高中化学 3_1_2 碳及其化合物间的转化课时作业 鲁科版必修1.doc

1、a碳及其化合物间的转化A组知能训练1二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是()ACO2H2OH2CO3B6nCO25nH2O(C6H10O5)n6nO2CNH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4ClDCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2解析：反应NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl是工业上制备纯碱的一个反应，不属于自然界缓解“温室效应”的反应。答案：C2要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是()A通过澄清石灰水 B通过灼热炭C通过水 D通过灼热的氧化铜粉末解析：CO不溶于水，与酸、碱都不反应，CO有还原

2、性，与C不反应，与CuO反应：CuOCOCuCO2。答案：D3将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是()A硫酸氢钾溶液 B碳酸氢钙溶液C氯水 D氢氧化钠溶液解析：只有将CO2通入碱性溶液中，才能生成CO，并与Ca2结合形成CaCO3沉淀；而A、C项中的溶液均显酸性，不能形成CO；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2和HCO，但CO的量仍然很少，无法形成CaCO3沉淀。答案：D4向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()ANa、CO BNa、HCOCHCO、CO DNa、OH解析：NaOH溶液中通入少量CO2发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，通

3、入过量CO2时发生反应：NaOHCO2=NaHCO3，可以看出Na反应前后不发生变化，当CO2过量时，CO转化为HCO。答案：B5无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是()aaAO2、CO2 BCO2、COCCO、CO2 DO2、CO解析：根据无色气体X和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应，则Y不可能是O2，也不会是CO2，从而可确定Y是CO，再由XCCO可推出X是CO2。答案：B6图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B中(1)、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。(1)_，(2

4、)_。解析：仔细观察A，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。由此不难得出答案。答案：(1)都是气体(或氧化物)(2)无毒，不能燃烧等7A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此处B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式_

5、。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_B水_DA_aa答案：(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCOH=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2HCOOH=H2OCOB组拔高训练8要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过()A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 DNaOH溶液解析：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A项正确。B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。答案：A9将一定体积的CO2

6、通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。解析：由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应HHCO=CO2H2O，产生的n(CO2)n(H)(3525) mL103 LmL11 molL10.01 mol，则V(CO2)224 mL。由HCO=HCO，HCOH=H2OCO2，则n(CO)nAB(H)(4525) mL103 LmL11 molL10.02 mol，n(OH)25(4525) mL103 LmL11 molL10.005 mol，所以n(N