高中化学 第一章 化学反应与能量过关检测 新人教版选修4.doc

1、a化学反应与能量 (时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看出:太阳能化学能热能。答案:B2.下列说法正确的是()A.所有的放热反应都能在常温常压下进行B.胆矾加热变为白色粉末属于放热反应C.天然气燃烧时,其化学能全部转化为

2、热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关答案:D3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应,是放热反应,若相反则是吸热反应,故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据H=生成物的焓-反应物的焓,可知,焓变与反应条件无关,故D项错。答案:C4.下列关于反应能量

3、的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B.若一定条件下,ABH0,说明A物质比B物质稳定C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析:H0,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5解析:根据反应特点,碳燃烧放热

4、,H10;CO燃烧放热,H30;铁和氧气反应放热,H40;CO还原氧化铁放热,H5H3B.H10;CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,该过程为放热过程:CuSO4(s)Cu2+(aq)+S(aq)H20。根据上述分析,H20,所以A项错误;H3=H1-H2(H2H1,B项正确;H3=H1-H2,C项错误;H1+H2”“0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-b kJmol-1(b0)则用标准状况下的3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为(用含有a和b的代数式表示) kJ。解析:(1)由蒸汽重整的两个反应可知,利用第二个反应减去第一个

5、反应则得出该反应的反应热为H=(165.0-206.2) kJmol-1=-41.2 kJmol-1。1 mol甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H2。生成液态水比生成气态水释放出的热量多,故H2H1。(2)由实验测得该反应的反应热H=+50.5 kJmol-1,可知该反应是吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,可排除能量关系图B和C。又依据活化能Ea=90.4 kJmol-1,Ea-H50.5 kJmol-1,Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的,故选D。aa(3)CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)H=-a kJmo

6、l-1乘以2得2CO(g)+2NO2(g)2NO(g)+2CO2(g)H=-2a kJmol-1与2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-b kJmol-1相加即得4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H=-(2a+b) kJmol-1,n(CO)=0.15 mol,所以放出的热量为(2a+b) kJ。答案:(1)-41.2(2)D(3)13.(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。(2)

7、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋

8、酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。解析:(1)中和热测定的关键是减少热量损失,需要的仪器除题目中的仪器外,还需量取液体体积的仪器量筒。测量液体温度的仪器温度计。(2)否;铜丝易传导热,会增大热量散失。(3)由题意知:中t2-t1=23.3 -20 =3.3 。中t2-t1=23.5 -20 =3.5 故=3.4 。由Q=cm(t2-t1)=4.18 kJ-1kg-10.1 kg3.4 =1.42 kJ则H=-=-=-56.8 kJmol-1NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8 kJmol-1(4)KOH、NaOH都是强碱,对结果无影响。而用CH3COOH代替HCl,由于CH3COOH为弱酸,电离需吸热