XXXX年高考百日誓师大会学生发言稿

1、初中化学重难点 单氢氦He氧氮碳（石墨、金刚石C 222Mg 金 Si Au Al 钠铝Na 镁硅P 钾 红磷、白磷氯气 钙硫 Cl S K Ca 2Hg 铁 Zn 铜Ag Cu 汞Fe 银 锌 Pb Sn Pt O 铅 臭氧 铂 Ba 锡 钡3化合物 氧化物 水 HO 过氧化氢 HO 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2222MgO NaNO 氧化钠二氧化氮 一氧化氮 O 氧化镁 NO22SO二氧化硫氧化铝 五氧化二磷 AlO PSiO 二氧化硅 O 252232MnO ClO SO 氧化钙 CaO 二氧化氯 二氧化锰三氧化硫 223CuO 四氧化三铁 氧化铜FeFeO O FeO 氧化亚铁

2、氧化铁4233 O N 一氧化二氮氧化汞 AgO HgO 氧化银22酸 硝酸盐酸 H硫酸 SOHNO 亚硫酸HCl SOH 32243CHCOOH 氢硫酸 COH 乙酸（醋酸）H氢氟酸 HF S 碳酸 3223碱 氨水 NHH氢氧化钡氢氧化钠 O 氢氧化钾 KOH Ba(OH) NaOH 223Cu(OH) 氢氧化铝 氢氧化镁 Ca(OH) 氢氧化铜 Mg(OH) 氢氧化钙Al(OH) 2232 氢氧化铁 Fe(OH) 3 盐 -2-2- CO SONO Cl 334+NH ) CO(NHSONO NHCl )(NH硝酸铵NH氯化铵 硫酸铵 碳酸铵3344424424+硝酸钾 KCOKCl 硫

3、酸钾 K氯化钾 KNO碳酸钾 SOK 34322+ Na CO SONaNaCl NaNO硝酸钠 碳酸钠氯化钠 硫酸钠 Na 322432+Ba(NO BaCl) BaSO BaCO 硝酸钡 Ba 碳酸钡 氯化钡 硫酸钡 243322+Ca(NO) CaSO CaCl CaCO 硝酸钙 Ca 氯化钙 碳酸钙 硫酸钙232432+Mg(NO碳酸镁 ) 硝酸镁 MgSO氯化镁 MgCO MgMgCl 硫酸镁242333+Al(NO ) AlCl)(SOAl 硝酸铝 氯化铝Al 硫酸铝3243332+Zn(NO )ZnSO ZnCl ZnCO硝酸锌Zn 硫酸锌 氯化锌 碳酸锌234232+Fe(NO

4、) FeCOFeCl FeSO 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 硝酸亚铁 Fe232343+ 硫酸铁) 氯化铁(SO FeFeCl FeFe(NO 硝酸铁)3233432+ CuCl )CuSOCu(NO 硫酸铜 氯化铜Cu硝酸铜2423+ SOAgAgCl AgAgNOCO 氯化银 碳酸银硫酸银硝酸银 Ag33422 高锰酸钾 KMnO 氯酸钾 KClO 锰酸钾 34Na碳酸钠晶体Ca(HCO) 5H碳酸氢钙 O 3224 ) 碳酸氢铵磷酸二氢钙 NHHCO(PO24433碳酸氢钠 磷酸氢二铵 硫酸铜晶体 CuSO磷酸钙 Ca 磷酸二氢铵NaNONaHCO 亚硝酸钠32) (NHHPO (PO

