高中化学 4_4_2 硫酸同步测试 新人教版必修1.doc

1、a第四章 第四节 第26课时 硫酸一、选择题1下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CCuOCuSO4 DFe2O3Fe2(SO4)32在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中pH试纸变红3如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有()A小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色BU形细管内左边液面

2、下降，右边液面升高C有少量的白色固体析出D小试管内有气泡产生4某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO35下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()aaAFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C无色溶液 白色沉淀D无色溶液白色沉淀6一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2S

3、O4中含溶质多于0.2 mol7向a mL 18 molL1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为()A大于9a103mol，小于18a103molB都等于9a103molC都等于18a103molD都小于9a103mol8将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+) =0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( )A反应中消耗的Zn的质量为97.5gB气体A中SO2和H2的体积比为1：4C反应中被还原的元素只

4、有一种D反应中共转移电子3 mol9浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性10已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）aaAX能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应需使用催化剂11如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )A若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C

5、中产生白色沉淀B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色12用20 mL 18.4 molL1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO42的浓度为3.18 molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1【答案】A【解析】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得

6、溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反应后n(SO42)3.18 molL10.100 L0.318 mol；因此减少的SO42的物质的量n(SO42)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，aan(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则c(CuSO4) 0.50 molL1。【题型】选择题【难度】较难二、非选择题13下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化

7、”或“还原”)反应，判断依据为 。（2）加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，向中溶液加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为_ 。（4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。14某同学利用下图装置探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：aa（1）写出木炭粉与

8、浓硫酸反应的化学方程式_。（2）根据中现象证明生成的气体产物中有_，证明其他两种气体产物的实验现象是_。（3）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是 。（4）SO2可使氯水褪色，这是因为SO2具有 （填序号）。A 氧化性 B 还原性 C 漂白性 D 酸性15某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；_；（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是_；（3）能说明有SO2气体产生的实

9、验现象是_；（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+aa为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液B稀硫酸CKSCN溶液D酸性KMnO4溶液ENaOH溶液F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确验证：步骤1取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为_；步骤2再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶

10、液颜色的变化为_，则试样中含有Fe2+。aa人教版必修1 第四章 第四节 第26课时 硫酸参考答案与解析一、选择题1【答案】A【解析】浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O及反应CuOH2SO4=CuSO4H2O中硫元素化合价均不变；而Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。所以浓H2SO4在A项反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。【题型】选择题【难度】容易2 【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性

11、，能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4，饱和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。【题型】选择题【难度】容易3 【答案】D【解析】浓硫酸的密度比水的密度大，A项正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶中的空气受热膨胀，U形细管内左边液面下降，右边液面升高，B项正确；浓硫酸具有强吸水性，必然导致饱和硫酸铜溶液中析出CuSO4固体C项正确，硫酸铜和浓硫酸不反应，不会产生气体，D项错误。【题型】选择题【难度】容易

12、4aa【答案】B【解析】加入盐酸会使碳酸钡溶解，排除CO32离子的干扰，答案选B。【题型】选择题【难度】容易5 【答案】C【解析】C项中如果原溶液中含有Ag离子，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，答案选C。【题型】选择题【难度】容易6【答案】B【解析】随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下不能与Cu反应产生SO2，所以加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol时肯定不会产生2.24 L SO2气体，答案选B。【题型】选择题【难度】一般7【答案】D【解析】Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O参加反应的

13、H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以18a103mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于9a103mol，起酸性作用的H2SO4小于9a103mol。【题型】选择题【难度】容易8【答案】C【解析】生成气体的物质的量为n=33.6L22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=1/21L0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，aaZ

14、n+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2x 2x x y y y 根据反应关系可得x+y=1.5；2x+y=1.8。解之得 x=0.3mol，y=1.2mol。所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。A反应中共消耗金属Zn的物质的量是1.2mol+ 0.3mol=1.5mol，则Zn的质量m(Zn)=1.5mol65g/mol=97.5g，正确；B气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2 )=1：4，正确；C由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，被还原的元素有S、H两种元素，错误；D在反应Zn+2H2

15、SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，正确。方法二：Zn和浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行，浓H2SO4的浓度降低，变成稀H2SO4，此时生成H2。S元素守恒可表示为 根据得失电子守恒得： ， 。此时生成1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应掉的Zn为1.5 mol。m(Zn)65 gmol11.5 mol97.5 g，n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol，n(

16、H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol。考点：考查硫酸的性质及氧化还原反应的有关知识。【题型】选择题【难度】较难9 【答案】A【解析】浓硫酸和蔗糖反应生成CO2、H2O、SO2，浓硫酸表现出吸水性、脱水性、强氧化性，答案选A。考点：考查浓硫酸的性质【题型】选择题【难度】容易10 aa【答案】D【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A项错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B项错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化

17、碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C项错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为加热、常压、使用催化剂，D项正确；考点：考查浓硫酸的性质及应用的知识。【题型】选择题【难度】一般不能漂白酸碱指示剂，C中溶液只变红而不褪色，C项错误；D.若A为浓盐酸，B为MnO2，二者需要在加热的条件下反应生成氯气。由于反应不加热，得不到氯气，C中品红溶液不褪色，D项正确；答案选C。考点：考查化学实验基本操作、气体制备和性质检验。【题型】选择题【难度】一般11 【答案】C【解析】A.实验室制备NH3，可用浓氨水和生石灰反应，NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3，浓氨水易

18、挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，A项正确；B.若A为醋酸溶液，B为贝壳，二者反应生成CO2气体，CO2能使澄清的石灰水变混浊，则C中澄清石灰水变浑浊，B项正确；C.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，二者反应生成SO2气体。SO2溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红。但SO2不能漂白酸碱指示剂，C中溶液只变红而不褪色，C项错误；D.若A为浓盐酸，B为MnO2，二者需要在加热的条

19、件下反应生成氯气。由于反应不加热，得不到氯气，C中品红溶液不褪色，D项正确；答案选C。【题型】选择题【难度】一般aa12【答案】A【解析】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反应后n(SO42)3.18 molL10.100 L0.318 mol；因此减少的SO42的物质的量n(SO42)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol

20、，则c(CuSO4) 0.50 molL1。【题型】选择题【难度】较难二、非选择题13 【答案】（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O；氧化；Cu失去电子生成了Cu2+（2）a（3）SO2 + 2OH- =SO32- + H2O；Ba2+ + SO32-=BaSO3(或SO2 + 2OH- + Ba2+=H2O + BaSO3)；（4）吸收SO2尾气（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成【解析】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，铜元素的化合价升高，铜被氧化；（2）要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其

21、脱离硫酸；撤去酒精灯，容易发生倒吸；拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；故答案为：a；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+2OH-SO32-+H2O；Ba2+SO32-BaSO3；（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气。（5）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，看到现象为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成；【题型】实验题【难度】一般14 aa【答案】（1）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（2）H2O 第一瓶品红溶液褪色，证明有SO2；第二瓶品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊，证明有CO2（3）SO2、CO2（4）B【解析】碳与浓硫酸反应生