湖南省衡阳八中高三化学上学期第二次月考试题含解析新人教版1

1、衡阳市八中2015届高三第二次月考试题 化 学 【试卷综析】本试卷是高三月考考试试卷，主要是考查学生的基础知识。本试卷考查到了化学与生活和环境、阿伏伽德罗常数的应用，基本物质的基础性质，物质的分离和提纯等。试题重点考查了元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12

2、 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分） 【题文】1化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( ) A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关 B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用 【知识点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；常见的食品添加剂的组成

3、、性质和作用 D5 【答案解析】D 解析：A雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故A错误； B钢缆含有铁元素，属于金属材料，故B错误； C塑化剂溶于酒精，对人体有害，应用蒸馏的方法分离，故C错误； D食品添加剂要严格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正确。 【思路点拨】本题考查较为综合，涉及化学与环境、材料以及生活的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。 【题文】2下列说法中，错误的是( ) 合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 将钢闸门与

4、电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A B C D 【知识点】金属的综合运用 C2 【答案解析】D 解析：将钢闸门与电源负极相连，防止其在海水中被腐蚀，错误；Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，铝与NaOH反应时铝是还原剂，而Cl2和NaOH反应时氯气即是氧化剂又是还原剂，故两单质的作用

5、不同，错误；制备FeCl3、CuCl2固体时由于Fe3+、Cu2+都能发生水解，故不能采用将溶液直接蒸干的方法，错误。 【思路点拨】本题考查了金属钠、镁、铝和铁元素形成的单质和化合物的性质，涉及到的知识面比较广，但是基础性较强，难度不大。 1 【题文】3下列有关物质的性质和应用均正确的是( ) 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在 浓氨水可检验氯气

6、管道是否漏气 玻璃容器可长期盛放各种酸 Na2S可除去污水中的Cu2 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂 A B C D 【知识点】非金属元素的综合运用 D5 【答案解析】B 解析：氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO，正确； 浓硫酸可以干燥SO2气体；过氧化钠可以与CO2反应放出O2，故可用作潜水艇中氧气的来源，错误； 硅在在自然界中只能以化合态的形式存在，错误； 浓氨水可与氯气反应产生白烟的现象，故可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，正确； 因氢氟酸可以与玻璃中的二氧化硅反应，故玻璃容器不能盛放氢氟酸，错误；

7、Na2S可与Cu2反应生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2，正确； 碘酒是指单质碘的乙醇溶液，正确； 明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂，正确。 【思路点拨】本题考查了氯气、硫酸、过氧化钠、硅及二氧化硅等物质的性质的应用，涉及到的知识面比较广，基础性比较强，难度不大。 【题文】4下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 组别 甲 乙 丙 NaOH Al(OH)3 HCl A HNO3 NH3 B O2 NaHCO3 C Ca(OH)2 SO2 H2 N2 D O2 【知识点】铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅 D5 【答案解析】

8、B 解析：A Al(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选； BNH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；CSO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选。DO2 与N2 在放电的情况下生成NO，N2与H

9、2高温、高压和催化剂的条件下生成氨气，H2 在O2 中燃烧可以生成水，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选。 【思路点拨】本题考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大。 【题文】5下列叙述正确的是( ) ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同 B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 2 C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI 【知识点】物质的性质，化学反应速率的应

10、用 D2 D3 【答案解析】D 解析：ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反应原理相同，错误；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确。 【思路点拨】本题考查了SO2、乙烯的性质，氯水的成分，卤化银的区别及简单的化学反应速率的应用，基础性较强，本题难度不大。 【题文】6下列说法正确的是( ) A某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2 B向某溶液

11、中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO24 D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4 【知识点】物质或微粒的鉴别 D5 【答案解析】D 解析：A使澄清石灰水变浑浊的气体还有可能是二氧化硫，故该气体不一定是CO2，错误；B使AgNO3溶液产生白色沉淀的不一定是Cl，错误；C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸时沉淀不溶解，也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-产生的BaSO4,错误；D本操作是NH4的检验方法，

12、正确。 【思路点拨】本题考查了CO2 、Cl、SO42- 、NH4等微粒的检验方法，在进行检验过程中要注意其他粒子的干扰是本题解答的关键，难度不大，是易错试题。 【题文】7关于如下图进行的实验的说法，正确的是( ) A若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉 C若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 【知识点】HCl的性质，喷泉原理的应用 D5 3 【答案解析】B 解析：A若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产生白烟，而不是白雾，错误； B选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫

