高中化学 3_1_1 铝及铝合金课时作业 苏教版必修1.doc

1、a铝及铝合金一、选择题1下列有关叙述不正确的是 ()A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析：铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。 答案：C2下列物质中，属于合金的是()A硬铝 B铝箔C冰晶石 D水银解析：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。答案：A3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材

2、料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高解析：建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。答案：B4除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A盐酸 B浓硝酸C氨水 D氢氧化钾溶液解析：Mg和Al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生成H2，A不符合。Al在浓硝酸中钝化，不能除去，且Mg与浓硝酸反应，B也不符合要求。氨水与Mg、Al都不反应，不能选用。KOH溶液只溶解Al，

3、不溶解Mg，符合要求。答案：D5有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为21aaC此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析：Al与NaOH溶液反应产生H2的实质是：2Al6H2O=2Al(OH)33H2，NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，总反应为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。答案：D6等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 m

4、olL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液D3 molL1 HNO3溶液解析：镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2，在KOH溶液中只有铝与之反应放出H2，镁与浓H2SO4反应不生成H2，Al在浓H2SO4中钝化，Mg、Al与HNO3作用也不生成H2。故正确答案为A。答案：A7用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体(标准状况)为()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2解析：0.1 mol Na与水反应产生标准状况下的H2

5、1.12 L，Na与水反应还生成NaOH，Al与NaOH溶液反应也产生H2，故收集到的H2应大于1.12 L。答案：C8若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()ANHNOCONaBNaBa2Mg2HCOCNOCa2KClDNOKAlOH解析：A项，在酸性条件下因有NO，不能生成H2，在碱性条件下，OH与NH不共存，故A项不符合；B项，HCO与H或OH均不能大量共存；C项，在碱性条件下符合题意；D项表示的为酸性条件，含有HNO3，不可能与Al反应放出氢气，且AlO和H不能大量共存。答案：C9一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准

6、状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()aaA11 B25C32 D35解析：将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。答案：A10取两份铝片，第一

7、份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21C31 D13解析：铝与盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，当生成等体积气体时消耗HCl、NaOH的物质的量之比为31。答案：C二、非选择题11(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A质轻B延展性好C易传热D易导电E氧化时放热太阳能热水器：_；飞机：_；焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材

8、料属于_(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好；铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨；铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。答案：(1)CAEDB(2)混合物aa12向一铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：_，化学反应方程式：

9、_。(2)罐壁重新鼓起的原因：_，化学反应方程式：_。解析：向充满CO2的易拉罐内注入足量NaOH溶液，首先CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压，故过一段时间后，罐壁内凹而瘪；再过一段时间后，因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压，故瘪了的罐壁重新鼓起。答案：(1)因为CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)因为过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H213某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫

10、酸铝晶体”的实验。(1)镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为_，画出金属X的原子结构示意图：_，固体A的化学式为_。(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式：_，操作包含的步骤有蒸发浓缩、_、过滤、干燥。aa(3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有_、_。解析：镁铝合金中铝溶于NaOH溶液，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，过滤后的滤液NaAlO2溶液加入稀H2SO4得Al(OH)3沉淀：2NaAlO2H2SO42H2O=2Al(OH)3Na2SO4，Al(OH)3溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液：2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)3

11、6H2O，Al2(SO4)3溶液蒸发结晶即得硫酸铝晶体。(3)测定镁铝合金组成成分的质量分数，必须测出合金的质量，再结合氢气体积求出Al或Mg的质量。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al(OH)3(2)Al2(SO4)3=2Al33SO冷却结晶(降温结晶)(3)氢气的体积镁铝合金的质量14为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式为_。样品中铝的质量是_g。(2)若取a g样品加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比为_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。解析：(1)样品中的Fe2O3不与NaOH溶液反应，而铝能与NaOH溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 54 g 67.2 L m(Al) b Laam(Al) g(2)发生的反应