《几种常见的碱》

1、整理ppt,1,几种常见的碱,北京燕山前进中学 贾宏,整理ppt,2,酸的化学性质（手指记忆法,酸,酸的化学性质,酸与酸碱指示剂,酸+金属,酸+金属氧化物,酸+碱,酸+碳酸盐,盐 + H2,盐 + H2O,盐 + H2O+ CO2,整理ppt,3,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,小资料,有涩味,整理ppt,4,生活中的碱,松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物,小资料,碱,整理ppt,5,小资料,由金属离子和氢氧根离子组成的化合物,碱,整理ppt,6,七、几种常见的碱,氢氧化钠（NaOH,整

2、理ppt,7,探究活动1、NaOH的物理性质,1.用镊子夹取2粒氢氧化钠固体放在表面皿上，（切勿用手拿）观察色、态。 2.取5毫升水于试管中，加入2-3粒氢氧化钠固体，振荡，观察其溶解性，用手触摸试管壁，感觉温度变化,整理ppt,8,1.NaOH的物理性质,1）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热,整理ppt,9,使用油污清洁剂去除抽油烟机油污时，为什么要戴橡胶手套,思考,整理ppt,10,1.NaOH的物理性质 （1）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热,2）有强烈腐蚀性,俗称：火碱、烧碱、苛性钠,整理ppt,11,整理ppt,12,利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签,整理ppt,13,整

3、理ppt,14,如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 该如何处理,先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,是否可以将氢氧化钠固体放在称量纸上称量？ 如果不可以,应该怎样进行称量,小资料,思考问题,整理ppt,15,整理ppt,16,1.NaOH的物理性质 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热,2）有强烈腐蚀性。 俗称：火碱、烧碱、苛性钠,3）易吸水，发生潮解,做干燥剂,整理ppt,17,2.NaOH的化学性质,1)与酸碱指示剂作用,氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红色,氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝色,整理ppt,18,思考问题,如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应,建议： 请你从氢氧化钠的状

4、态、 盛放二氧化碳气体的仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计,整理ppt,19,探究活动：NaOH溶液与CO2作用,在充满CO2的塑料瓶中，加入约 三分之一瓶体积的NaOH溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象,塑料瓶变瘪,整理ppt,20,瓶子变瘪程度不同，说明NaOH溶液与CO2反应,整理ppt,21,快乐设计： 试从下图中选择仪器，再设计出可以证明 氢氧化钠能与CO2发生反应的实验装置,整理ppt,22,其他实验装置,推测：在用下列装置进行的实验中，可能会出现的现象,塑料瓶变瘪,试管内液面上升，且右边液面比左边高,U型管内液面左升右降,烧杯中的液体倒吸入集气瓶中,整理ppt,23,其他实验装

5、置,CO2,NaOH 溶液,酚酞 水,烧杯中水沿导管进入烧瓶，烧瓶溶液变为红色,石灰水不变浑浊,瓶内气球变大,鸡蛋被吸入瓶中,整理ppt,24,实验一 1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞，振荡观察矿泉水瓶的变化,整理ppt,25,实验二 2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振荡并观察气球的变化,不吹自大的气球,整理ppt,26,2) NaOH与非金属氧化物反应,2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O,2.NaOH的化学性质,1)与酸碱指示剂作用,除去CO2,整理ppt,27,思考,NaOH

6、固体长期露置在空气中最终会变成什么呢,NaOH必须密封保存,整理ppt,28,氢氧化钠固体密封保存原因： 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 易和空气中的二氧化碳反应而变质,2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O,整理ppt,29,NaOH与SO2反应,2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O,亚硫酸钠,用此反应除去二氧化硫气体,Na2SO4,2NaOH +SO3= +H2O,整理ppt,30,将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成的混合气体通过NaOH固体，最终剩下的气体是什么,NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体

7、,练 习,最终剩下的气体是：O2 、H2,整理ppt,31,3) NaOH能与盐溶液反应,产生蓝色沉淀,整理ppt,32,3.氢氧化钠的用途,整理ppt,33,印染,3.氢氧化钠的用途,纺织,去油污,造纸,制肥皂,精练石油,干燥剂,氢氧化钠,干燥剂、制肥皂、造纸、纺织、 印染、生活除油污,整理ppt,34,氢氧化钙Ca(OH)2,俗称:熟石灰、消石灰,1、物理性质,白色固体，微溶于水,有腐蚀性,水溶液俗称：石灰水,整理ppt,35,2、化学性质,与酸碱指示剂反应,氢氧化钙溶液使无色酚酞试液变红色,氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝色,整理ppt,36,能与非金属氧化物反应,Ca(OH)2+CO2=

8、CaCO3+H2O,能与盐溶液反应,工业制NaOH,检验CO2,现象：产生白色沉淀,熟石灰 消石灰,纯碱 苏打,火碱 烧碱,整理ppt,37,蓝色沉淀,用途：制波尔多液,整理ppt,38,3.氢氧化钙的用途,抹墙,改良酸性土壤,制烧碱,整理ppt,39,氢氧化钙用途,建筑材料、改良酸性土壤、制烧碱,整理ppt,40,4.Ca(OH)2的制法,生石灰与水反应得到氢氧化钙,放出大量的热,生石灰,熟石灰,生石灰的用途,干燥剂,可干燥：H2、O2、NH3 ，不可干燥CO2 、SO2,整理ppt,41,此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理,在

9、打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质,整理ppt,42,HCl H+ + Cl,H2SO42H+ + SO42,NaOH Na+ + OH,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质,整理ppt,43,变蓝,变红,变蓝,变红,碱的化学性质,1）与酸碱指示剂反应,石蕊溶液,紫色石蕊溶液变蓝,酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,整理ppt,44,碱 +盐 新盐+ 新碱,碱与盐溶液反应,碱+非金属氧化物,盐+水,不属于基本反应类型,碱与非

10、金属氧化物反应,碱盐必须可溶,整理ppt,45,检验NaOH是否变质,取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，如果冒气泡，说明已经变质，反之，没变质,取少量固体于试管内加足量水溶解再加适量石灰水，有白色沉淀生成则变质，反之，没变质,整理ppt,46,讨论: 怎样区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,用CO2,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,用Na2CO3 溶液,Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,Na2CO3+ NaOH,整理ppt,47,如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液,1、通入CO2,分别取少量无色

11、液体于两支试管中，分别通入CO2，变浑浊的是石灰水，无现象的是NaOH溶液,2、加入Na2CO3溶液,分别取少量无色液体于两支试管中，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是石灰水，无现象的是NaOH溶液,整理ppt,48,课堂练习,固体氢氧化钠敞口久置空气中，质量会_，而且会_,变重,变质,请思考： 如何检验氢氧化钠是否变质,取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，如果冒气泡，说明已经变质，反之，没变质,取少量固体于试管内加足量水溶解再加适量石灰水，有白色沉淀生成则变质，反之，没变质,整理ppt,49,1.将浓盐酸 固体烧碱 食盐水浓硫酸，分别置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是 A.

12、 B. C. D,B,2.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3,B,3.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量 A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定,A,整理ppt,50,4我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ） A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰 C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水,A,5欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是 （ ） A. 只有 B. 只有 C. 或 D. 或或,C,方法:物理性质鉴别（色、味、态、密、溶） 化学性质（指示剂、金属、金属氧化物、碳酸盐,整理ppt,51,实验压强题,如图，向倒置的充满二氧化碳气体的圆底烧瓶中