13、化氢气体和硫酸铜溶液，正确；C若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，错误；D若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，错误。 【思路点拨】本题考查了物质的性质，产生喷泉原理和能产生喷泉的的物质，涉及到的物质比较多，综合性较强。 【题文】8 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O BNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO232H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO22H2O

14、=Al(OH)3HCO3 【知识点】离子方程式的判断 B1 【答案解析】D 解析：ACu溶于稀HNO3，生成的还原产物为NO ，错误； BNaHCO3溶液中加入稀盐酸应为：HCO3-H=CO2H2O,错误； C氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，正确。 【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在书写离子方程式时，物质的拆分，反应是否符合客观事实，与反应物用量有关的离子方程式的书写是此类试题考查的方向，难度不大，基础性较强。 【题文】9 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A无色溶液中可能大量存

15、在Al3、NH4、Cl、S2 B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2、NH4、SCN、SO24 C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24 【知识点】离子反应 B1 【答案解析】C 解析：A Al3与S2能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；B Fe3+、Fe2都与SCN反应生成络合物，故不能共存；C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl，离子之间不反应，故可以共存；DFe3在中性溶液中完全以氢氧化铁的形式存在，故不能共存。 【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子反应

16、，本题是在考查离子反应中常见的题型，不仅要考虑组内的离子是否参加离子反应，还要同时考虑前提条件下是否还有其他的离子反应，综合性较强。 【题文】10 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) AO2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA B78 g苯含有C=C 键的数目为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA 【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1 【答案解析】A 解析：AO2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA ，正确；B苯中没有碳碳双键，错误；C在Na2O2中含有Na+和O22-，故1 mol Na2

17、O2固体中含离子总数为3NA，错误； D 1 mol 氯气反应时转移的电子数为2NA，与反应的铁的用量无关，错误。 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中如物质中含有的原子数、离子4 数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。 【题文】11 下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A氨气通过灼热的CuO粉末 B 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 C铝与Fe2O3发生铝热反应 D水蒸气通过Na2O2粉末 【知识点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 C2 【答案解析】D 解析：A发生氢气与Cu

18、O的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误； C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D发生水蒸气与过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，二者物质的量不同，氢氧化钠的物质的量是过氧化钠的2倍，故固体质量增加，故D正确。 【思路点拨】本题考查了元素化合物性质，把握发生的化学反应及反应前后

19、固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大。 【题文】12下列除杂方案正确的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 洗气溶液、浓H2SO4 SO2(g) 饱和A NaHSO4CO2(g) 过滤 NaOHFe3B (aq) NH4Cl(aq) 溶液 洗气C H2SO4 饱和HCl(g) Cl2(g) NaHCO3溶液、浓灼烧 Na2CO3(s) NaHCO3(s) D 【知识点】物质的分离和除杂 J2 【答案解析】D 解析：A、CO2(g)中的 SO2(g)杂质的除去应选择饱和NaHCO3溶液，错误；B、NH4Cl(aq) 中Fe3(aq)加入NaOH溶液时可

20、以除掉Fe3，但同时NH4+也会参加反应，错误；C、Cl2(g) 中HCl(g)杂质的除去可以选饱和NaCl溶液，错误；D、Na2CO3(s) 中NaHCO3(s)在加热时NaHCO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正确。 【思路点拨】本题考查了物质的分离和除杂，物质的性质和物质之间的反应是解答此类试题的关键，综合性较强。 【题文】13、用自来水配制下列溶液，不会变质的是（ ） AAgNO3 BNa2CO3 CNaCl DKI 【知识点】溶液的配制 D2 【答案解析】C 解析：A配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题

21、，故A错误； B配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故B错误； C配制NaCl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C正确； D配制KI溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故D错误。 【思路点拨】本题考查了溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大。 【题文】14.下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通

22、入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 【知识点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物 D5 【答案解析】B 解析：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化5 为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A错误； B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确； C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C错误； D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D错误。 【思路点拨】本题考查了常见的化学反

