高中化学 第3章 第3节 生活中两种常见的有机物（第2课时）学案 新人教版必修21.doc

1、a生活中两种常见的有机物（第2课时）【学习目标】1了解乙酸的主要用途。2掌握乙酸的组成与主要性质。3了解乙酸与人们日常生活和健康的关系。4学会分析官能团与物质性质关系的方法。【学习过程】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。这“调味酱”就是今天的醋。1.乙酸的分子结构：分子式结构式结构简式比例模型官能团C2H4O2CH3COOH羧基（COOH）温馨提

2、示：羧基是由羟基跟羰基共同组成的。其性质是由两个基团互相影响共同决定的。2.乙酸的物理性质：（1）乙酸是无色有强烈刺激性气味的液体。（2）乙酸易溶于水乙醇等溶剂。（3）乙酸沸点117.9，易挥发；熔点16.6，易结晶，又称冰醋酸。4.乙酸的化学性质：（1）弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHHCH3COO，乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较：乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。实验中装置A中是醋酸溶液，实验中装置B中是碳酸钠溶液，实验中装置C中是澄清石灰水。实验现象是澄清石灰水变浑浊。aa【归纳总结】羟基氢原子的活泼性比较（3）酯化反应：

3、酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。乙酸与乙醇的酯化反应归纳如下：实验步骤在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管35min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味实验装置实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味反应方程式CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O反应机理羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子

4、：试剂的加入顺序：在试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸 aa问题思考浓硫酸的作用：做催化剂提高反应速率；做脱水剂使反应向正反应方向进行饱和碳酸钠溶液来的作用是吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是防止倒吸采用分液法分离右侧试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯注意事项对乙酸、乙醇、浓H2SO4的混合液加热时，要用小火慢慢加热，并且温度不能过高，目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率5.乙酸的用途：乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合

5、成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。6酯：羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物，简写为RCOOR，结构简式：，官能团为。低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。【归纳总结】酯化反应的特点【当堂检测】1. 下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯2.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()aaA

6、向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇3.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是()(1)乙酸的电离，是键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOHH2O，是键断裂A仅(1)(2)(3) B(

7、1)(2)(3)(4) C仅(2)(3)(4) D仅(1)(3)(4)4.如图，在试管a中先加入3 mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)加入浓硫酸的作用是_。(2)试管b中观察到的主要现象是_。(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_。5. 已知：A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平

8、；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：aa(1)写出A的结构简式_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。答案与解析题号答案解析1D A正确；C2H6、C2H4常温是气体，乙醇和乙酸是液体；，B正确；乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。2A在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸3B乙酸电离出H时，断裂键；在酯化反应时酸脱

9、羟基，断裂键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂键，另一分子断裂键，所以B正确4(1)催化剂，吸水剂(2)上层出现无色油状液体(3)防倒吸(4)减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸，溶解乙醇(1)制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸气后液体出现分层现象，其中上层为乙酸乙酯，是无色油状液体。(3)球形干燥管上部容积较大，能有效防止试管b中液体发生倒吸。(4)饱和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇，又能降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层(1)CH2=CH2(2)羟基羧基据可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B