5、 )(OH)226444羟基磷酸钙Ca 10MnC10OCa(PNP 有机物 甲烷 CH 乙醇（酒精）4OCH 蔗糖6126 CHOH 52HO 112212乙酸（醋酸） COOH CH3淀粉 葡萄糖 C CO(NH 尿素)22(1 其他：氨气NH3 常见物质的俗名 名称 碳酸钠 俗名 化学式 名称 NaCO 氧化钙苏打、纯碱32固体二氧化碳 O NaCO天然碱、石碱、口碱 10H232小苏打 一氧化碳和氢气NaHCO NaOH 硫酸铜晶体烧碱、火碱、苛性钠 甲烷 熟石灰 Ca(OH)2俗名 生石灰化学式CaO CO干冰 碳酸钠晶体2CO水煤气 碳酸氢钠 和CuSO氢氧化钠 胆矾、蓝矾 CH

6、氢氧化钙 沼气45O4常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2PO5 22? 白磷自燃：4P+5O=2PO?522 ? 木炭充分燃烧：C+OCO 22 2CO 2C+O? 木炭不充分燃烧：2 SO ? 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O22 ? 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2OFeO 243 铝在氧气中燃烧：4Al+3O2AlO3 22? 铝不易生锈的原因：4Al+3O=2AlO 322 ? 镁在空气中燃烧：2Mg+O2MgO 2 2CuO 铜在空气中加热：2Cu+O? 2 2H2H+OO ? 氢气在氧气中燃烧：222 ? 将CO变成CO：C+CO2CO 22? 二氧化碳

7、溶于水形成碳酸：CO+HO=HCO 3222? 用生石灰制取熟石灰：CaO+HO=Ca(OH) 22 ? 一氧化碳燃烧：2CO+O2CO 22? 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO+CO+HO=Ca(HCO) 22332 ? 氢气在氯气中燃烧：H+Cl2HCl 22 2NaCl 2Na+Cl? 钠在氯气中燃烧：2 ? 镁在氮气中燃烧：3Mg+NMgN（注意氮元素的化合价） 232镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应 2HgO 汞在空气中加热：2Hg+O? 2 2HgO2Hg+O 氧

8、化汞加强热： ?2 ?2H分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2HO+OO 2222 ?2KMnO加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：KMnO+MnO+O 22442 ?2KClO加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KCl+3O 23 ?分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 O电解水生成氢气和氧气：2H ? 2H+O222 CaCOCO的反应原理：? 工业制取生石灰和CaO+CO 322 2NaHCO干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：CONa+HO+CO ? 33222 2CuO+HO+CO

9、(OH)CO? 碱式碳酸铜受热分解：Cu22322 ?过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2HO=2HO+O 2222碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：HCO=HO+CO? 2223石笋、钟乳石的形成过程：CaCO+CO+HO=Ca(HCO)Ca(HCO ?)=CaCO+CO+HO 2332322322 置换反应 +CuOH 氢气还原氧化铜：Cu+HO ?22 C+2CuO木炭还原氧化铜： 2Cu+CO? 2 O3C+2Fe 木炭还原氧化铁：?4Fe+3CO322 OH+CO（注意没有气体生成符号）? 水煤气的形成：C+H 22? 实验室制取氢气的反应原理：Zn+HSO=ZnSO+H 2424? 金属

10、与稀盐酸的反应 XXCl+H（X是+1价的金属，包括K? 2、+2HCl=2Na） 2XXCl+H（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe? ）+2HCl= 22? 2Al+6HCl=2AlCl+3H 23? 金属与稀硫酸的反应 XXSO+H（X是+1=价的金属，包括K、Na）? 2 +HSO22244XXSO+H（X是+2价的金属，包括Ca、Mg ?、+HSO=Zn、Fe） 2424? 2Al+3HSO=Al(SO)+3H 244223? 金属与盐溶液的反应 ? Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag 233? K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对

11、应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2HO=2NaOH+H NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH) 242242 2MgO+C 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO? 2复分解反应 NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+HO ? 2NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+HSO=Na? SO+2HO 24242Ba(OH)溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)+HSO? =BaSO+2HO 242242用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)? +3HCl=AlCl+3HO 233用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)+2HCl=MgCl +2HO ?222用熟石灰中和含有硫

