高中化学 3_2_2 溶液的酸碱性与pH同步练习（含解析）新人教版选修41.doc

1、a第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与Ph一、 选择题1下列溶液一定显酸性的是()A溶液中c(OH)c(H)B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中c(H)106 molL1DpH7的溶液2下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液是中性D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性3现有温度相同，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2Bblg2Calg2Dblg24在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H)甲与

2、乙溶液中c(H)乙之比是()A101 B1001C1100 D无法确定5.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是()A.HSB.ClC.NaD.OH6下列说法正确的是()ApH7的溶液一定是酸溶液B同温下，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在1 molL1的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大aa7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离出的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO3、KCc

3、(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO3、Al3Dc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3C.K+、Na+、Cl-、AlO2D.K+、NH4、S、NO39某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸溶

4、液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度10室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 aa11对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12有

5、甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1，下列推断正确的是()A物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中c(OH)甲是乙的10倍C由水电离产生的c(H)乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)c(OH)，溶液呈酸性；而pH7或c(H)107 molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。【题型】选择题【难度】容易2. 【答案】C【解析】pH7的溶液在25时显中性，在其他温度是不显中性；A项错误；运在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定c(H)c(OH)1.0107 mo

6、lL1，所以B项错，C项正确；100 的纯水中，虽然pH7。但c(H)c(OH)，还是中性，所以D错误。【题型】选择题【难度】容易3. 【答案】B【解析】：pHa的NaOH溶液，c(H)10a molL1，c(OH)10a14 molL1；pHb的NaOH溶液，c(H)10b molL1，c(OH)10b14 molL1；而设，两种溶液的体积均为1L,则溶液等体积混合后：c(OH)由于ba2，所以c(OH)510b15 molL1；则c(H)210b molL1，所以pHblg2，故答案选B。【题型】选择题aa【难度】容易4. 【答案】D【解析】因为甲溶液的pH是乙溶液的2倍，若设甲溶液的pH

7、2a，则乙溶液的pHa，。由于a值不定，所以甲、乙两溶液中c(H)比值不能确定。【题型】选择题【难度】容易5. 【答案】A【解析】Cl-、Na+对水的电离平衡无影响,OH-抑制水的电离但pH增大，B、C、D项错误，HS电离出H使平衡左移，同时pH减小，A项正确。【题型】选择题【难度】容易6. 【答案】B【解析】A项，温度未知，pH7的溶液不一定是酸溶液，有可能为中性；B项，pH5，c(OH)1109 molL1，pH3，c(OH)11011 molL1，前者c(OH)是后者的100倍，故B正确；C项，室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即 55.6 mol水分子中只有1107 mo

8、l水分子电离，1107个水分子中只有 个水分子电离；D项，氨水中存在NH3H2ONHOH平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，pH减小。【题型】选择题【难度】一般7. 【答案】C【解析】，pH1的溶液为强酸性溶液，Fe2、NO3、H会发生氧化还原反应，A项不符合题意；水电离出的c(H)11014mol/L的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO3既与H反应，又与OH反应B项不符合题意；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C项符合题意；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D项不符合题意。【题型】选择题【难度】一般aa8. 【答案】B【解析】溶液

9、中由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1溶液可能显酸性也可能显碱性，A项，Al3+与OH-不能大量共存；C项AlO2与H+不能大量共存；D项NH4与OH-不能大量共存。【题型】选择题【难度】一般9. 【答案】B【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，故是盐酸的，是醋酸溶液的，A项错误；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点溶液的导电性强，B项正确；温度相同时，KW值相同，C项错误；pH相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D项错误。【题型】选择题【

10、难度】较难10. 【答案】C【解析】A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)10c(乙)，所以A错误。两溶液中KW相同，c(OH)，所以c(OH)乙是甲的10倍，B项错误；两溶液中由水电离的c(H)均与溶液中aac(OH)相等，C项正确；因c(甲)10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)V(甲)c(乙)V(乙)知，V(乙)10V(甲)，D项错误。【题型】选择题【难度】较难13. 【答案】(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得溶液中c

11、(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸【解析】pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。【题型】填空题【难度】容易14. 【答案】(1)HB随着稀释的进行HB不断电离出H使pH升高的幅度比HA酸小，即存在电离平衡HBHB(2)小于HB溶液中含溶质的物质的量较大(3)19【解析】(1)HB酸溶液由1 mL稀释为1 000 mL，而溶液的pH增大不到3个单位，

12、说明随着稀释的进行HB不断电离出H，即HB为弱酸。(2)因HB溶液中含溶质的物质的量较大，与足量Zn反应时，生成的H2较多。(3)105molL1解得VBa(OH)2V(HA)19。【题型】填空题【难度】容易15. 【答案】(1)1012(2)10b molL110a molL1(3)变小【解析】(1)KWc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012(2)c(NaOH)c(OH)10b molL1；该溶液中c(H)10a molL1，NaOH溶液中的Haa全是水电离的，c(H)水电离c(OH)水电离10a molL1。(3)温度升高时，KW变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。【题型】填空题【难度】容易16. 【答案】(1)大于(2)25103 molL1(3)大于0.01 molL1【解析】(1)由于a+b=1214，即水的电离程度大于107，所以该温度大于25 。(2)Ba(OH)2溶液中c(OH)=102 molL1，cBa(OH)2=c(OH)/2=0.005mol/L.根据c(HCl)=102 molL