201X_202x学年高中化学专题3溶液中的离子反应微型专题重点突破（六）（选修4）

1、专题3溶液中的离子反应,微型专题重点突破(六,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的两大平衡：电离平衡、水解平衡；并能根据两大平衡的移动分析解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：建立思维模型分析解答相关问题，如：由盐溶液的酸碱性判断相应酸或碱的强弱、溶液中离子浓度大小的比较、相关图像题的分析方法等,微型专题 克难解疑 精准高效,考题精选 精练深思 触类旁通,内容索引 NEIRONGSUOYIN,微型专题练 对点突破 强化提高,01,微型专题,一、盐类水解规律及其应用,例1相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3

2、相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是 A.同温、同浓度时，酸的强弱： HClOHCN H2CO3 B.同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClOHCN H2CO3 C.同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物 质的量：HClOHCN D.同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN)c(ClO,解析在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH越大。可以确定酸性： HClO。由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误,由酸性越强电离程度

3、越大，故 c(CN) c(ClO)，D正确,思维启迪,1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。 (2)相同条件下的水解程度 正盐相应酸式盐，如 。 相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 的水解程 度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 (3)利用盐的水解规律时一定把盐与酸的对应关系找准确，尤其是二元弱酸，如Na2CO3对应的酸是 ，NaHCO3对应的酸是H2CO3,变式125 时，0.1 molL1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是,CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，N

4、aCl对水的电离无影响，因此水电离产生的c(H)：，B项错误,盐溶液酸碱性的判断方法 (1)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断 相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度时，溶液显酸性，如NH4FH2O NH3H2OHF,因为K(HF)K(NH3H2O)，NH4F溶液显酸性。 相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度时，溶液显碱性，如NH4CNH2O NH3H2OHCN，因为K(NH3H2O)K(HCN)，NH4CN溶液显碱性。 相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度时，溶液显中性，如CH3COONH4H2O CH3COOHNH3H2O，因为K(NH3H2O)K(CH3C

5、OOH)，CH3COONH4溶液显中性,2)酸式盐溶液酸碱性的判断 强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性(如NaHSO4)。 若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。例如，NaHSO3溶液中： H (主要)， H2O H2SO3OH(次要)，使c(H)c(OH)，溶液显酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也显酸性,二、溶液中三大平衡及其平衡常数,例2 Ka、Kw、Kh分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、盐类水解常数，下列判断正确的是,B.室温下，Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C.25 时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw

6、不相等,电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误； 电离常数、水的离子积常数都只与温度有关，C项错误,思维启迪,1)Ka、Kw、Kh只是温度的函数，只与相关物质的性质和温度有关，溶液中有关离子浓度的改变只能使平衡移动，但不改变Ka、Kw、Kh的值。 (2)Kh与Ka(弱酸电离常数)或Kb(弱碱电离常数)、Kw(水的离子积常数)的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。 如：CH3COONa溶液的水解：CH3COOH2O CH3COOHOH,A.25 时，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶 液中，碱性最强的是Na2C

7、O3 B.将0.1 molL1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2H2OCa2 2ClO=CaSO32HClO D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2H2O2ClO= 2HClO,变式2(2018温州中学期末)已知25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是,醋酸加水稀释，促进电离，但是pH增大，根据水的离子积Kwc(H)c(OH)，c(OH)增大，B错误； HClO具有强氧化性，CaSO3中的4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成CaSO4，C错误,溶液中两大平衡的

8、分析与比较,D.常温下，将50 mL 0.1 molL1的盐酸与100 mL 0.1 molL1的氨水混合，所 得溶液中：c( )c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H,例3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,三、溶液中粒子浓度的大小比较,B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A,混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量相等，NH3H2O的电离程度大于 的水解程度，溶液显碱性，D项正确,根据质子守恒可知：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，B项错误,思维模型,1)从盐类水解的特征分析：水解程度一般很小。例如：NaHCO3溶液