12、酸的污水：Ca(OH) ?+HSO=CaSO+2HO 22244稀盐酸除铁锈： FeO+6HCl=2FeCl+3HO ?2332稀硫酸除铁锈：FeO+3HSO=Fe ?(SO)+3HO 23424232? 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl+HO 22稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO）：? CuO+HSO=CuSO+HO 22444提示：CaO、NaO、KO、? BaO可以直接和酸反应。 22实验室制取CO的反应原理：CaCO+2HCl=CaCl? +HO+CO 22232盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO+2HCl=CaCl+H ?O+CO 2223实验室不用大理石和稀硫酸

13、制取CO的原因：CaCO+HSO=CaSO? +HO+CO 2322244泡沫灭火器的反应原理：NaCO +2HCl=2NaCl+HO+CO ?2232误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO+2HCl=BaCl+HO+CO? 2223用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO+HCl=NaCl+H ?O+CO 223硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO+HCl=HNO+AgCl? 33钡盐与稀硫酸反应：? Ba(NO)+HSO=2HNO+BaSO BaCl+HSO=2HCl+BaSO? BaCO+HSO=BaSO+HO+CO 2244433422224234硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu(OH)CO+2HSO=2

14、CuSO+2HO+CO ? 22432422工业制取烧碱：Ca(OH)+NaCO ?=2NaOH+CaCO 3232生成蓝色沉淀的反应：CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO（参加反应的碱只能是四大强碱） ? 4422生成红褐色沉淀的反应：FeCl+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）? 33生成白色沉淀的反应：MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl（生成物只能是弱碱） ?22生成白色沉淀的反应：MgSO+Ba(OH)=Mg(OH)+BaSO（硫酸盐与氢氧化钡反应） ? 4242生成蓝白沉淀的反应：CuSO+Ba(OH) ?=Cu(OH)+BaSO

15、4422生成红白沉淀的反应：? Fe(SO)+3Ba(OH)=2Fe(OH)+3BaSO 434223配制波尔多液时发生的反应：CuSO+Ca(OH) ?=CaSO+Cu(OH) 2244误食BaCO或BaCl发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO）解毒：BaCl+MgSO ?=MgCl+BaSO 4243242其他常见的反应： ? ? NaCl+AgNO=NaNO+AgCl 33? CaCl+NaCO=2NaCl+CaCO（CaCl可以换成Ca(NO)，NaCO可以换成KCO） 32322333222? BaCl+NaCO=2NaCl+BaCO（BaCl可以换成Ba(NO)，NaCO可以换成KC

16、O） 33233222223? BaCl+NaSO=2NaCl+BaSO（BaCl可以换成Ba(NO)，NaSO可以换成KSO） 44222243422证明NaOH ?变质的三种方法： ? NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 2223? NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO 3232? NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO 3322证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去NaCO，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 ?32NaOH部分变质）： ? NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO 3232? NaCO+Ca(NO)=2NaNO+CaCO 323233证明Ca(O

17、H)变质的方法：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO ? 23222证明 ?Ca(OH)部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 2? 证明Ca(OH)变质：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 22322? 证明还有Ca(OH)存在：Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2HO+2NH 322224证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ? ? 证明CaO仍然存在：CaO+HO=Ca(OH) 22? 证明CaCO的存在：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 23232? 证明Ca(OH)的存在：Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2HO+2NH

18、 322422非基本类型 CO+CuOCu+CO ? 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：2 CO+2HO ? 甲烷充分燃烧：CH+2O2242二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)固体变质的原因）：Ca(OH)+CO=CaCO? +HO 22223用NaOH溶液吸收CO（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO=NaCO+H ?O 22223用NaOH溶液吸收SO：2NaOH+SO=NaSO? +HO 22232NaOH溶液与SO反应：2NaOH+SO ?=NaSO+HO 23423常见反应的现象 化学方程式 反应现象木炭在空气中燃烧时持续红热， 无烟无焰；备注 做木炭在氧气

