速率和平衡检测题

1、化学反应速率和化学平衡检测题第I卷(选择题，共54分)1 .A.B.C.D.2 .、选择题(每小题3分，共54分) 能用能量判据判断下列过程的方向的是().水总是自发地由高处往低处流 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 有序排列的火柴散落时成为无序排列 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大 NO中存在下列平衡：2N( 209)(正反应是放热反应)。在测定NO的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 (A.B.C.D.).温度 温度 温度 温度130 C,压强 3.03 X 105 Pa 25 C,压强 1.01 X 105 Pa130 C,压强 5.05 X 104 Pa

2、0 C,压强 5.05 X 104 Pa3 .在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO(g)=Q(g) + 2NO(g) H 0,达到平衡时，当改变其中的一个条件X, 丫随X的变化符合图中曲线).的是(1A.B.C.D.4 .当X表示温度时，丫表示NO的物质的量当X表示压强时，丫表示NO的转化率当X表示反应时间时，丫表示混合气体的密度 当X表示NO的物质的量时，丫表示Q的物质的量 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后,B的浓度是原来的器体积增加一倍，当达到新的平衡时, 确的是(A.B.C.D.).平衡向正反应方向移动了 物质A的转化率增大了 物质B的质量分数增加了a b保

3、持温度不变，将容60%则下列说法不正在体积可变的密闭容器中，反应nA(g) + nB(s) P C(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是(A. (m+ n)必定小于PB. (m+ n)必定大于pC. m必定小于PD. m必定大于P5.).6.可逆反应：3A(g)=3B(? ) + C(? )( H0)，随着温度升高，气体平均 相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是().B和C可能都是固体B和C一定都是气体 若C为固体，则B一定是气体B和C可能都是气体2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了45%勺 NO和A.B.C.D.7

4、.使用光催化剂不改变反应速率使用光催化剂能增大NO的转化率 升高温度能加快反应速率 改变压强对反应速率无影响在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的 ).“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 CO转化成N和CO。下列对此反应的叙述中正确的是().A.B.C.D.8 .方法是( 增大反应物的浓度 升高温度增大压强移去生成物加入 催化剂B.3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲A. C.D9 . 一定条件下，在体积为醇 (催化剂为CiiO/ZnO):甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关CO(g)+2H(g) =CH3(g),说法正确的是().

5、A. 在300 C条件下，11时刻该反应达到化学平衡B. 在500 C条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC. 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2， 则氢气的浓度减小D. 由图像说明该反应的正反应为放热反应10 .对于反应2NOtg) =N2Q(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时， 欲使的比值增大，应采取的措施是()体积不变，增加NO的物质的量体积不变，增加NO的物质的量使体积增大到原来的2倍充入2,保持压强不变A. B . C . D .11. (2009 南昌模拟)在容积为2 L的密闭容器中，有反应nA(g)

6、 + nB(g) PC(g) + qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为 A减少a mol/L，B 的平均反应速率v(B) = mol/(L min)，C增加mol/L，这时若增加系统压强， 发现A与C的体积分数不变，则 m： n ： p ： q( ).A. 3 ： 1 ： 2 : 2 B . 1 : 3 : 2 : 2 C . 1 : 3 : 2 : 1 D . 1 ： 1 ： 1 : 1A.B.C.D.12 .将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反 应并达到平衡：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ; A Hv(逆)的点是().5A. a

7、点 B. b点C. C点D. d点14 .对可逆反应2A(s) + 3B(g) C(g) + 2D(g) A H v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A.B . C . D .15 .汽车尾气(含烃类、CO NO与 SO等)是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NC与CO反应生成可参与大).该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)+ 2CO(g)=N(g) +

8、2CO(g) A Hv 0。 下列说法中错误的是(A.B.C.D.16 .对于3Fe(s) + 4H2O(g)qFe3O(s) + 4H(g)，反应的化学平衡常数的 ).) - c皿)- * o (HcO) Q (HcO)b (HjO)表达式为(C,D.17.在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)2C(g)，达到化学平衡I。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡n。现将平衡n的混合气体全部压入平衡I的容器 中，在同样条件下达到化学平衡m。下列关于平衡I、n、m的说法错误的是 ( ).A.B.C.平衡m中

9、A的转化率等于B的转化率 平衡I中A的转化率小于B的转化率 n(C)/ n(A)的值，平衡m的比平衡I的小 n(A)/ n(B)的值，平衡m的比平衡n的大HBr+ H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正18 .参照反应Br+ H 确的是().D.A.B.C.D.正反应为吸热反应加入催化剂，该化学反应的反应热减少正反应为放热反应加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率第n卷(非选择题，共46分)二、非选择题(46分)19 .某研究小组拟用定量的方法测量 Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了 如下图1所示的装置。甲铝纟红曼， 鉄丝丙A乙图I(1)检查图1所示装置气密性的方法 若要比较产生气体的

