无机化学期末复习.ppt

1、题型： 一、填空题（20分） 二、选择题（20分） 三、判断题（10分） 四、简答题（10分） 五、计算题（40分,第1章 要掌握的主要内容,掌握理想气体状态方程(pV= nRT )及R的取值(8.315J /mol K) 掌握道尔顿分压定律的数学表达式 pp1+ p2 + pi pi xip =Vip 会根据上式计算分压 依数性是指： 溶液的蒸气压下降 溶液的沸点上升 溶液的凝固点下降 溶液具有渗透压 溶胶的性质：光学性质（Tyndall现象）动力性质(布朗运动)电学性质电泳 溶胶稳定的主要原因：胶粒带电；溶剂化作用；布朗运动,第2章 化学热力学初步,一）互相关系： U pV H H = U

2、 + pV TS G G = H - TS,一、四大热力学函数U、H、S、G,二）物质的 fH m ， S m ， fG m 的含义 298K,指定单质的fH m ， S m ， fG m皆为0吗,三）反应的rH m ， rS m ， rG m 的计算通式 rH m = vifH m（生成物）- vifH m （反应物） rS m = viS m（生成物） - viS m （反应物） rG m = vifG m（生成物）- vifG m （反应物,四） G 、H 和S间的关系-吉一赫方程 G = H (298K) - TS (298K) （标准态）（计算,用于非298K,标准态下反应自发性的判

3、断,五）范托夫等温方程,rG = rG + RT lnQ （计算） 非标准态下反应自发性的判断,一）第一定律 公式： U = Q + W (正负号规定) （计算） 其中： U = Qv （恒容，不做其他功） H = Qp （恒压，不做其他功,二、热力学三大定律,二）第二定律,用于判断反应自发的方向： G 0 正反应自发（计算） G 0 逆反应自发 G = 0 平衡态（可逆反应,三）第三定律 0 K，任何纯物质的完美晶体的 S m= 0 。 熵的影响因素(状态,温度,一、掌握速率方程的浓度表达式。 v瞬 = vB-1 dcB/ dt（选择） v平 = vB-1 cB/ t 二、基元反应、非基元反

4、应和反应级数的概念； 理解质量作用定律的内容及适用范围, 对基元反应会利用质量作用定律写出速率方程,会判断反应总级数（填空,3 化学反应速率和化学平衡,三、会熟练应用一级反应速率方程和半衰期公式。 LnC/C0 = -k t t 1/ 2 =0.693/ k 四、牢固掌握阿累尼乌斯公式及其应用,1、已知T1、T2 下的k1, k2或比值k2 / k1求活化能Ea,2、若已知活化能Ea和某温度T1下的k1 ，也可求其 它温度T2下的k2 =,计算,催化剂同等程度改变正逆反应。 催化剂不能改变反应自发的方向。 催化剂并不改变反应体系的始态和终态。 催化剂有特殊的选择性。 （选择题,五、催化剂的特点

5、,化学平衡,六、平衡常数多相反应的平衡常数(K混=?)（填空） 稀水溶液的反应，液态水不写在平衡常数表达式中，但水蒸气的要写 反应中纯固体、纯液体的浓度不写在平衡常数表达式中,计算,1、重点了解是酸碱质子理论的基本概念。 会识别质子酸碱，会写其相应的共轭酸或碱。（填空） 2、熟炼掌握弱电解质解离平衡 (重点）一元弱酸的 H+和pH值的计算。（计算,当c/Ka380时,第4章 解离平衡,多元弱酸的解离平衡（计算题） 当 Ka1/ Ka2 103时，计算溶液中的H+时，只考虑一级解离，按一元弱酸处理。 c/Ka1380,在二元弱酸溶液中，酸根离子浓度近似等于 Ka2,A2- Ka2,3、掌握缓冲溶

6、液的pH计算。（选择题,4、掌握溶度积概念，沉淀溶解平衡的特点和有关计算,溶度积通式的表示（填空,溶度积和溶解度的换算,1、AB型：如AgCl、 BaSO4 、CaCO3等,2、AB2或A2B型，如 PbI2、Ag2CrO4等,溶度积规则,当Qi=Ksp 平衡状态； 当QiKsp 生成沉淀 。（计算,第5章 氧化还原反应,原电池正负极的判断: 原电池的表示电池符号： 给出电池符号，能写出电极反应和电池总反应（填空,负极(-): 电势低,电子流出,发生氧化反应（失电子,正极(+): 电势高,电子流入,发生还原反应（得电子,一、原电池,若待测电极为正极，则： (待测电极) = E,原电池,E =

7、+ -,若待测电极为负极，则： (待测电极)= -E （填空题,二、电极电势的测定,如：测量铜电极 和锌电极,使用条件：电极处于非标准态 注意事项： 若有纯固体、纯液体和水，活度=1,不列入能斯待方程中,三 、能斯特方程,四、原电池电动势与自由能的关系,rG = zFE 上式把电化学与热力学联系起来，表明，测得原电池的电动势E，可求得相应的 rG，反之亦然,五、电极电势的应用,补充： 判断氧化剂和还原剂的强弱,，还原态物质还原性 ，氧化态物质氧化性（选择最强的氧化剂或还原剂,（氧化态/还原态）=,电极电势的应用,1、计算原电池的电动势 标准态 E = 正极 - 负极 非标准态， E = 正极

8、- 负极 2、判断氧化还原反应进行的方向（计算） 标准态，E 0，则反应自发向右进行 非标准态， E0，则反应自发向右进行,3、氧化还原反应的程度平衡常数的求算,配合物,配合物的结构（内界、外界、配位数的辨认） 配合物的命名（有多种配位体的配合物 ）（填空,经典法:依分析方法分,定量分析方法的分类,填空,误差及其表示,一、有效数字的计位规则(对数值的有效数字的确认)。 二、修约规则（四舍六入五成双的含义，并会举例说明）（简答） 三、运算规则（加减法，乘除法）（填计算结果） 四、定量分析误差的表示方法 系统误差和偶然误差的特点（填空） 绝对误差与相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差和相对平均偏差的计算公式（计算,19 滴定分析法,根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同，滴定分