19、中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚 C+OCO22在氧气中燃烧时发出白光 钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中 S+OSO22 NaOH量溶液以吸收有毒的燃烧发出蓝紫色火焰 SO2 放热 生成有刺激性气味的气体由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，产生大量白烟 O4P+5O2P522 放热 所以可以用来测定空气中氧气的含量。 应用：发令枪 发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖点燃氢气之前必须验纯； O 2H+O2H222 氢气是最清洁的能源，是高能燃料锐的爆鸣声）；放热；

20、生成能使无水硫酸 铜变蓝的液体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细 剧烈燃烧，火星四射 O3Fe+2OFe423 放热 铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的生成一种黑色固体 接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁 丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气 与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充 足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细 是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。沙， 点燃

21、前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜发出耀眼的白光 2MgO 2Mg+O2 放热应用：信号弹 生成白色固体 可用来除去混合气体中的氧气 红色固体逐渐变成黑色 2CuO 2Cu+O2银白色液体逐渐变成红色固体 拉瓦锡实验中反应之一 2HgO 2Hg+O2发出蓝色火焰 CO有毒！ 2CO2CO+O22点燃前要验纯 放热 应用：煤气生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 拉瓦锡实验中反应之一 红色固体逐渐变成银白色液体，并生成 2HgO2Hg+O 2 能使带火星的木条复燃的气体 生成能使火焰发出白光；放热； 二氧化石蜡+氧气生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；碳+水无水硫酸铜变蓝的液体 点燃前要验纯生 发出明亮的蓝

22、色火焰；放热； O +2H+2OCHCO2224应用：天然气 成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生 成能使无水硫酸铜变蓝的液体应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)+CO=CaCO322+HO 2 通电时，必须使用直流电。电极上有气泡产生。通电后，通电一 2HO2H+O 222预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫段时间后，两个试管内汇集了一些气 体，负极相连的试管内的气体体酸，可以增强水的导电性。与正、，原因是：氧气：81。 1:2气体的体积比往往不是，质量比约为：积比约为12 与正极相连的试管内的气体可以使比氢气更易溶于水。与负极相连的试管带火星的木条复燃；内的气体

23、移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。应用：实验室制取氧气产生大量气泡，生成能使带火星木条复 2HO+O2HO2222 燃的气体 绿色固体逐渐变成黑色；生成能使 Cu(OH)2CuO+HO+CO3222生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；CO无水硫酸铜变蓝的液体 2氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”黑色粉末逐渐变成红色 O H+CuOCu+H22 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体证明二氧化碳与水反应生成碳酸 HO+CO（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红 =HCO 3222Fe+CuSO=Cu+FeSO铁钉表面附着一层红色物质 可以用来验证质量守恒定律44 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。使火焰 黑色

24、粉末逐渐变成红色加热时酒精灯上要加网罩，是为了： C+2CuO2Cu+CO 2 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体集中并提高温度 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊防止配制混合物时木炭粉应稍过量的目的： 已经还原的铜被氧气重新氧化 实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯黑色粉末逐渐变成红色 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目 Cu+COCO+CuO2 防止加热空气和一氧排净装置内的空气，的：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化随意排放还会造成空因为一氧化碳有剧毒，气污染，所以必须进行尾气处理置末尾的导气

25、口处放一只燃着的酒精灯）（方法是在 红色粉末逐渐变成黑色 铁粉是黑色的 3CO+FeO2Fe+3CO223一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退” 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 Mg+2HCl=MgCl+H 在金属活动性顺序表中排在金属逐渐溶解消失；产生大量气H后面的金属22不与酸反应 泡；放热 要注意生成的Fe的化如果有Fe参加反应， 金属逐渐溶解消失；Zn+2HCl=ZnCl+H 产生大量气泡22合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化 金属逐渐溶解消失；产生（大量） Fe+2HCl=FeCl+H22气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色 铁锈逐渐溶解消失 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈O FeO+6H

