高二化学化学反应的方向和限度同步练习

1、高二化学化学反应的方向和限度同步练习2019化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高二化学化学反应的方向和限度同步练习，希望你喜欢。1. 下列过程是非自发的是 ( )a. 水由高处向低处流b. 天然气的燃烧c. 铁在潮湿空气中生锈d. 室温下水结成冰解析：自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。答案： d2. 已知 100 kpa 、 298.15 k 时氢氟酸的电离过程hf(aq)=h+(aq)+f-( aq) h=-12.5 kjmol-1,s=-102.5jmol-1 k-1，试判断该过程的自发性。解析： h-ts=-

2、12.5 kjmol-1-298.15 k(-10210-3kjmol-1k-1)=18.1 kjm ol-10。答案：该过程为非自发过程3. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是 ( ) a.0,0 ，所有温度下反应自发进行b.0,0 ，所有温度下反应自发进行c.0,0 ，低温下反应自发进行d.0,0 ，所有温度下反应不能自发进行解析：第 1页h-ts所以 a、 c、 d 正确， b 不正确。答案： b4. 下列反应是自发进行的吸热反应的是 ( ) a.naoh(l)+hcl(l)=nacl(l)+h2o(l) b.(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g)c.2c

3、o(g)+o2(g) 2co2(g) d.c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)解析：酸碱中和反应，燃烧反应都是放热反应，所以a、 c是放热反应， b、d 是吸热反应，且b、d都是熵增加的反应，所以 b、 d 符合题意。答案： bd5. 下列说法中正确的是 ( )a. 化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快b. 可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快c. 化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快d. 可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高解析：化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小，不能说明化学反应速率的大小， a 项不正确。化学平衡状态

4、是可逆反应进行到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系， b 项正确。就活化分子而言， 使化学 反应速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，c第 2页项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，d 项不正确。答案： b6. 可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g),500时在容积为10 l的密闭容器中进行，开始时加入2 mol n2和 2 mol h2 ，则达到平衡时， nh3的浓度不可能达到( )a. 0.1 moll-1 b.0.2moll-1 c.0.05moll-1 d.0.15moll-1解析：开始时 n2、 h2 的

5、浓度均为 0.2 moll-1 ，故 nh3的浓度最大为 moll-1 ，故不能为 b、 d。答案： bd7. 在 a+b c( 正反应是放热反应 ) 中，如下图，能正确表示反应速率 ( 纵坐标 ) 与温度 ( 横坐标 ) 关系的是 ( )解析：因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且v( 正 )答案： b8. 对可逆反应 2so2(g)+o2(g) 2so3(g), 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )a. 增大压强 b. 升高温度 c. 使用催化剂 d. 多充入 o2解析：气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物

6、中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数。第 3页答案： b9. 在 n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) 的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是 ( )a. 氮气的转化率增大 b. 氢气的转化率增大c. 氨气在平衡混合气体中的含量一定增大d. 氨气在平衡混合 气体中的物质的量增多解析：只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大。答案： bd10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)

7、已达平衡的标志是( )a. 混合气体的压强b. 混合气体的密度c.b 的物质的量浓度d. 混合气体的总物质的量解析：上述反应是气体体积不变的反应，所以，混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变。答案： bc11. 如下图所示， ab的转化率随其物质的量之比的变化曲线，该反应可能是 ( )a.a+b c b.3a+2b 2c c.3a+b 2c d.a+3b c解析：设反应为ma+nb pc第 4页起始物质的量n(a) n(b)变化物质的量m n p由题意 =3 。答案： c走近高考12.(2019北京高考 ) 在一定温度下，向a l 密闭容器中加入1 mol x 气体和 2 mol y 气体

8、，发生反应： x(g)+2y(g) 2z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ( )a. 容器内压强不随时间变化b. 容器内各物质的浓度不随时间变化c. 容器内 x、y、 z 的浓度之比为 122d. 单位时间消耗0.1 mol x的同时生成0.2 mol z解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v(正)=v( 逆 );(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。答案： ab13.(2019天津高考理综 ) 在密闭容器中， 一定条件下， 进行如下反应： no(g)+c o(g) n2(g)+co2(g)h=-373

9、.2kjmol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是 ( )a. 加催化剂同时升高温度b. 加催化剂同时增大压强第 5页c. 升高温度同时充入n2 d. 降低温度同时增大压强解析：加入催化剂不能提高no的转化率，只能提高反应速率，升高温度，平衡左移，no的转化率降低，a 错。降低温度，增大压强，平衡右移，no的转化率增大，但速率减小，d 错。升高温度可以提高反应速率，但升温和充入n2 平衡左移， no的转化率降低，c 错。故选 b。答案： b14.(2019上海高考 ) 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得191 8 年诺贝尔化学奖。n2+3h2 2nh

10、3现向一密闭容器中充入1 mol n2和 3 mol h2 ，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )a. 达到化学平衡时， n2 将完全转化为nh3b. 达到化学平衡时，n2、h2 和 nh3的物质的量浓度一定相等c. 达到化学平衡时，n2、h2 和 nh3的物质的量浓度不再变化d. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析： n2 和 h2 合成氨的反应是可逆反应，n2 不可能完全转变为 nh3，a 错。达平衡时， n2、h2、nh3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，b 错。达平衡时，正逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，d 错。答案： c15.(2019全国高考 ) 在一密闭容器中，用等物质的量的a 和第 6页b 发生如下反应：a(g)+2b(g)2c(g), 反应达到平衡时，若混合气体中a 和 b 的物质的量之和与c 的物质的量相等，求这时 a 的转化率。解析：设n(a)=a ， n(b)=a, 达平衡时消耗n(a) 为 x。a(g)