高中化学 3_2几种重要的金属化合物学案 新人教版必修1.doc

1、a第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物及焰色反应【考纲要求】1掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。2比较NaHCO3、Na2CO3物理性质和化学性质的差异及相互转化。【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠1物理性质: 氧化钠是一种_色固体，过氧化钠是一种_色固体。2过氧化钠与水的反应实验操作实验现象实验结论带火星的木条_，用手轻轻摸摸试管外壁_，滴入酚酞后溶液_Na2O2与水反应生成_且反应_3.化学性质(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：_，_。(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为： 。(用双线桥分析之)4用途:Na2O2可用于_和_中作为氧气的来源。二、碳

2、酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体s俗名溶解性水中_水中_，但比Na2CO3溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率.化学方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2与NaOH溶液反应不反应受热分解不分解水溶液酸碱性相互转化Na2CO3NaHCO3三、焰色反应1焰色反应：很多_在灼烧时都会使火焰呈现_。2实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的 丝)放在酒精灯外焰里灼烧至_颜色一致时为止。(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过_。(4)“洗”：用_洗净铂丝，并在外焰上灼烧至

3、_颜色一致时，再检验下一个试样。3几种金属的焰色:钠：_色；钾：_色(要透过 )。四碱金属元素aa(1)物理性质：颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好LiCs：呈增大趋势，但(K)(Na)逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 。【考点突破】【思考1】Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法？ Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3，用 【思考2】Na2CO3 与HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何？ 在盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液， 在Na2CO3 溶液中加入稀盐酸时， 典型例

4、题例1、下列推断正确的是()A1 mol Na2O2与水反应，转移电子1 molBNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同C钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液例2为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 ()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤例3某溶液中含有HCO、Na、Ba2、NO 4种离子(不

5、考虑水的电离)，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()AHCO BNa CBa2 DNO反馈训练知识点1钠的氧化物1氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A都是淡黄色固体 B都能与水作用生成碱C都是碱性氧化物 D氧元素的化合价都是2价2向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()A产生大量气泡 B溶液无变化C最后溶液变为红色 D最后溶液变为蓝色3. 下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是

6、还原剂DNa2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子知识点2碳酸钠与碳酸氢钠4下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()A碳酸钙、CaCO3、生石灰 B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na2CO3、苏打 D碳酸氢钠、NaHCO3、苏打5提纯混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体的方法中，正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液 B加入适量的盐酸aaC将固体充分加热，直到质量不变为止 D加入氯化钙溶液6.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是()A分别放入水中，观察溶解速率B分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C分别取少量溶于水后，加入HCl溶液D分别取少量固

7、体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中知识点3焰色反应7下列说法正确的是()A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是化学变化8下列有关焰色反应的表述确切的是()A焰色反应是离子的特有性质 B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是元素的特有性质 D焰色反应是化合物的特有性质【考点巩固】1Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是() A B C D2下列说法，不正确的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧

8、化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品3下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较弱的火焰没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A B C D全部4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能

9、含有Na，可能还含有K5下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()ANa2CO3 BNaHSO4 CNaHCO3 DNa2SO46下列说法不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为217把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是()A0.44 g B0.88 g C0.66 g D都不是81 m

10、ol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO39“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。aa(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？ _。(2)试管内的试剂X是_时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学

11、结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性【考纲要求】1、掌握铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质（重点）。熟悉“铝三角”中物质之间的转化关系2、了解铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等。 【自主学习】一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度2化学性质Al2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：_。(2)与强碱反应的离子方程式：_。3用途：(1)冶炼金属_的原料；(2)良好的_材料。二、氢氧化铝1Al(OH)3的制备

12、与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式掌握3种制备Al(OH)3的方法：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，aaAlOCO2(足量)2H2O=Al(OH)3HCO， Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。2Al(OH)3的两性：HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH(要求熟练书写) 酸式电离 碱式电离既能跟_溶液起反应，又能跟_溶液起反应，是一种_氢氧化物。3Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的_来中和过多的胃酸。4Al(OH)3的不稳定性：_。三、硫酸铝钾1KAl(SO4)2的电离方程式为：_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_，俗名_，是一种_晶体，_于水，可用作