26、Cl=2FeCl+3H 2323稀盐酸除铁锈的效果比较好溶液由无色逐渐变成黄色)+3 =FeFeO+3HSO(SO3244232O H2第二个反应是制取硫酸铜的反应原理CuO+2HCl=CuCl+HO 黑色粉末逐渐溶解消失 22 溶液由无色逐渐变成蓝色O CuO+HSO=CuSO+H2424强酸和强碱反应时一般要借助指示剂 HCl+NaOH=NaCl+HO 没有明显现象（但是这个反应放热）2工业制取烧碱的反应原理COCa(OH)+Na=2NaOH+Ca生成白色沉淀 322 CO3描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。 常见物质的颜色、气味 固体 ?

27、红色：红磷P、铜Cu、氧化铁FeO、氧化汞HgO 32? 红褐色：氢氧化铁Fe(OH) 3? 黄色：金Au、硫S ? 绿色：碱式碳酸铜Cu(OH)CO 322? 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO 4? 淡蓝色：固态氧O 2? 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)、硫酸铜晶体CuSO5HO 242? 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg） ? 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO、四氧化三铁FeO、氧化亚铁FeO等 423? 深灰色：石墨C ? 灰白色：大多数磷肥 ? 无色：金刚石C、干冰CO、冰HO 22? 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本

28、上都是白色的。 ? 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NHHCO 34液体 ? 淡蓝色：液态氧O 22+? 蓝色：含有Cu的溶液 2+? 浅绿色：含有Fe的溶液 3+? 黄色：含有Fe的溶液 ? 银白色：汞Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。 ? 有特殊气味的液体：乙醇CHOH 52? 有刺激性气味的液体：醋酸CHCOOH 3气体 ? 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH、二氧化硫SO、二氧化氮NO等 223? 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH、二氧化硫SO等 23? 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO、一氧化碳CO、二氧化氮NO、可吸入颗粒物和臭氧22O等 3? 能产生温

29、室效应的气体：二氧化碳CO 2多功能瓶 下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶（图） 多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等） ? 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 ? 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH等碱性气体。 3? 吸收气体或除去气体中的杂质： 对于SO、CO等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)溶液，因为Ca(OH)微溶于水） 2222 对于混在CO中的HCl气体，不可以使用NaO

30、H溶液吸收，但可以使用NaHCO溶液来吸收。 32 Cl可以用NaOH溶液吸收。 2二、向上排空气取气瓶（图） 使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。 规则：长管进，短管出。 常见实例：O、CO 22 利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。 三、向下排空气取气瓶 使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。 规则：短管进，长管出。 常见实例：H、NH 32四、排水集气瓶 使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水

31、反应；（ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。） 规则：短管进，长管出。常见实例：O、H、NO 22五、排水量气瓶 使用条件：同“四” 规则：短管进，长管出。 如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。 除杂 ? 除杂的原则： 主要成分的质量不能减少（可以增多）； 除杂时不能引进新的杂质。 CO）。 中的C：在氧气流中灼烧（C+O? 除去CuO22? 除去CO中的CO：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液 2? （Ca(OH)+CO=CaCO+HO和2NaOH+CO=NaCO+HO）。 22222332 CO+CuOCu+CO）：使混合气体通过灼热

32、的氧化铜（。 ? 除去CO中的CO22 CaO+CO） CaCO：高温煅烧（CaCO? 除去CaO中的233? 【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)。 2? 除去大理石中的杂质： CaO+CO）； ? 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO23 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+HO=Ca(OH)? ）； 22? 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)+CO=CaCO+HO）； 2223 过滤。 ?【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应? 再变回来。 除去Cu 中少量的Fe： ?物理方法用磁铁反复吸引。?

