高中化学 模块综合测评 鲁科版选修4.doc

1、a模块综合测评(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1已知Zn(s)H2SO4(sq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0B工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极C常温下，0.1 molL1CH3COOH溶液的pH1D常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，Ag减小，Ksp(AgCl)减小【解析】A项，当HTS0，在高温下可自发进行，则该反应的H0，A项正确；B项，工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阳极，铁棒为阴极，B项错误；C项，CH3COOH是弱酸，故常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液中的H0.1 molL1，溶液

2、的pH1，C项错误；D项，在AgCl悬浊液中存在沉淀的溶解平衡，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入少量NaCl饱和溶液，Cl增大，溶解平衡逆向移动，Ag减小，但Ksp(AgCl)只是温度的函数，故Ksp(AgCl)不变，D项错误。【答案】A5下列说法错误的是 () 【导学号：05310169】A酸性溶液中，K、Fe3、I、SO可以大量共存B同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：NaH=CH3COOOHCpH3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：Na2SOD在0.1 molL1的Na2S溶液中OHHHS2H2S【解析】A项中Fe3与I因发生氧化还原反应

3、而不能大量共存：2Fe32I=2Fe2I2。B项根据电荷守恒可知正确。C项中Na和SO不水解，故等式成立。D项为质子守恒式。【答案】A6可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是 ()图图A达平衡后，加入催化剂则C%增大B达平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中nefaaD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【解析】由题图可知，T2温度下，先达到平衡状态，所以T2T1，升高温度，C的百分含量降低，平衡左移，B对；由题图可知，p2条件下先达到平衡状态，p2p1，增大压强，C的百分含量

4、减小，平衡左移，所以nef，C错；催化剂不能引起平衡移动，A错；A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，D错。 【答案】B7反应A(g)B(g)=C(g)H，分两步进行：A(g)B(g)=X(g)H1X(g)=C(g)H2反应过程中能量变化如下图所示，E1表示AB=X的活化能，下列说法正确的是 ()AH1HH20BX是反应A(g)B(g)=C(g)的催化剂CE2是反应的反应热DHE1E2【解析】从图像可知反应是吸热反应，由盖斯定律可知，H1HH20，A项正确；从图像可知，X为反应的中间产物，B项错误；E2是反应形成产物过程中放出的热量，C项错误；H为A(g)、B(g)总能量与C(g)总能量

5、之差，D项错误。【答案】A8对于可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H【解析】ApH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D正确。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(15分)(1)硫酸盐的用途广泛，自然界中硫酸盐多以硫酸钠、硫酸镁等多种形态存在。已知：Na2S

6、O4(s)=Na2S(s)2O2(g)aaH11 011.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2a kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H3221.0 kJmol1硫酸钠固体与碳在高温下反应可制备硫化钠固体，该反应中消耗1 mol C，转移2 mol电子，写出该反应的热化学方程式：_ _；H2与H3的大小关系是H2_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)现有反应2B(g)C(g)2D(g)H0，其反应过程中的能量变化符合图1或图2。图_(填“1”或“2”)能表示2B(g)C(g)2D(g)反应过程中的能量变化，理由是_；某同学根据判断反应2B(g)C(g)2D(g

7、)开始时需要加热，待反应发生后立即撤去热源，反应会持续进行。该判断_(填“正确”或“不正确”)，理由是_ _。【解析】(1)根据硫酸钠固体与碳在高温下反应可制备硫化钠固体，该反应中消耗1 mol C，转移2 mol电子，可知该反应的化学方程式为Na2SO4(s)4C(s)=Na2S(s)4CO(g)；再根据盖斯定律，由反应反应2得出：Na2SO4(s)4C(s)=Na2S(s)4CO(g)H569 kJmol1。用已知的第三个热化学方程式减去第二个热化学方程式得C(s)CO2(g)=2CO(g)HH3H2，由于该反应是吸热反应，故H3H20，可以得出H2H3。【答案】(1)Na2SO4(s)4

8、C(s)=Na2S(s)4CO(g)H569 kJmol1小于(2)1 H0，反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量不正确该反应的活化能大于反应放出的能量，所以该反应应持续加热才能发生14(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 【导学号：05310172】aa(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3(2)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食

9、盐水的作用是_。【解析】(1)Na、Al的金属活动性较强，冶炼时选择电解法。工业以上Fe2O3、Cu2S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。(2)电解精炼银时，粗银作阳极，与电源正极相连。b极产生的红棕色气体为NO2，电极反应式为NOe2H=NO2H2O。(3)食盐水的作用是做电解质溶液，形成原电池。【答案】(1)b、d(2)aNO2He=NO2H2O(3)做电解质溶液(或导电)15(12分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在030小时内，CH4的平均生成速率v、v、v从大到

10、小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。该反应H206 kJmol1。在右图坐标中画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数aaK27 mol2L2，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则CH4的平衡转化率为_(计算结果保留两位有效数字)。【解析】(1)由图知在30小时内CH4的产量最多、最少，故平均生成速率vvv，反应开始后的12小时内在第种催

11、化剂作用下收集的CH4最多。(2)设CH4、H2O的物质的量浓度均为a，转化率为x。 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)初始浓度 a a 0 0转化浓度 ax ax ax 3ax平衡浓度 aax aax ax 3ax则K27 mol2L2又有ax0.1 molL1得a0.11 molL1，x91%(或0.91)【答案】(1)vvv(2)91%或(0.91)16(13分)室温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中，Kw_。(2)点所示溶液中的电荷守恒式为_ _。(3)点所示溶液中存在_种平衡。(4)点所示溶液中的物料守恒式为0.10 molL1_ _。(5)点所示溶液中各离子浓度的大小顺序为_ _aa_。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_ _，最小的是_(用序号回答)。【解析】(1)室温下KW为11014 mol2L2。(3)点时两者11恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O的电离平衡和水解平衡，但