《反应限度新》PPT课件.ppt

1、专题2 第二单元,化学反应的限度,思 考,我们已经知道,氯气溶解于水得到的氯水中既含有Cl2、H2O 分子，也含有H+、Cl-、HClO等微粒。这是为什么,Cl2+H2O HCl+HClO,可逆反应,回忆：我们学过的可逆反应有哪些,1）定义：在相同条件下既能向正反应方向,同时有能向逆反应方向进行的化学反应,2）可逆反应的特点： 正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度,可逆反应用“ ”表示,下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与 2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应 B、既能向正

2、反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应,特点：可逆反应不可能完全进行到底,CD,活动与探究2,请完成以下三个实验,无色变为棕褐色,FeCl3把I2氧化了,分层,上层无色,下层紫红色,CCl4把I2萃取出来,出现血红色,还有Fe3+存在,上述实验中，过量的碘化钾溶液与少量的氯化铁溶液充分反应，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加KSCN溶液可以检验到Fe3+, 说明Fe3+ 并未完全转化为Fe2+。可见， FeCl3和KI的反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度。 事实上，

3、许多反应都是可逆的,P32交流与讨论,当反应到一定时间，会达到这种状态： 此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。 这种状态就叫做化学平衡状态,1）化学平衡状态的建立,化学平衡,交流与讨论：在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反应：N23H2 2NH3。无论反应时间多长，在反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。 合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。(图见学案,化学上把这种状态称为“化学平衡状态,2）化学平衡的特征：“动”、“等”、“定”、“变” “动”：化学平衡是一个动态平衡； “等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且

4、大于0； “定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； “变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。 （旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。,为可逆反应达到平衡的标志,前提条件：可逆反应,容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度 比恰为1:3:2,判断反应达到平衡的标志,以N2 + 3H2 2NH3为例分析化学反应达到平衡状态的标志,X,X,X,某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 容器内质量不随时间的变化而变化,t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 t min内，生成1molN2同时消耗3molH2,X,X,容器内压强不随时间的变化 而变化 恒容容器内密度不再发生变化 容器内的平均摩尔质量不再 发生变化,X,1在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间生成n molA2同时生成n molAB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D单位时间生成n molA2同时生成n molB2 2对于一定条件下的可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到