高中化学 第一章 从实验学化学章末复习学案 新人教版必修11.doc

1、a从实验学化学一、化学实验基本方法【归纳总结】【题型过关】过关一、物质的分离提纯例题1以下实验装置一般能用于分离物质的是()A B C D答案解析D是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；为蒸发，是从溶液得到固体的方法；为过滤，用于固体与液体的分离例题2为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是()A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾蒸发D从溴水中提取溴分液aa答案解析A沙子不溶于饱和食盐水，只需过滤即可分离过关二、实验设计例题3对下列实验过程的评价，正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶

2、液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl答案解析DA中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体，B中BaCl2溶液加AgNO3也会产生白色沉淀，C中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，一定显酸性例题4下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2答案解析AB中汽油与煤油不可用萃取的

3、方法，可用蒸馏的方法，C中分离硝酸钾和氯化钠固体混合物，可用结晶的方法。D中方法易爆炸二、物质的量【概念辨析】1物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量为物质的量的单位aa联系摩尔是物质的量的单位2物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常数区别表示物质所含数目的集体的物理量、单位是摩尔0.012kg12C所含碳原子数，单位mol-1联系nNA N；NNA n3物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：内容物质的量浓度质量分数定义以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单

4、位Lg计算公式物质的量浓度(mol/L)质量分数100【题型过关】过关一、阿伏加德罗常数例题5 式中NA为阿佛加德罗常数如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（ ）A22.4bcaNA L B22.4abcNA L C22.4acbNA L D22.4bacNA L答案解析Aa克气体的物质的量：bNA，该气体的摩尔质量：abNA aNAb，c克气体的物质的量：caNAb cbaNA，c克气体在标准状况下的体积：aacb/aNA22.4 22.4 bcaNA L例题6 x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为A9x/y mol1 B9 y/x mol1 Cx

5、/y mol1 Dy/x mol1答案解析B根据nm/M得，x g H2O的物质的量为：n(H2O)x/18mol，因为1mol H2O中含有2molH，则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。根据NAN/y，阿伏加德罗常数NA为：9 y/x mol1过关二、气体摩尔体积例题7 下列说法正确的是A1mol任何气体的体积都约是22.4 LB20，1.0105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C1mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2mol气体体积约为44.8 L答案解析BA中缺少标准状况的条件；B根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都

6、含有相同的数目的分子，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况条件例题8 关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()A B C D答案解析D同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误，答案为D项过关三、物质的量浓度aa例题9 下列说法正确的是()A40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 molL1B1 molL

7、1 的Na2CO3溶液中Na的浓度为1 molL1C从1 L 0.1 molL1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 molL1D1 L 0.2 molL1的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol答案解析BA中缺少标准状况的条件；B根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况条件例题10下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4

8、溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1答案解析BA项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 molL1；D项，未指明气体所处状况过关四、溶液的配制例题11配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶药匙胶头滴管蒸发皿250 mL容量瓶，需要用到的仪器有()A B C D答案解析C配制250 mL

9、 0.5 molL1的NaOH溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤和转移定容反复摇匀。称量时用到，溶解时用到，定容用到，故答案为C项例题12下列配制的溶液浓度偏大的是()aaA配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线答案解析DA项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固体NaOH的质量是

10、准确的，不会影响要配制溶液的浓度；D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大【单元过关测试】一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1. 下列实验中，pH试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒 C试管 D分液漏斗2. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸

11、的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D3下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L4. 下列叙述正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122aa5. 用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4

12、 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A1 B2 C3 D46. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c(NO)c(SO)c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是()AAl3 BCl CMg2 DBa27. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123 C321 D343二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填

13、代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。（4）与海水晒盐原理相符的是装置_，分离植物油和水，选择装置_。9. (1)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A5 g H2B0.5 mol CO2C1.2041024个HCl分子D148 g H2SO4E92 g乙醇(C2H5OH)F4时10 mL水(2)0.5molCH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_

14、L；含_个氢原子。(3)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是_mL。10. 下面是4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)aa温度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在和的实验过程中，关键的实

15、验条件是_。(2)分离出晶体和的操作是_(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体_(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。11. 实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。（3）某同学转移溶液的示意图如下，图中的错误是_。 (4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影

16、响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯aaF定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线答案与解析选择题题号答案解析1B 蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液2A除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引进了Cl，不符合题意，所以选A项3CA中1 mol H2O的质

17、量为18 g；B中CH4的摩尔质量为16 gmol1，D中1 mol任何物质错，应为1 mol气体4AA项，根据公式n，可列式，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确5B由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40 mL 0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液中Rn所带的正电荷数，即20 mL0.4 molL120.2 molL140 mLn，解得n26C根据溶液中电荷守恒，求得M离子带有2个正电荷，但Ba2与SO可以反应，选C7D设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl物质的量

18、分别为：3x、4aax、3x，故选D非选择题题号答案解析8(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开（4）C D(1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。（4）分离植物油和水的混合物用分液装置，海水晒盐用蒸发装置9（1）AAED (2)811.21.2041024(3)5 molL1100（1）先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)2.5 mol；C项中n(HCl)2 mol；D项中n(H2SO4)1.51 mol；E项中n(C2H5OH)2 mol；F项中，4时水的密度为1 g/mL 10 mL水即为10 g，n(H2O)0.56 mol。(2)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol16 gmol18 g，在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，氢原子数是0.5mol46.0210