23、应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答。解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应。 【题文】15下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 选项化合物 A B C D FeCl3 CO2 SiO2 Y Fe2O3 CuCl2 MgO W Al2O3 CO 【知识点】化学基本反应类型 C2 B4 【答案解析】D 解析：A二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选； B氧化铁和金属铝

24、反应生成氧化铝和铁， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选； C二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选； D氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。 【思路点拨】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键。 【题文】16在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( ) ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOH CNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO

25、3 【知识点】钠的重要化合物 C2 【答案解析】B 解析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol， 则2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol， n（NaOH）=1mol， 即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物。

26、 【思路点拨】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物 【题文】17. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【知识点】化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 J4 【答案解析】C 解析：ANaHCO

27、3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选； BNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO36 混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸质量分数，故B不选； C不能测出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，CO32-+Ba2+=BaCO32反应，反应的方程式为）Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH定含量，故C选； DNa2CO3BaCO3，所以可以计算出、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3，因

28、此最后得到的固体是 质量分数，故D不选。注意把握物质的性质以【思路点拨】本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等， 及实验方案的原理。 ) NO物质的量最多的是( 【题文】18等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出Fe3O4 Fe2O3 C. FeO DFe(OH)2 BA B3 【知识点】氧化还原反应的计算 mg，【答案解析】C 解析：假设质量都为与硝酸不发Fe2O3，则失电子物质的量为m/72mol； B与硝酸反应被氧化生成AFeOFe3+，则失电子物质的量Fe3+与硝酸反应被氧化生成0； CFeSO4生氧化还原反应，失电子为，则Fe3+元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生

29、成为m/152mol； DFe3O4中Fe物质的量NOm/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出失电子物质的量为 。最多的是FeO侧重于学生的分析能力和计算能力的考本题考查了氧化还原反应的相关计算，【思路点拨】，注查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D 意Fe元素化合价的判断，难度不大。【题文】19.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 SO2 具有漂白性把SO2通入紫色石蕊试液中 A 紫色褪去浓硫酸具有酸性 试纸变红试纸上把浓硫酸滴到B pH 反应2NO2 C 的密闭玻璃球浸泡在热水中将充

30、满NO2 红棕色变浅N2O4的H0 溶度积:AgI 比 白色沉淀 溶液沉淀中滴加向D AgClKIAgCl变为黄色 更小 【知识点】SO2的漂白性、浓硫酸的性质、NO2的性质、难溶物的转化 D5 【答案解析】D 解析：A、SO2的漂白性是使品红褪色，使石蕊变红体现了二氧化硫的酸性，错误；B、把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸应变红后变成黑色，体现了浓硫酸的酸性和氧化性， 错误；C、因反应2NO2N2O4的Hm2时，溶液a中的阴离子只有1种 B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2 C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸 D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2

31、.32 g 【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 C2 【答案解析】A 解析：A、当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误； B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-，故B正确； C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果9 有气体产生，证明铝的存在，故C正确； D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3O42Fe3+Cu

32、，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1， 即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故D正确. 【思路点拨】本题考查了常见金属元素及化合物的综合应用，难度较大，不仅要通过实验现象得出结论，还要再结合定量计算得出其他正确的结论。 二填空题 （每空2分，共54分） 【题文】24(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： (1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。 (2)若D物质具有两性，、反

33、应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。 (3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。 (4)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。 (5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A。请写出B的电子式_。 【知识点】无机物的推断 C2 D5 一定条件【答案解析】(1) 4NH36NO=5N26H2O (2) 第三周期第A族 (3)

34、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 (4) Cu2Fe3=Cu22Fe2 10 （5） 解析：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，可以确定得到B为NH3，C为NO，可得反应的方程式。 (2)若D物质具有两性则为氢氧化铝，通过物质之间的反应可以得到单质A为金属铝。 (3) 若A是太阳能电池用的光伏材料则为硅，又C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，可得C、D分别为硅酸钠、碳酸钠，故反应为硅和氢氧化钠的反应。 (4) A是应用最广泛的金属则A为金属铁，反应用到A，、反应均用到同一种非金属单

35、质，可以得到C为氯化铁，印刷铜电路板的反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2。 (5) A为淡黄色固体，可能为硫单质或过氧化钠固体，但是C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质则C为SO2，确定A为S，B为H2S。 【思路点拨】本题考查了本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，综合性较强，难度中等。 【题文】25、(8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下： （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 _mol

