11.1《生活中常见的盐》教学1

1、课题1 生活中常见的盐,0,氯化钠,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,内容提要,复分解反应发生的条件,0,1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及主要用途； 2.通过实验探究，学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法； 3.知道复分解反应的特点，会根据发生复分解反应的条件判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应,学习目标,0,食盐 氯化钠,生活中所说的盐,化学中所说的盐,0,一、氯化钠,新知学习,重要的调味品,0,新知学习,氯化钠用途,医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等,农业：用10%16%的氯化钠溶液选种,食品业：食物的调味品、腌制食品,工业：重要的化工原料,交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融,0

2、,氯化钠在自然界中分布广泛,新知学习,海水,盐矿,盐湖,盐井,0,海水晒盐,盐井水煮盐,盐矿挖盐,盐湖捞盐,新知学习,0,粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质） （1）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（带铁圈）、托盘天平、量筒、胶头滴管,新知学习,0,3）步骤： 溶解 过滤 蒸发,玻璃棒： 搅拌，防止局部液体温度过高而飞溅,玻璃棒：引流,玻璃棒： 搅拌，加速溶解,新知学习,0,4）注意事项： 过滤操作时，注意一贴二低三靠。 一贴：滤纸紧贴漏斗壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；引流的玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；盛有待过滤液体的

3、烧杯嘴靠在倾斜的玻璃棒的中下部。 如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。 加热到有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干,新知学习,0,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,新知学习,纯碱,小苏打,无,玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,焙制糕点、治疗胃酸过多,建筑材料、补钙剂,0,新知学习,出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,实验11-1：与酸反应,Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2 + H2O,化学方程式,0,新知学习,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶

4、物,化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3,实验11-2：与碱反应,上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应（AB + CD AD + CB,0,CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,新知学习,0,三、复分解反应发生的条件,新知学习,讨论：上述两个反应是否属于复分

5、解反应,有白色沉淀生成,有蓝色沉淀生成,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4,实验11-3：硫酸铜溶液与碱、盐的反应,0,复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）： 有沉淀生成 有气体生成 有水生成,判断下列反应是否为复分解反应？ (1) HCl + NaOH =H2O + NaCl (2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (3) Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 (4) Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH + CaCO3,新知学习,0,物质,物质的分类,0,课堂小结,课堂小结,生活中常见的盐,0,1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A碳酸钠、硝酸、硫酸锌 B硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸 C盐酸、氢氧化镁、硫酸铜 D氯化钙、碳酸钙、氧化钙,知能训练,C,知能训练,0,0,2.下列叙述错误的是（ ） A天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3 B碳酸钙可用作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收 C碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业 D碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一,B,知能训练,0,3.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（） AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、