13、_。净水原理：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H (要求学会书写)。【考点突破】(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能吸附色素作净水剂，作胃酸中和剂，也是一种阻燃材料(分解吸热，生成高熔点的Al2O3而具有阻燃作用)。(2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐。(4)两性物质：指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，包括Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等。多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、

14、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)也既能与强酸反应又能与强碱反应，但不能将它们称为两性物质。例1 向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()1 molL11.5 molL13 molL13.5 molL1AB C D例2向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()反馈训练知识点1Al2O31下列说法正确的是()A金属氧化物都能与水反应

15、生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱aa2已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()ACuO BCaO CFe2O3 DAl2O3知识点2Al(OH)3的性质3下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3 CFe2O3 DAl(OH)34下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中 B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中 D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3硫酸铝钾5向KAl(SO

16、4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)3知识点4Al3、AlO在溶液中的存在6(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H的物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。【考点巩

17、固】1对Al2O3的分类中，正确的是()A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D不成盐氧化物2把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变 B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3 D溶液中存在最多的是Na3下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O4为较简便地将溶液中

18、的Mg2和Al3分离应加()A盐酸 BHNO3 CNaOH溶液 D水5有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L。若使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL6阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理： 。aa(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_，相应的离子方程式为_。7已知X是某金属单质，X、A、B、C含同

19、一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。8向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)图中B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。第3课时铁的重要化合物及Fe3的氧化性【考纲要求】1.了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用 2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化

20、。3.掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。【自主学习】一、铁的氧化物 化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称 磁性氧化铁颜色和状态 粉末 色粉末 色晶体铁的价态 、 水溶性不溶不溶不溶练习：Fe2O3和Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式。 、 二、铁的氢氧化物1铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)aa试管中有_色氢氧化铁沉淀生成 试管中先生成_色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成_色，最后变成_色的氢氧化铁 2.Fe(OH)3的分解：加热Fe(OH)3时，它能失水生成_色的_粉末。化学方程式为：_。三、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色

21、变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该反应检验Fe3的存在离子方程式为： 溶液的颜色_2.Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KSCN_ _再滴加氯水后，溶液变成_色离子方程式 、 Fe3遇到较强的_时，会被还原成Fe2，Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。【考点突破】1Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2、Fe3aa2Fe2既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3，也可以被还原为Fe3Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2或Fe(1)Fe3被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O33CO2Fe3CO

22、2， Fe2O32Al2FeAl2O3(铝热反应，掌握引发措施及用途)(2)Fe3被Fe、Cu等还原为Fe2，如 2Fe3Cu=2Fe2Cu24Fe3与SCN作用时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。5当Fe2和Fe3共存时，检验Fe2时必须用酸性KMnO4溶液。【典型例题】例1、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀例2、下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入

23、Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2反馈训练知识点1铁的氧化物1下列物质的性质和用途错误的是()A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳

24、离子是()AFe3 BMg2 CFe2 DAl3知识点3铁盐和亚铁盐3下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色 BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀知识点4Fe3和Fe2的检验4要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D知识点5Fe3的氧化性5印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe

25、2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜6下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B C D全部7下列离子方程式中，正确的是()aaA铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：

26、2FeCl2Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3Fe=2Fe2D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3【考点巩固】1下列关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 DFeO俗称铁红2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OH D苹果汁含有Fe33下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置

27、一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D4将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生5能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCN Fe Fe2 Cu Zn OHA B C D6用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2Cu CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A一样多 B多 C多 D无法判断7用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液

