高中化学 第1章 从实验学化学章末复习（测）新人教版必修1.doc

1、a第1章 从实验学化学 (测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ()A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸【答案】A2下列仪器常用于物质分离的是 ()漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABCD【答案】

2、C【解析】漏斗用于分离固体和液体，正确；试管不用于物质分离，错误；蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，正确；天平不用于物质分离，错误；分液漏斗用于分离互不相溶的液体，正确；研钵不用于物质分离，错误；故正确，答案选C。3下列实验方案能达到目的的是 ()A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【答案】B【解析】A会引入新的杂质，A项错误；B.实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水，B正确；C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中

3、，要趁热过滤，C项错误；D.乙醇溶于水，不可以作萃取剂，D项错误；答案选B。4下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ()aa【答案】C5下列叙述中正确的是 ()A摩尔是物质的质量的单位B碳的摩尔质量为12 gC阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1D气体摩尔体积为22.4 L/mol【答案】C【解析】A摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，错误；B.碳的摩尔质量为12 g/mol，错误；C.阿伏加德罗常数是12 g碳12所含有的碳原子数，其近似值为6.021023 mol1，正确；D.气体的体积受温度、压强、微粒的数目的影响，在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，外界条件不

4、能确定，因此不能确定其气体摩尔体积数值的大小，错误。6下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是 ()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶CaOCaCO3加入稀盐酸，再蒸发A. B CD【答案】B【解析】硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，可行；CO2通过盛有NaOH溶液(或KOH溶液)会aa发生反应，O2不反应，除去CO2，再通过盛

5、有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的O2，不可行；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，不可行；只有正确，故选B。7要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 ()A溶解、过滤B制成热饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后蒸发D溶解、过滤后结晶【答案】B8只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ()甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标况下气体摩尔体积标况下气体体积溶剂的体积溶质的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数溶液的质量非标况下物质的质量物质的摩尔质量A. B CD【答案】B【解析】ncV，n，能组成一个求物质的量的公式；n，能组成一个求物质的量的公式

6、；ncV，V是溶液体积，不能组成一个求物质的量的公式；n，没有摩尔质量不能组成一个物质的量的公式；n，能组成一个求物质的量的公式，故选B。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA【答案】B【解析】A常温常压下，无法计算物质的量，A错误；B.1.06 g Na2CO3的物质的量是0.01 mol，含有的aaNa离子数为0.

7、02NA，B正确；C.NA个CO2分子占有的体积在标准状况下约为22.4 L，C错误；D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，体积未知，无法计算物质的量，D错误。答案选B。10用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ()A1 g H2含有的氢原子数目为2NAB常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD1 mol Zn变为Zn2失去的电子数目为NA【答案】C11下列实验操作正确的是 ()A蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口

8、进C萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中【答案】A【解析】 A蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B.温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C.分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D.溶于100 mL蒸馏水中溶液的体积大于100 mL，故D错误；故选A。12等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 ()A它们的分子数目之比是11B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为11D它们所含原子

9、数目之比为34【答案】C【解析】 物质的量相等则分子数目相等，A正确；氧原子数目比为23，B正确；质量比为648045，故C错；原子数目之比为34，D正确。aa13下列分离或提纯物质的方法正确的是 ()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A【解析】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把

10、Ca2、Mg2等除去才行，D错误。14在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能出现的是 ()A532 B322 C541 D321【答案】B【解析】在氯化钠和溴化钠的混合溶液中，钠离子的物质的量浓度为氯离子和溴离子的物质的量浓度的和，所以不可能出现322的情况，选B。15实验室需要用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是 ()A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)，配成500 mL溶液B称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)，加入500 mL水配成溶液C称取7.68 g无水硫配铜粉末，加入480 mL水配成溶液D称取8.0

11、 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液【答案】A16200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是 ()A7.5 mol/L B5 mol/L C10 mol/LD2.5 mol/L【答案】A【解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 56 g，Fe3的物质的量为1 mol，则SO的物质的量为1.5 mol，物质的量浓度是1.5 mol/0.2 L7.5 mol/L。答案选A。aa17三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 ()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同

12、质量的二种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为21【答案】B【解析】A原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选A；B.相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B；C.在一定条件下，三者气体体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C；D.2 g Y气体和1 g Z气体其物质的量相等，

13、在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。18NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 ()Aa% B11.75% C4(1a%)/7 D3(1a%)/7【答案】C二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19 (12分)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出上述仪器的名称A_，C_，E_。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)粗盐和泥沙：_；花生油和水：_。（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是_。AA仪器可以用酒精灯直接加热BB仪器可以用于过滤aaCC仪器在放出液体时应

14、打开上边的塞子D在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？_。（5）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做_，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做_，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_。将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水【答案】 （1）蒸馏烧瓶分液漏斗冷凝管（2）BC（3）A

15、E（4）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色（5）萃取分液20(4分)在标准状况下，4.48 L的NH3气体物质的量为_mol质量为_g，其中含_个氢原子，将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓度为_mol/L。【答案】0.23.40.6NA1【解析】Vmn0.2 mol；mnM0.2 mol17 g/mol3.4 g；c1 mol/L。21 (8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NAaa表示（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶

16、于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_。【答案】（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/MV mol/L【解析】（1）m g某气体的物质的量为mgMg/mol=m/Mmol；（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2m/MmolNAmol-1=2mNA/M；（3）该体积的体积为m/Mmol22.4L/mol=22.4m/M L；（4）所得溶液的物质的量浓度= m/MmolVL= m/MV mol/L。22(12分)粗盐中除含有Ca2、Mg2、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。（1）检验溶液中含有SO的方法是_。（2）将粗盐溶解过

17、滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_。（3）用提纯后的NaCl固体配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要_(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_。【答案】 （1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。（2）依次除去Mg2、SO、Ca2和过量的Ba2BaCl2Na2CO3=BaCl22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl（3）100 mL容量瓶、胶头滴管低低aa23(10分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。（2）配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_。（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中C