、D三项不正确;A项,将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热,红色加深

8、,说明溶液碱性增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。答案:A14.25 时,浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()(导学号52110095)A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不同C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大答案:B15.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物

9、质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。答案:A17.向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:N、Fe3+水解使溶液呈酸性,对CH3COO-的水解有促进作用,而S水解对CH3COO-的水解有抑制作用,故

10、在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO-浓度减小,加入Na2SO3固体时CH3COO-浓度增大。答案:A18.室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ,其结果是()A.溶液中c(C)增大B.水的电离程度不变C.KW将变小D.溶液的碱性增强解析:水的电离过程和盐的水解过程都是吸热的,加热将促进水解和水的电离,故只有D项正确。答案:D能力提升19.(1)常温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为。(2)对于盐AmBn的溶液:若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;若为弱酸强碱盐,其水解的离子

11、方程式是。解析:(1)在pH=9的NaOH溶液中,c(H+)=110-9 molL-1,其H+全部是水电离产生的,因为=c(OH-)水,即A=110-9 molL-1。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-结合了水中的H+,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=110-5 molL-1,其OH-全部是水电离产生的,即B=110-5 molL-1,所以,AB=110-9 molL-1110-5 molL-1=10-41。(2)正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。答案:(1)AB=10-41(2)A

12、n+nH2OA(OH)n+nH+Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-20.25 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:;。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 molL-1的是,浓度为0.002 molL-1的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。aa解析:溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH+OH-。溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)=0.01