9、中，c( )c(H2CO3,2)理清溶液中的平衡关系并分清主次,3)灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒关系,变式3 (2018衢州市期中联考)下列说法中正确的是 A.常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c( )与 c(CH3COO)之比为12 B.常温下，向pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都将 变小 C.常温下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH4，溶液中：c(HA)c(H)c(H2A) c(A2,解析常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液中c(H)相同，则两种溶液中c( )与c(CH3COO)之比为12，故A正确,醋酸溶液加水稀释c(H)减小

10、，则c(OH)增大，故B错误； 常温下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH4，则HA电离程度大于水解程度，溶液中微粒浓度大小为：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，C错误,A.a点所示溶液中c(HA)c(A) B.b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20 mL C.c点时，2c(Na)3c(A)3c(HA) D.水的电离程度：cba,例4(2018温州市“十五校联合体”期中)室温下向20 mL 0.1 molL1一元酸HA溶液加入0.1 molL1的NaOH 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是,四、利用酸碱中和滴定pH曲线分析离子浓度关系,解析0.1 molL1的一元酸初

11、始pH3，故HA为弱酸。在a点时，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A的水解程度，即c(HA)c(A)，A错误； 若溶液为中性，由于NaA显碱性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，B错误； c点时，氢氧化钠过量，得到NaA和NaOH的混合溶液，浓度比为21，根据物料守恒可知2c(Na)3c(A)3c(HA)，C正确,水的电离方程式为：H2O HOH，溶液显酸性或碱性均会抑制水的电离，故水的电离程度b处最强，D错误,思维模型,酸碱中和滴定pH曲线的“四点”分析法 (1)起点：利用起点可以确定酸或碱的强弱。 (2)中和点：酸和

12、碱恰好完全反应，溶液呈中性、酸性或碱性，取决于生成盐的水解情况；利用此点可以确定酸碱的浓度和体积。 (3)中性点：酸和碱不一定完全反应；利用中性点和中和点确定酸碱的强弱。 (4)一半点：一元酸与一元碱反应时生成的酸或碱与生成的盐浓度相等,变式4 (2018诸暨市牌头中学期中)常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是,A.HA的酸性强于HB的酸性 B.V(酸)10 mL时，两份溶液中c(B)c(A) C.a 点时，c(A)c(Na)c(OH)c(H) D.b、c

13、点时，c(A)c(HA)2c(Na)c(HB) c(B,解析当V(酸)10 mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，HA的酸性弱于HB的酸性，两溶液中c(B)c(A)，A错误、B错误； a点得到NaA溶液的pH8.7，离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH) c(H)，C错误； b点加入20 mL的HA溶液得到等浓度的NaA和HA的混合液，溶液中的物料守恒为c(A)c(HA)2c(Na)，c点加入20 mL的HB溶液得到等浓度的NaB和HB的混合液，溶液中的物料守恒为c(B)c(HB)2c(Na)

14、，b、c两点溶液中c(Na)相等，则c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB)，D正确,02,考题精选,1.(2018浙江镇海中学联考)下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A.KHCO3 B.NH2CH2COONa C.NH4NO3 D.CH3OH,1,2,3,4,5,6,7,解析KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误； NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误； CH3OH在水中不能电离，溶液呈中性，故D错误,1,2,3,4,5,6,7,2.(2018浙江省“七彩阳光”联盟联考)下列盐类水解的应用，不正确的是 A.实验室配制氯化铁溶

15、液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用,解析铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，会引入杂质，A错误,解析HCl、NaHSO4、CH3COOH都能电离出氢离子抑制水的电离；Na2CO3水解促进水的电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3，故D正确,1,2,3,4,5,6,7,3.(2018浙江省十校联盟联考)下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是 A.HCl B.NaHSO4 C.CH3COOH D.Na2CO3,4.(2018台州市书生

16、中学月考)下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D.常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,解析当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，溶液呈酸性，应继续加入氨水才能使溶液呈中性，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，A错误； 向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，但c(H)减小，故pH增大，B错误； 温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH)不变，