10、快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也S2B.是可以测量。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图2所示，则ti t 2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是20.硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程。空气4NH(g)+5O2(g) =4NO(g)+ 6HO(g) A Hv 0。该反应的化学平衡常数表达式 K= 当温度升高时，K值“减小”或“无影响”)。(填“增大”21.在化学反应中， 撞才可能发生化学反应， 所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 下图，然后回答问题。只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生

11、碰 这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子 kJ/mol表示。请认真观察9(1) 图中所示的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的 H=(用含Ei、 E2的代数式表示)。(2) 已知热化学方程式：H2(g) + Q(g)=H2O(g) H= 241.8 kJ/mol 该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为(3)对于同一反应，图中虚线(n)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化 分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是22.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反 应速率的因素，下表是研

12、究过程中记录的实验数据 (表中某些数据记录已模糊不 清，个别数据已丢失)。实验金N金r( H2 St4 涪液电度IP)金和失的序号(nKilZL)(niLfft faK s)10. 100. 550203450020.100.55020355030. 100. r502036ft辦撲辄4仇100. 8SO203520050, 100. e5020366CL 101.050035数挥換翘70. 101.05035做据BSW50e101.1SO20311009Q, 101.1SOftSK盏失4440对反应速若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题： (1)该实验主要是探究率的影响

13、。经仔细辨认，模糊的数据疑为 25、50、125、250，试将这些疑似数据填 入表中，使实验数据较为合理。c。推测的依据是(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25 C和 1.01 X 105 Pa 时，2N2C5(g)=4NQ2(g) + C2(g) H=+ 56.7 kJ/mol , (NHk) 2CQ(s)=NH4HCQ：s) + NH(g) A H=+ 74.9 kJ/mol 。不难看出， 上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只

14、根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于据。D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。答案：A2 .解析：在测定NO的相对分子质量时， 应该尽量减少NkO的含量，也就是应该尽量减少N2C4的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。答案：C正反 NQ的转化3.解析：选项C是对题目所给的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未注意，而认为随着反应的进行气体密度在变化；选项D应是直线性关系。 正确的解题思路是:应是吸热反应，温度升高时，平衡向正向移动；增大压强使平衡将向逆向移动， 率减小。答案：ABB的浓度

15、4.解析：此题应用分段假设法分析，先假设体积增加一倍时若平衡未移动， 应为原来的50%现在不是50%而是60%比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则 ab,由于平衡向正反应方向移动，A减少，B增多，则B的质量分数必然增加。5.解析：压缩容器的体积，v(逆)；同理，在曲线上方的任意一点，v(逆)。答案：C14.解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正) v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大, 平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答

16、案：B15.解析：此反应是放热反应，所以 A正确；常温下，若 H TA Sv 0，反应可以自发 进行，高温和催化剂只是加快反应速率，所以 B不正确，C正确；NO CO都可和血红蛋白结 合而使人中毒，D正确。答案：B16 .解析：反应中Fe(s)和Fe3Q(s)的浓度是常数，平衡常数应为生成物的浓度化学计 量数次幕与反应物的浓度化学计量数次幕之比，故应选D。答案：D2A+ BIn出17.解析：平衡I、n、川的起始状态可以认为是：2C000n(A) ： n(B) = 2 : 1，与化学计量数之比相等，所以a (A) = a (B);而平衡=3： 1，所以a (A) V a (B);由于保持恒温恒压

17、，川相当于在I的基础上 B,会使123在平衡川中，I 中 n(A) : n(B)又单独加入了 B,会使n(C)/ n(A)变大；川也相当于在n的基础上，单独减少了 n(A)/ n(B)变大。故C项符合题意。答案：C18. 解析：由图像知产物能量比反应物高，正反应为吸热反应；催化剂不改变反应热及 平衡状态。答案：A二、非选择题(46分)19. 答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间 (3)反应放热，溶液温度升高20. 答案：在1.01 X 105 kPa和298 K条件下，1 mol氮气和3 mol氢气完全反应 生成2 mol氨气，放出92.4

18、kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，且反应温度为500 C,所以放出的热量小于92.4 kJ CDEK= 减小21 .解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应， 反应热为： H= (E1 E2) kJ/mol ;由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需 要加热。(2)由图可知，在反应 H2(g) + Q(g)=H20(g) H= 241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ/mol ;该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高 214.8 kJ/mol ，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高 (241.8 + 167.2) kJ/mol = 409 kJ/mol ；逆过程是吸热反应，逆反应的活化能高于原反应的 活