高中化学 第三章 有机化合物 3_3_1 乙醇课时训练（含解析）新人教版必修2.doc

1、a第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课时训练16乙醇基础夯实1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是()A.B.CH3CH2NO2C.CH2CHBrD.CH2CH2解析:可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一个氢原子被Br原子取代;只有CH2CH2不属于烃的衍生物。答案:D2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()A.钠粒浮在乙醇液面上B.钠粒熔化成小球C.钠粒在乙醇液面上游动D.钠粒表面有气泡产生解析:钠的密度比乙醇的大,故钠粒沉在乙醇底部,且反

2、应生成气体较慢,钠粒不会在乙醇液面上游动,A、C两项错误;钠与乙醇的反应比较平缓,放出的热量不能使钠熔化,B项错误。答案:D3.对下列有机反应类型的认识中,错误的是()A.+HNO3+H2O;取代反应B.CH2CH2+HBrCH3CH2Br;加成反应C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应D.2CH3OH+O22HCHO+2H2O;氧化反应解析:甲烷与氯气发生的是取代反应。答案:C4.下列有关乙醇的物理性质的应用说法不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解

3、于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质aa解析:乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液方法将乙醇中的水除去。答案:A5.对同样的反应物若使用不同的催化剂,可得到不同的产物。如:C2H5OHCH3CHO+H22C2H5OHCH2CHCHCH2+H2+2H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性铜催化下,可生成CH3COOC2H5及其他产物,则其他产物可能为()A.H2B.CO2C.H2OD.H2和H2O解析:根据反应前后质量守恒,即化学方程式两边原子总数相等作出判断。2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2。

4、答案:A6.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制饮料C.1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H2D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛解析:A项,乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O;B项无法证明题中结论;D项,乙醇氧化成乙醛时,OH 键及CH键均参与反应,也无法证明氢原子的不同;乙醇与足量钠反应,参与反应的氢原子数占乙醇分子中氢原子的六分之一,说明其中一个氢原子与另外五个不同。答案:C7.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C

5、.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析:乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中的6个氢原子可分为3种,所以B选项错误。答案:B8.在100 、常压下,将乙醇汽化为蒸气,然后与乙烯以任意比例混合,混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是()A.2V LB.2.5V LC.3V LD.无法计算aa解析:乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,将其变形为C2H4H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O22CO2+3H2O,即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧

6、量均不变,即消耗相同条件下氧气的体积为混合气体体积的3倍。答案:C9.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:(1)A和B的关系是。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式:。(4)B在加热条件下能够与HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是。解析:根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它们结构相似,互称为同系物,它们都含OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应,根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。答案:(1)同系

7、物(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(4)取代反应10.乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识,回答下列问题:(1)在试管里加入2 mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式:。(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)。(3)

8、对于驾驶员酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验,所利用的化学反应如下:K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+4H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4被检测的气体成分是,上述反应中的氧化剂是,还原剂是。解析:(1)乙醇能将氧化铜还原为单质Cu,故铜丝表面变红;CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛(CH3CHO)。(3)乙醇具有还原性,K2Cr2O7具有氧化性,二者可发生氧化还原反应。aa答案:(1)变红2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)减少污染(合理即可)(3)乙醇K2Cr2O7C2H5OH能力提升1.导学号5209008

9、8按照下图装置持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是(假设每个反应均完全)()A.CH3CH2OHB.CO或H2C.NH3D.H2解析:选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,故X气体为乙醇。答案:A2.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述中不正确的是()A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛解析:该有机物分子中含有、OH两种官能团,其中OH能和

10、Na反应放出H2,能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛;能使酸性KMnO4溶液褪色,能在催化剂作用下与H2发生加成反应。答案:C3.导学号52090089甲醚和乙醇两种物质分子结构示意图如下。某学习小组的同学根据它们的分子结构和性质得出了如下结论,其中错误的是()A.乙醇和甲醚两种物质都是有机物aaB.等质量的乙醇和甲醚完全燃烧时,消耗的氧气相同C.乙醇和甲醚的分子结构不同,因而性质也不同D.不同的物质,元素种类和各元素原子个数一定不同解析:有机物是指含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外),由题图可知乙醇和甲醚两种物质都符合定义,A项正确;乙醇和甲醚的分子式相同,故等质量的乙醇和甲

11、醚完全燃烧时,消耗的氧气相同,B项正确;由题图可以看出,乙醇和甲醚的分子结构不同,因而性质也不同,C项正确;不同的物质,元素种类和各元素原子个数也有可能相同,例如甲醚和乙醇的元素种类和各元素原子个数均相同,D项错误。答案:D4.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,不能发生取代反应解析:A项,依据碳原子结构分析可知,碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和,由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项,分子结

12、构中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,从而使溴的CCl4溶液褪色。C项,分子结构中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使紫红色褪去。D项,分子结构中碳碳双键可发生加成反应,醇羟基可发生取代反应。答案:A5.导学号52090090A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为362,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A.321B.131C.312D.213解析:三种醇与足量Na反应,产生相同体积的H2,说明这三种醇各自所提供的OH数目相同,为方便计算,设所提供OH的数目为a,由于三种醇物质的量之比为362,所以各醇分子中OH数之比为

13、=213。答案:D6.导学号52090091一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量为()A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g与4.4 g之间解析:先利用乙醇与水中氢元素质量守恒,由水的质量计算出乙醇的物质的量:=0.2 mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒,列式计算。设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:aa解得则m(CO)=0.05 mol28 gmol-1=1.4 g。答案:A7.乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是含碳化合物,其

14、中B是烃。回答下列问题:(1)B的电子式:。(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。反应:;反应:,反应类型:;反应:,反应类型:。解析:(2)乙醇与钠发生反应生成乙醇钠和氢气。乙烯与水发生加成反应生成乙醇。乙醇与氧气在铜作催化剂和加热条件下发生氧化反应生成乙醛。答案:(1)H(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应8.导学号52090092为测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

15、请回答以下问题:(1)测量氢气体积的最好装置是(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是(填写编号)。A.防止无水酒精挥发B.保证实验装置不漏气C.使无水酒精顺利滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是。aa(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm-3,移取2.0 mL酒精,反应完全后(钠过量),收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为,由此可确定乙醇的结构式为,而不是。解析:(1)氢气不溶于水,可用排水法测量氢气的体积。使用B、D、E装置均可以,D装置操作不方便,E测量读数最准确,但容积受限。(2)分液漏斗中的溶液只有在一定压强下才能顺利滴下。产生的气体沿导管进入分液漏斗中,对溶液产生压力,能够使分液漏斗内的液体顺利滴下。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气与乙醇的关系,钠必