高中化学 4_3硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1.doc

1、a第三节 硫和氮的氧化物 第一课时【考纲要求】1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质；2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染的方法。【自主学习】一、硫单质的性质（1）物理性质：_色晶体（俗称_），质_，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2（二硫化碳）。（2）化学性质：硫燃烧的现象及方程式： 二、二氧化硫1物理性质：_色_气味的_体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质（1） SO2是一种_性氧化物 与碱反应 与碱性氧化物反应 与水反应a、SO2对应酸叫做_，该酸具有_ _性，但其酸性比碳酸_。 SO2是 的酸酐。 b、该酸还具有_ _性，容易分解为_ _和_ _ c、实验室通常用N

2、a2SO3 (粉末)和较浓H2SO4反应来制备SO2 ：反应方程式为： 请设计简单的制备SO2的实验装置：你认为：SO2的性质与CO2的性质相似吗？推测澄清石灰水中不断通入SO2后的现象和反应：_ _ _ _ （2）SO2中的硫元素呈+4价，是硫元素的中间价态，既有_ _性，又有_ _性。SO2的还原性 a.SO2的催化氧化 SO2与O2反应的方程式是_ _ b.SO2能使卤水（氯水、溴水、碘水）褪色，例如：SO2 + Cl2 + H2O _ _c.SO2能使紫色KMnO4溶液褪色_ _ d.能被硝酸氧化成硫酸根离子_ _例如：将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，可以生成白色沉淀。【思考】已

3、知还原性SO2Fe2+，推测把SO2 通入到FeCl3 溶液中，现象？离子方程式为：_ _SO2的氧化性： SO2 在常温下能氧化H2S气体： SO2 +2H2S =3S+2H2O【思考】如把SO2 、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是 （3）SO2具有漂白性溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是_，因此，我们经常把SO2用作_剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象_；故鉴别SO2常用_溶液。 能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2吗？ 鉴别两者的方法： 你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看

4、到的现象是：_，与SO2的_（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和Cl2按物质的量之比为11，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）aa_依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是： 将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？ 三、三氧化硫1物理性质：00C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 0C，沸点是44.80C思考：标况下1molSO3是22.4L吗？ 2化学性质（1）三氧化硫为酸性氧化物：SO3 + H2O= 是_的酸酐,SO3 还可与碱性氧化物、碱反应。思考： SO3

5、、SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？（2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强 性。 四、二氧化硫对环境的污染1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起_;2、二氧化硫对大气污染的后果是形成_，正常雨水的pH约为_，呈_性，这是因为溶解了_的缘故，而酸雨的pH小于_.3、空气中_的氧化物和_的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是_和_。 :五、工业消除二氧化硫常用的方法1、“固硫” 法：将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4，而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为：_ 和_2、吸收法：可以用氨水吸收

6、二氧化硫_ _【考点突破】例1. 下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白： 中发生化学反应方程式为_。中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。中的品红溶液_，证明SO2有_。中的实验现象是_，证明SO2有_性。中的实验现象是_，证明SO2有_性.的作用是_，反应的化学方程式有_。答案: (1) Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+H2O (2)石蕊溶液变红 酸性（3）红色褪去 漂白性（4）产生黄色沉淀 氧化性 （5）黄色退去 还原性（6）尾气吸收防止SO2污染空气 2 NaOH+ SO2= NaSO3+H2O例2.香烟烟雾中含有CO、CO2、S

7、O2、H2O等气体，用 无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）aaA BC D答案:B反馈训练:1下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明 D只有能证明2下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）【考点巩固】1下列物质中，既能与硫化氢反应又能

8、使溴水褪色的是（ ）硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液A B C D2一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A35 B12 C188 D811.3除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）A澄清石灰水 B品红溶液 C溴水 D饱和NaHCO3溶液4向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS5在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） AK+、

9、Cu2+、NO3-、SO32- BK+、Na+、Cl-、SiO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、AlO2-、Cl-6工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）： SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI （1） 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填写气体的分子式）。（2） 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_（偏高、偏低、不受影响）。（3） 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替。（4） 若碘溶液体积为VamL，浓度为

10、Cmol/L，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为 aa（5） 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：_a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞7某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现

