葫芦岛五校协作体18-19高一下学期年中-化学

1、葫芦岛五校协作体18-19 高一下学期年中 - 化学辽宁省葫芦岛市五校协作体20182018 学年度下学期期中考试高一化学试题考试时间： 90 分钟总分值： 100 分可能用到的相对原子质量：h-1c-12o-16【一】选择题 1 10 题每题 2 分， 11 20 题每题 3 分，共 50 分，每题仅有一个正确答案1、1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。那个核反应如下：147n +41712 he 8 o +1 h，以下表达正确的选项是a、 178o原子核内有9 个质子1b、 1 h 原子核内有1 个中子c、 o2和 o3互为同位素d、通常情况下，he和 n2 化学性

2、质都特别稳定2、化学学科需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是a、 co2的电子式：o c ob、 s 原子的结构示意图：+162 8 817c 、 nh3的结构式为：d、质量数为37 的氯原子： 37 cl3、以下说法不正确的选项是a 、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应b 、吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量c 、电能是通过一次能源加工转换得到的能源，因此属于二次能源。d 、断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。4. y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，y 元素与 m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子

3、，该化合物是a 、 kclb、 na2sc、 na2od、 k2s5 、 以 下 烧 杯 中 盛 放 的 基 本 上 稀 硫 酸 ， 在 铜 电 极 上 能 产 生 气 泡 的 是6. h+ +oh- =h2o生成 1 mol h2o 放出热量57.3 kj ，以下反应中放出57.3 kj热量的是a. 1 mol稀 h2so4与足量naoh溶液反应b. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol h2oc. 稀盐酸与稀ba(oh)2 溶液反应生成d. 稀硫酸与稀ba(oh)2 溶液反应生成7.以下表达正确的选项是1 mol1 mol水水a、 168o2和 188o2互为同位素，性质相似b、需加热才能发生的

4、反应一定是吸收能量的反应c、最外层有2 个电子的原子基本上金属原子d、 c(石墨 ) =c( 金刚石 )为吸热反应，因此石墨比金刚石稳定8. 在盛有稀 h2so4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，以下表达正确的选项是a. 正极附近的 so42离子浓度逐渐增大b. 电子通过导线由铜片流向锌片c.正极有 o2逸出d.铜片上有h2 逸出9、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，不能说明反应a s2b gc g d g已达平衡状态的是a、混合气体的压强b、混合气体的密度c、 b 的物质的量浓度d、气体的平均相对分子质量10、短周期元素x、y、 z 在周期表中的位置关系如下图, 那

5、么以下表达中正确的选项是a、 z 一定是活泼的金属元素b、 y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸c、 y 的氢化物稳定性大于 z 的氢化物稳定性d、 x、 y、z 各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为811、在一定体积的密闭容器中放入3 升气体 r 和 5 升气体 q，在一定条件下发生反应：3r气 +4q气4x气 +ny气。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，那么化学方程式中的n 值是a 、 2b.3c.4d.512、对可逆反应4nh3 g 5o2 g4no g 6h2og，以下表达中正确的选项是a、假设单位时间内生成a mol no 的同时消耗 a mol nh3

6、，那么反应达到平衡状态b、当混合气体的平均相对分子质量不再变化，那么反应达到化学平衡状态c、达到化学平衡时，假设减小容器的体积，那么正反应速率减小，逆反应速率增大d、达到化学平衡时， 假设保持容器的体积不变，向容器中通入amol 的 he, 容器内压强增大，化学反应速率增大13、硫酸是一种重要的化工产品，2so2+o22so3 是生产过程中的重要反应。以下关于该反应的说法中正确的选项是：a、只要选择适宜的条件，so2和 o2就能全部转化为so3b、该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零c、假如反应前充入由18o 原子组成的o2，反应达到平衡状态时，18o 存在于 o2、 so

7、3中d、在工业合成so3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题14.键能是破坏1mol 化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量， 解释以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是hf、 hcl、 hbr、 hi 的热稳定性依次减弱nh3易液化 f2、 c12、 br2 、i2 的熔、沸点逐渐升高 h2s的熔沸点低于 naf、 nacl、 nabr、 nai 的熔点依次减低h2o的熔沸点a、b、c、d、全部15. 关于以下图示的说法中正确的选项是a、用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b、用图 所示实验装置排空气法收集co2气体c

8、、图 表示可逆反应“co g +h2o gco2 g +h2 g”为吸热反应d、图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同16. x 、 y、z、 w为四种短周期主族元素。其中x、 z 同族， y、 z 同周期， w与 x、 y 既不同族也不同周期； x 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。以下说法正确的选项是 y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4 原子半径由小到大的顺序为：wxyz x 与 w能够形成 w2x、 w2x2两种化合物 y 、 z 两元素的气态氢化物中，z 的气态氢化物最稳定a、b、c、d、17.