28、与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。第4课时第二节习

29、题课重要知识点（一）金属的化学性质金属活动顺序Na Al Fe Cu金属原子失电子失电子能力 ，还原性 跟O2反应易被氧化易被氧化加热加热跟水反应常温加热高温不反应aa跟酸反应很剧烈剧烈反应与H+不反应跟盐反应位于金属活动顺序前面的金属可以将后面金属从其盐溶液中置换出来跟碱反应A1等具两性的金属可与碱反应（二）金属氧化物1Na2O和Na2O2的性质比较： 氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2与水反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应的化学方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2= 2Na2C

30、O3 +O2稳定性不稳定较稳定2Al2O3白色粉末，轻，难熔，不溶于水 两性：Al2O32OH2AlO2H2OAl2O36H2Al33H2O用途：耐火材料、炼铝、制备铝盐等两性氧化物-既能与碱又能与酸反应，生成盐和水。4铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素化合价+2+3+2（1/3）+3（2/3）溶解性不溶不溶不溶稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与H反应FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+2Fe+3H2OFe3O4+8H=2Fe+4H2O（三）金属氢氧化物1Al(OH)3 白色胶状，不溶于水、氨水、碳酸，吸附性强热不

31、稳定性：2Al(OH)3 Al2O33H2O两性：Al(OH)3OHAlO22H2O Al(OH)33HAl33H2O制备：Al33NH3H2OAl (OH)33NH4 Al33AlO26H2O4Al(OH)32铁的氢氧化物的比较Fe（OH）2Fe（OH）3铁元素化合价+2+3颜色、状态白色固体红褐色固体溶解性不溶于水不溶于水稳定性在空气中不稳定（白-灰绿-红褐）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3受热分解2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O与H反应Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)2+3H=Fe+3H2O制备Fe+2OH=Fe（OH）2Fe3+3OH=Fe（OH）

32、3aa（四）碳酸钠和碳酸氢钠性质比较：碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色、粉末白色细小晶体溶解度溶解度较大溶解度较小与酸反应的离子方程式及反应的快慢CO32-+2H+= H2O+ CO2慢HCO3-+ H+= H2O+ CO2快稳定性稳定不稳定（五）铁盐和亚铁盐1转化 Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4（浅绿色）Fe2 Fe3（黄色） I、HI、S2、H2S、Cu、Zn、FeFe3至Fe，必须经过Fe2。2Fe3与Fe2的检验Fe3的检验:加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；加入KSCN溶液 血红色溶液黄色溶液Fe2的检验:加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，逐渐变绿，最后变红

33、褐色；加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，出现红色。浅绿色溶液【考点巩固】1下列物质中，不能与盐酸反应的是()ACu BFe2O3CFe(OH)3 DAl2下列说法，正确的是()纯碱不是碱食盐不是盐火碱不是碱干冰不是冰A BC D3下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()ANa2CO3 BNaHCO3CAl(OH)3 DFeCl34用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干净即可使用C用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用5下列物质NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液

34、反应的是()A BC D全部6除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用()ANaOH溶液 B氯水CFe粉 DMg粉7下列离子方程式正确的是()A铁与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O8下列物质的颜色叙述正确的是()AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3溶液红褐色DFe(OH)2灰绿色9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()aa

35、ACu2 BFe3 CFe2 DH10铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%11.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ _。(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？_。写出B容器中有关反应的化学方程式_。(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容

36、器中有什么现象发生？_。12有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：(1)药品是_。(2)沉淀的成分是_。(3)药品是_。(4)母液中存在的阳离子：_。13铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中

37、，需要用到的一组是()蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水A BC D14将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V10)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)。(1)B的成分是_。ANa2CO3与NaOH BNa2CO3与NaHCO3CNa2CO3 DNaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共_mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为_。15用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论

38、是a：有氧生成；b：_。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并标明电子转移的数目：_。(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。aa用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。aa第二节几种重要的金属化合物第1课时【反馈训练】1B2A3C 4C5A6C【考点巩固】1D2B3D4B5C6D7C9(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色第2课时【反馈训练】1D2D3B4D5C6(1)13142327