33、化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。 ?【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 ? 除去FeSO? 溶液中的CuSO： 加入铁粉（铁丝）； 过滤。 44除去可溶物中的不溶物： 溶解； 过滤； 蒸发结晶。 ? 除去不溶物中的可溶物： 溶解；? 过滤。 将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。? 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。 ? 鉴定 ? 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 ? 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出

34、尖锐爆鸣声。 ? 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO。 2? 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！） 4? H：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 2? CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 ? CH：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 4? 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 ? 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。 ? 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说

35、明 有碳酸根离子。? 鉴定CaO是否含CaCO也加盐酸。 3-鉴定 Cl?：先加入AgNO溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl。 32-2-鉴定 SO?：先加入Ba(NO)溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO。 44322-鉴定CO? ：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明32-含有CO。 3-? 鉴定HCO：同上。 32+2+? 鉴定Cu：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu。 3+3+? 鉴定Fe：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe。 +? 鉴定H： +? 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的

36、pH值小于7，说明含有H。 ? 加入碳酸盐（如CaCO），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，3+说明含有H。 ? 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，+发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H。 +? 加入FeO（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H。 32? 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)，溶液的颜色还232+会发生变化），说明含有H。 -? 鉴定OH： ? 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于

37、7，说-明含有OH。 -? 加入CuSO，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH。 4-? 加入Fe(SO)，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH。 324? 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。 ? 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO + 5HO = CuSO5HO） 2424? 如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。 ? 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。 2? 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。 区分与

38、鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。 常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质 P 俗称 性质红磷 燃烧时产生大量的烟（ PO固体） 52用途用物制烟雾弹 70%75% C 白磷 金刚石、金刚石是最硬物质；石墨、活性、质软；活性炭用于吸附剂石墨具有导电性、 润滑金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、CO 2性炭 干冰 易溶于水、水呈酸性、比空气重 制铅笔人工降雨、工业原料 CH 4碳酸气 沼气 CO用作还原剂、治炼金属易燃烧、无味有毒气体 空 用于制具有挥发性、腐蚀用于与金属反应制氢气； 用来溶解难溶

39、的物质 HSO 42HNO 3 无色、无味有吸水性、种酸、能与多种物质反应无色、无味的一种酸；种物质反应 稀脱水性、腐蚀性的一制氢气； 具有挥发性，能与多 NaOH 火碱 白色固体 常见物质的颜色的状态、KClO、KCl、NaCO、NaCl、1、白色固体：MgO、POCaO、 NaOH、Ca(OH)325322 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） KMnO为紫黑色Fe、MnO、O2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO4324 、红磷 FeO、HgO3、红色固体：Cu、32 Cu(OH)CO为绿色硫：淡黄色 3222+ 的溶液呈蓝色；、溶液的颜色：凡含Cu43+2+Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般

40、不无色。凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含 （高锰酸钾溶液为紫红色） ：5、沉淀(即不溶于水的盐和碱) (， AgCl、BaSO也不溶于稀BaCO盐：白色：CaCO、（溶于酸）343白色：其余不溶于水的碱。红褐色：碱：蓝色：Cu(OH) Fe(OH)3 2 （皆为无色）HCl、16、（）具有刺激性气体的气体：NHSO、23 CH、CO（剧毒）、CO、N、O2（）无色无味的气体：H42222 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 酒精为有特殊气体的液体。OH 液体：CHCO 、有毒的，气体：73ACaO 物质的溶解性、盐的溶解钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有

41、透明口诀没有皆下注意：沉淀物AgCBaSO4不溶于稀硝酸其他沉淀物能溶于酸，如Mg(OH CaC BaC A C、碱的溶解溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水难溶性碱Fe(OH是红褐色沉淀Cu(OH是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包FO、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属性氧化物水酸大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化 化学方程式总结 一、三个置换反应规律 1.酸+金属=盐+氢气(反应必须是在溶液中进行) 反应条件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等） 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

42、 Mg+ 2HCl=MgCl+H Mg+ HSO=MgSO+H 2242422Al+6 HCl= 2AlCl+3H 2Al+3 HSO= 2Al(SO)+3H 24423223Zn+ 2HCl=ZnCl+ H Zn+ 2HSO=ZnSO+ H 242242Fe+ 2HCl=FeCl+H Fe+HSO=FeSO+H 222424=2.盐+金属=新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行) 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应) 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