9、 在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2x g2y g +zg，假设 y 浓度由0.048mol l 1 增加到 0.12 mol l 1 需 18s，那么由0.12mol l1 增加到 0.2mol l1，需要反应的时间是a. 等于 20s b.等于 18sc.大于 20sd.大于 18s18. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是a、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构d、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同19.1

10、999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子n5+的化合物n5asf6，以下表达错误的选项是a. n5+ 共有 34 个核外电子b. n5+中氮氮原子间以共用电子对结合c. 化合物 n5asf6 中 as 化合价为 +1d.化合物 n5asf6中含有离子键和共价键20. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：pbo2 pb2h2so4=2pbso42h2o依照此反应判断以下表达中正确的选项是a. pbo2 是电池的负极b. 放电时，溶液中的h+ 向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强c. 放电时，电子由pb 极通过导线流向pbo2d. 正极的电极反应式为pb-2e

11、-=pb2+【二】填空题此题包括3 小题，共37 分21. 14 分1 拆开 1 mol h h 键， 1 mol n h键， 1 mol n n 键分别需要吸收的能量为436 kj ，391 kj ， 946 kj。那么理论上1 mol n2 生成 nh3_热量 ( 填：“吸收”或“放出”)_kj ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。2在 2l 的密闭容器中放入4moln2o5，发生如下反应：2n2o5(g)4no2(g)+ o2(g)。反应 5min 后，测得 n2o5 转化了20%，那么： no2)为； 5min 时， n2o5占混合气体体积分数是。3某温度时，在一个2l 的密闭

12、容器中， x、y、z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图。依照图中数据填空：该反应的化学方程式为。假设 x、 y、 z 均为气体， 2min 后反应达到平衡，如今体系的压强是开始时的倍；达平衡时， 容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_填“增大” “减小”或“相等” 。22. 12 分阅读资料，回答 (1) 、 (2) 小题锌铜原电池用画图的方式如右图表示特别不方便，常常采纳电池图式表达式，如zn|znso4(1mol/l)|cuso4 1mol/l |cu ，上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“| ”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“|

13、 ”表示盐桥。1上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是。 2现有一电池，其图式表达式为cu|cuso4(1mol/l)|fe2(so4)3 0.5mol/l |c。该电池中，正极的电极反应式是。32017 年 10 月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇ch3oh一种可燃物燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为_ 。写出该电池的电极反应式：正极：_负极： 工作一段时间后， 当 6.4 g 甲醇完全反应生成co2时，有 _na个电子转移。23. 11 分 a、b、 c、 d、 e 基本上短周期元素，原

14、子序数逐渐增大， a、b 处于同一周期， c、d、e 同处另一周期。 c、b 可按原子个数比 2 l 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙。a 原子的最外层电子数比次外层电子层多3 个。e 是地壳中含量最高的金属元素。依照以上信息回答以下问题：1 d 元素在周期表中的位置是，画出 b 元素简单离子结构示意图，乙物质的电子式是2 a、 b、 c、 d、e 五种元素的原子半径由小到大的顺序是用元素符号填写 3 e 的单质加入到 c 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 4简述比较 d 与 e 金属性强弱的实验方法： 5 e 的单质、石墨和二氧化钛 tio2按比例混合，高温

15、下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且基本上新型陶瓷材料在火箭和导弹上有重要应用其反应方程式为【三】实验题此题包括1 小题，共13 分24. 非金属单质硫 s是黄色固体粉末， 难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答以下问题： 1 装置a 的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程式。2画出虚线框内的实验装置图，并标明所需试剂， 该装置的作用是除去其中的酸性气体。3装置 b 中盛放的试剂是选填以下所给试剂的代码 ，实验现象为，该反应的离子方程式是。a、 na2s溶液b 、 na2so3溶液c 、 na2so4溶液4：硫酸比次氯酸稳定；

16、高氯酸比硫酸酸性强；s2- 比 cl- 易被氧化； hcl 比 h2s稳定； 铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁； 硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是a、全部b、c、d 、除 以外5装置 c 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式。参考答案【一】选择题 1 10 题每题 2 分， 11 20题每题3 分，共 50 分，每题仅有一个正确答案1234567891011121314151617181920abdaabcbcc【二】填空题此题包括3 小题，共37 分21. 14 分，除标注外每空 2 分1放出 1 分92 该反应是可逆反应， 充分反应的最终结果是达到最大限度状态 ) ，因此放出的热量总是小于理论计算值。 1 分2 0.16mol/ lmin 61.5%( 即化学平衡3 3x+y2z 0.9增大22. 12 分，每空 2 分 1 zn-2e-=zn2+ 2 fe3+e-=fe2+ 3 ch3oh 3o2+12h+12e- 6h2o2ch3oh-12e-+2h2o=2co2+12h+.223.(11 分，除标注外每空2 分)1第三周期第iia 族 1