17、pH不变，C正确； 如果酸和碱中电离出的氢离子、氢氧根离子数目相同，则溶液的pH7，当酸和碱中电离出氢离子、氢氧根离子数目不同时，混合液可能为酸性或碱性，D错误,1,2,3,4,5,6,7,5.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,解析Fe33H2O Fe(OH)33H，A项,加入FeCl3固体，平衡右移，c(Fe3)增大，但水解程度减小，错误；B项，加入等体积的水，平衡右移，c(Fe3)减小，颜色变浅，正确； C项，加入Fe粉，发生2Fe3Fe=3Fe2，Fe2呈浅绿色，正确； D项，加热，促进水解，说明水解是吸热反应，正确,6.(2018

18、山东烟台期末)在25 时，将1.0 L c molL1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如下图所示。下列叙述正确的是,1,2,3,4,5,6,7,A.水的电离程度：abc B.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(OH) C.a点对应的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO) D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka,1,2,3,4,5,6,7,解析由图分析可知，1.0 L c molL1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体

19、混合，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入0.1 mol HCl，发生反应CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入0.1 mol NaOH固体，发生反应CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：cba，故A项错误。 c(CH3COOH)c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性，c点pH7，所以c(CH3COOH)c(CH3COONa)，则c(Na)c(CH

20、3COOH)c(OH)，故B项错误,1,2,3,4,5,6,7,a点溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液，CH3COOH为弱电解质，其电离程度较小，所以c(Na)c(CH3COO)，故C项错误,1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。 (2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,7.不同温度下加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化,1,2,3,4,5,6,7,大于,3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

21、 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_ _,1,2,3,4,5,6,7,乙,B,等于,甲(或高于乙,乙,常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达,不到150,03,微型专题练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1

22、4,对点训练,DUIDIANXUNLIAN,题组一盐类水解的规律及其应用 1.(2018嘉兴市一中期中)下列物质因水解而显酸性的是 A.NaHSO3 B.HClO C.NH4Cl D.NaHCO3,解析亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故A错误； 次氯酸为酸，不能水解，故B错误； 氯化铵中的铵根离子水解，溶液显酸性，故C正确； 碳酸氢钠中的碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故D错误,酸式盐水溶液的pH不一定小于7，需要判断是以水解为主还是电离为主，如NaHCO3溶液， 的水解能力大于其电离能力，溶液显碱性，其pH7，故D错误,1,2,3,4,5,6,7,

23、8,9,10,11,12,13,14,2.下列说法正确的是 A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解 C.常温下，正盐水溶液的pH均为7 D.常温下，酸式盐的pH均小于7,解析盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，故B错误； 常温下正盐的水溶液不一定为7，如Na2CO3溶液，其水溶液显碱性，pH7，故C错误,3.下列应用与水解原理无关的是 A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C.用氯化铵溶液除去铁锈 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,

24、12,13,14,解析碳酸钠溶液呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶塞打不开；碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生相互促进水解反应而生成塞二氧化碳气体，可用于灭火；铵根离子部分水解，溶液呈酸性，氢离子与铁锈反应，A、B、C都与盐的水解原理有关,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.(2018嘉兴市期末)下列说法不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是 A.常温下0.1 molL1醋酸溶液稀释1000倍，测得pH约为5 B.用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，比较消耗 碱液体积的大小 C.醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红 D.0.01 m

25、olL1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗,解析溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸做实验时灯泡较暗，说明溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误,2,解析常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性，故B项正确，C项错误。 同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故A、D项错误,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.常温下用

26、pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是 A.b只能显碱性 B.a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性,2,6.下列能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A.某温度下，测得溶液的pH7 B.溶液中c(Na)c(A2) C.溶液中存在Na、HA、A2、H2A多种微粒 D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析没有指明温度是25

27、 ，所以pH7的溶液不一定呈酸性，A项错误； 溶液中c(Na)c(A2)，说明HA完全电离，NaHA为强酸的酸式盐，溶液一定呈酸性，B项正确； 溶液中存在Na、HA、A2、H2A多种微粒，说明NaHA为弱酸的酸式盐，HA的电离与水解程度大小不确定，溶液的酸碱性不确定，C项错误； 不论NaHA是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，都与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，所以无法确定NaHA溶液的酸碱性，D项错误,2,C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的Kw值相等,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.(2018北京，11)测定0.1 molL1

