高中化学 第1章 第2节《化学计量在实验中的应用》作业3新人教版必修1.doc

1、a化学计量在实验中的应用一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是()A150 mL 2 molL1 KCl溶液B75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液C100 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 2 molL1 AlCl3溶液2下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，

2、需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g3配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL15将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，

3、得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL16在无土栽培中，需配制1 L含0.50 molL1的NH4Cl、0.16 molL1KCl、0.24 molL1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.247某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1

4、%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol8在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.1 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.2 molL1，则c()为()A0.15 molL1 B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1aa9将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL110

5、.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 D2w1w2w111.将一块铁片放入500 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8 g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是()A0.9 mol/L B0.85 mol/L C0.8 mol/L D0.75 mol/L12体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol(2)0.1 mol

6、0.3 mol0.1 mol两份营养液中各离子浓度()A完全相同 B完全不同C仅c(K)相同 D仅c(Cl)相同13分别用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322 B123C133 D31114将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3 C2 D115要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面

7、的操作正确的是()A用托盘天平称取8.00 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中二、填空是16在容量瓶的使用方法中，下列操作

8、不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线aa17、(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果

9、等体积混合，混合后溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 molL1。18实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有_。19某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积