11、象”。此处应为_。原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL。第二课时 【考纲要求】1、了解氮的氧化物的物理、化学性质；2、了解氮的氧化物对环境的影响，及消除污染的方法。【自主学习】一、一氧化氮和二氧化氮氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：_、_、_、_、_、_。氮的氧化物都是大气污染物。1一氧化氮（1）NO的生成：_（2）物理性质：NO是一种_色、_溶于水的气体。（3）化学性质：在常温下，NO很_,与空气中的O2反应，生成NO2化

12、学方程式：_2二氧化氮（1）物理性质 NO2是一种_色、有_气味的有毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。（2）化学性质 与水反应：_“雷雨发庄稼”的意思是：雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。原因是什么？思考：将一支装满NO2气体的试管倒扣在水槽中一段时间后，试管内会发生什么变化？ 所得溶液的浓度是多少? 小结工业制硝酸、硫酸的基本原理硫酸硝酸基本原理3说明：aNO、NO2等氮的氧化物污染空气，是形成酸雨的主要原因之一，工业上常用碱液吸收，有关反应方程式为 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 +

13、 H2O。b2NO2 N2O4； N2O4为无色气体。c_和_分别是HNO2和HNO3的酸酐aa二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【考点突破】例1.地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。【答案】 O3+O=2O2 催化剂 例2NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它

14、有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO也被称为“明星分子”。回答以下问题：（1）NO的危害在于（ ）（A）破坏臭氧层（B）高温下使一些金属被氧化（C）造成酸雨（D）与人体血红蛋白结合（2）在含有Cu+离子的酶的活性中心中，亚硝酸根离子（NO2-）可以转化为NO，写出两者在酸性环境下反应的离子方程式： （3）在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器中加热到50，发现气体的压力迅速降低，压力降低到略小于原压力的2/3就不再发生变化，已知其中一种产物是N2O，写出上述反应的化学方程式： 。（4）说明（3）中最后的气体的总压力小于原压力的2/3的原因是

15、 【答案】（1）ACD （2）Cu+NO2-+2H+=NO+ Cu2+H2O（3）3NO=N2O+NO2 （4）有少量NO2转化为N2O4反馈训练:1下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是（ ）AN BO CSi DS2下列氧化物不是酸酐的是（ B ） AN2O5 BNO2 CN2O3 DSO23(双选)下列关于NO的说法错误的是（ ） ANO是酸性氧化物 BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO可以在大气中稳定存在 DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒4环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（ ）A二氧化碳

16、 B氮氧化物 C二氧化硫 D悬浮颗粒5向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2，反应完成后，若试管内的液面仍保持在原来的位置，则试管中原NO的体积是 （ A ）A20mL B15mL C10mL D5mL6在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（ ）A31 B13 C12 D217(双选)下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是（ ）AHNO3 BH2CO3 CH2SO4 DH2SO38(双选)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续

17、上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体9如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂aa不可能是（ ）A 甲：H2O和CaO（固体）； 乙：H2O和NH4NO3（固体） B、甲：盐酸和Na2O2（固体）； 乙：亚硫酸钠溶液和氯气C、甲：NaOH溶液和CO2； 乙：盐酸和NaHCO3溶液D、甲：稀盐

18、酸和大理石粉末（固体）； 乙：H2O和NO2来【考点突破】1(双选)下列各组物质中,通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（ ）ANO2通入水中 BSO2通入水中 CCO2通入Na2O2中 DCl2通入石灰水中2在反应KNO2K2ONOO2（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（ ） A3mol B1.5mol C0.75mol D0.6mol3下列说法错误的是（ ）A将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成C将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D将硝酸酸化的BaCl2

19、溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO42-4(双选)某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO5、在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A0.045molL1 B0.036molL1 C0.026molL1 D

20、0.030molL16工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx + NH3 N2 + H2O 。现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（ ） A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：4 7（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mo

21、l氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。8实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应为：NaNO2 +NH4Cl = NaCl+N2+2H2O； 实验装置如图所示，试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之 间连接的导管所起的作用是：（ ）A.防止NaNO2饱和溶液蒸发 B.保证实验装置不漏气 C.使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）B部分的作用是：（ ） A.冷凝 Baa.冷却氮气 C.缓冲氮气流（3） 加热前必须进行一个操作步骤是：_ _；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_ （4）收集N2前必须进行的步骤是：_ 收集N2最适宜的方法是（ ）A.用排气法收集在集气瓶中 B.用排水法收集在集气瓶中 C.直接收集在球胆或塑料袋中9氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化