28、Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下,实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,Kw只与温度有关，D对,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.(2018安徽淮北一中模拟)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数见下表,2,则25 时下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA) B.将a molL1的HA

29、溶液与a molL1的NaA溶液等体积混合，混合液中c(Na) c(A) C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B22HA 2AH2B D.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小关系为： c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,解析根据相同温度下的电离平衡常数，可知酸性：H2BHAHB，故对应离子的水解程度：HBAB2，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaA)pH(NaHB)，A项错误； 因为KaKhKw，Ka(HA)1.7106，故Kh(A)5.9109，所以Ka(HA)Kh(A

30、)，将a molL1的HA溶液与a molL1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A的水解程度，混合液中c(A)c(Na)，B项错误,根据酸性的相对强弱可知，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2HA AHB，C项错误,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,由于Ka1(H2B)1.3103，Ka2(H2B)5.6108，Kh(HB)7.71012，HB的电离程度大于HB的水解程度，所以c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)，D项正确,2,题组二溶液中离子浓度的大小关系 9.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下,1

31、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,下列判断不正确的是 A.c1一定大于0.2 molL1 B.HA的电离方程式是HA HA C.甲反应后溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H) D.乙反应后的溶液中：c(Na)c(HA)c(A,2,解析根据题意可知NaA溶液呈碱性，所以HA是弱酸，B正确； 若c10.2 molL1，则反应后溶液的pH大于7，实际上pH7，则HA必过量，即c1一定大于0.2 molL1，A正确； 甲反应后溶液中的溶质是NaA，微粒浓度的关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C错误； 乙反应后的溶液中溶质是NaA和HA，故有：c(Na)c(H

32、A)c(A)，D正确,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,10.(2018温州市共美联盟期末)关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A.c( )：；水电离出的c(H)： B.将pH相同的和溶液加水稀释相同的倍数后pH： C.和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液：c( )c(Cl) c(NH3H2O)c(OH)c(H,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析NH3H2O是弱电解质，

33、部分电离，NH4Cl完全电离后 水解但程度较小，所以c( )：，盐酸为强酸，氨水为弱碱，盐酸中c(H)大于氨水中的c(OH)，对水的电离的抑制程度盐酸大于氨水，水电离出的c(H)：，故A正确,将pH相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释相同的倍数，HCl为强电解质，氯化铵溶液水解存在水解平衡，加水稀释相同的倍数后pH：，故B错误； 和等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，根据质子守恒得c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故C正确,和等体积混合后，NH3H2O的电离程度大于 的水解程度导致溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c( )c(Cl)c(OH)c(H)，故D正确,2,A.a点所示溶液中c(Na)

34、c(A)c(H)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH7时，c(Na)c(A)c(HA) D.b点所示溶液中c(A)c(HA,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误； B项，a

35、点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误； C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误； D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确,2,A.HA为弱酸，BOH为弱碱 B.b点时，c(B)c(A) C.c点时,混合溶液呈碱性的主要原因是过量的 BOH电离出OH,使得溶液中c(OH) c(H) D.ac过程中水的电离程度始终增大,1,3,4,

36、5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.(2018温州市共美联盟期末)25 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析根据图像知，酸溶液的pH3，则c(H)0.1 molL1，说明HA是弱酸；碱溶液的pH11，c(OH)0.1 molL1，则BOH是弱碱，故A正确； b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小关系为：c(B)c(A)c(H)c(OH)，故B正确； c点时，BOH过量，过量的BOH电离出OH，使得溶液中c(OH)c(H)，故C正确； ab是酸过量，bc 是碱过量，所以ac 过程中水的电离程度先增大后减小，D错误,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.(2018杭州市七县期末)25时，物质的量浓度均为0.1 molL1的几种盐溶液的pH如表,综合强化,ZONGHEQIANGHUA,1)用离子方程式解释溶液能去除油污的原因_,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2)