36、/L。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号） A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使副产物KClO3转化为 KClO （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出中反应的离子方程11 式： 。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。 【知识点】铁的化合物的性质；氧化还原反应 C3 B3 J4 【答案解析】（1） 10.0 （2） A C （3）2Fe3+3ClO

37、-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （4）4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH- 解析：（1）根据n=m/M计算出氢氧化钾的物质的量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，利用V=m/ 计算溶液体积，再根据c=n/V 计算氢氧化钾溶液的物质的量浓度。 （2）A、根据生产工艺流程图，第步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；BKOH固体溶解时会放出一定的热量，但主要目的不是用于提高反应速率，错误；C、第步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故D错误。 （3）据题目信息找出反应物：F

38、e3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质为氧气，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-。 【思路点拨】本题考查了物质的量的浓度的计算，氧化还原反应的书写及实验的评价，基础性较强，难度不大，在氧化还原反应中电子守恒发法的应用是解答本题的关键。 【题文】26（10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al

39、2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。 (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)： 。 (2)物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。 (3)已知Fe3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3 (4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断

40、通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 【知识点】铁、铝的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡 C2 C3 H5 【答案解析】(1)Al2O36H=2Al33H2O 【 或Fe2O36H=2Fe33H2O 】 (2)CO2 Al(OH)3OH=AlO22H2O (3)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后 (4)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl36H2O(s)Al3(aq)3Cl(aq) 6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中的c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl36H2O晶体。 12 Al2O3+

41、6H+1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：解析：（2Fe3+3H2O 、Fe2O3+6H+2Al3+3H2O）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物2（是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：X质3+OH-=AlO2-+2H2O ）（OHAl分pHAl3+开始沉淀和沉淀完全的2.1和3.2，（3）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为过滤氢氧3.2，要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的PH应该为别为4.1和5.4 5.4，以使氢氧化铝完全沉淀化铝沉淀时调节溶液pH为）氯化铝在溶液中存在溶解平

42、衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶（4 AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：）增（Cl-HCl气体使溶液中caq）+6H2O（l），通入（AlCl3?6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl- AlCl3晶体。大，平衡向析出固体的方向移动从而析出【思路点拨】本题以工艺流程为载体考查了溶解平衡原理、物质间的反应、除杂等知识点，用教材基础知识采用知识迁移的综合性较强，涉及知识面较广，这种题型是高考常考题型， 方法分析解答，难度中等。最外层电子数与其周期A、F为短周期元素，非金属元素、AB、D、E【题文】27（12分）中充分燃烧能生成其最高价化合D

43、倍。B在数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到F具有相同的电子数。A在BD2。E与D2物 一种强酸。回答下列问题： 。的化学方程式：_(1)写出一种工业制备单质F请用离子方程 _，组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为(2)B、D、E ；式解释该溶液呈碱性的原因_中回收碘，其实验过程如等)、I2、I除3）实验室用F从含碘废液(H2O外，含有CCl4（ 下： F ，其离子方程式为还原为INa2SO3溶液，将废液中的I2向含碘废液中加入稍过量的 _ ； _。操作X的名称为，I28)中一定存在H2O,某含碘废水(pH约为32IO32H=I25SO24

44、已知：5SO2的实3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO可能存在I、IO3多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存验方案：取适量含碘废水用CCl4 _；在；溶液，若溶液变Na2SO312 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加另从水层取少量溶液，加入 。33蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO 溶液。）FeCl3（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、Na2SO3J2 D2 氧化还原反应，物质分离的方法，实验的设计物质的制备，【知识点】 盐类的水解，J4 电解电解2Na熔融H2Cl2 或2H2O=2NaCl【答案解析】(1) 2NaOH2Na

45、Cl()=13 Cl2 (2)纯碱(或苏打) CO32-+H2O HCO3-+OH- （3）SO32I2H2O=2HSO242I 分液 从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。 解析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl2。 （1

46、）单质F为氯气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气。 （2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠溶液显示碱性的原因是碳酸根离子的水解导致的。 （3）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-。 四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法。 碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-。 【思路点拨】本题考查了物质结构和元素周期表、氧化还原反应、化学方程式和离子方程式的书写、物质的分离和提纯等，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等。 【题文】28.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3