43、 Fe+CuSO=FeSO+Cu 2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu 344244Zn+CuSO=ZnSO+Cu Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag 24334Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+Hg 22333.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二) 条件： 1单质为氢气、单质碳 2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 CuO Cu+HO C+CuO Cu+COH222 金属+COO 金属+H金属氧化物+C +H规律：金属氧化物 222 二、三个分解反应规律1.酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 HCO = HO+CO HSO = HO+SO 232

44、22223要求：二氧化碳、二氧化硫等 2.碱（难溶性碱）=金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应) Cu(OH) CuO+HO 2Fe(OH) FeO+3HO 2222333.碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳 CaCO CaO+ CO(可溶性碳酸盐没有这个反应) 23 三、四个化合反应规律1.金属+氧气 = 金属氧化物 2 Mg+O 2MgO 3Fe+2 O FeO2Cu+ O 2CuO 24 232 2.金属氧化物+水 = 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应) CaO+HO=Ca(OH)NaO+HO=2NaOH 22 223.非金属+氧气=非金属氧化物 S+O SO 4P+5O 2PO

45、C+O CO (碳充分燃烧) 2 222225 2 C+O 2CO (碳不充分燃烧) 2H+O 2HO 22224.非金属氧化物+水=酸 CO+HO=HCOSO+O=HSOSO+O= HSO（亚硫酸） 322223 24 3222 四、五个复分解反应规律 （其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)）、至少是指一定要有一种生成物符合条2件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀） 1.酸+碱=盐+水 初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应 Cu(OH)+2HCl=CuCl+HO Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 223232Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO M

46、g(OH)+2HNO=Mg(NO3)+2HO 2222224342.酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和 它反应的酸） 生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 22323222AgNO+HCl=AgCl+HNO 3 3NaCO+HSO=NaSO+HO+CO HSO+BaCl=2HCl+BaSO 422243422422HSO+Ba(NO)=2HNO+BaSO 4 234233.盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水， 生成

47、物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气） CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSOFeCl+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl 34 4223NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO CuSO+Ba(OH)=Cu(OH)+BaSO 4 2223423 O +2HCaCl+ 2NH2NHCl+ Ca(OH)2242 3 新盐=新盐+4.盐+盐 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水， 生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉） +BaCl=2NaCl+BaSO=NaNO+AgCl NaSONaCl+AgNO4 32243 +BaSO=2NaNONaSO+B

48、a(NO)4 23423 +水+金属氧化物=盐5.酸O +3H(SOSO=Fe)+6HCl=2FeClFeO+3HO FeO+3H223433222234O +HO CuO+ HSO=CuSOCuO+2HCl=CuCl+H222424O +H=Mg(NO) MgO+2HNO2332 五、其它反应 水（不属于四种化学反应基本类型）非金属氧化物=盐+1.碱+ 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。O +H2NaOH+SO=NaSOCO2NaOH+CO=Na+HO 22222332O +H+CO=CaCOCa(OH)+H=Na2NaOH+SOSOO 22232324三种还原剂（H、C 、O2. ）跟氧化物

49、反应2 、2 CO+CuO Cu+CO（置换反应）H+CuO Cu+HO 2 22 （置换反应） 2Fe+3 CO C+2CuO 2Cu+CO3CO+FeO2223 （化合反应）C+CO 2CO 2 实验室制取三种气体（常用方法）3. 2KClO 2KCl+3O KMnO+MnO+ O2KMnO2224342 =ZnSO+ HZn+ 2HCl=ZnCl+ H Zn+ 2HSO222442 +HO+COCaCO+2HCl=CaCl2223 盐分解4. CaCO CaO+ COO+COCu(OH)CO 2CuO+H223223 2 2KClO 2KCl+3OKMnO KMnO+MnO+ O2422432 5.三种有机物燃烧 O+2CO 2 HO+CO CHO