中考化学总复习 专题五 综合探究（课堂本）

1、例题分析,知识整理,强化训练,专题五 综合探究,提出问题 建立假设 设计实验方案 进行实验 得出结论 交流评价,知识整理,一、科学探究的基本环节,1.考查探究中提出问题或猜想的能力； 2.考查设计和实施实验的能力； 3.考查解释和表达科学探究结果的能力,二、实验与探究题考查的内容,1.提出猜想假设：根据实验的现象提出假设，可以从质量守恒定律、物质的性质(颜色、气味、状态等)进行假设。 2.设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量方法设计有效的对比实验，验证假设的合理性。 3.反思与评价：根据实验的步骤、操作、装置进行可行性评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面评价,三、主要题型,例题

2、分析,例1(2014汕尾)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的化学方程式为 。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究【提出猜想】猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl,溶液变红色,NaOH + HCl = NaCl + H2O,你认为猜想 不合理，其理由是 。【设计实验】 【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良,二,如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不

3、能为无色,熟石灰,锌(或铁、碳酸钠) 产生气泡,思路点拨】实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水。 实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余；猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊溶液，盐酸能使石蕊溶液变红，或Fe、Zn，Fe、Zn能与盐酸反应放出气体；酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入熟石灰进行改良,例2 (2013湛江)在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题【查阅资料】碳酸钠溶液显

4、碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式： 。【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和 (填化学式)的混合物,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,BaCl2,猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。 【实验探究】 (1)取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，同学们认为猜想 不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 (填实验现象)证明猜想2成立,3,白色沉淀生成,问题讨论】 (1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学 (填“

5、能”或“不能”)达到实验目的。 (2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的。理由是,能,不能,氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀,思路点拨】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。 碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是：恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl2的混合物。 【实验探究】 (1)取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液

6、中没有碳酸钠，猜想3不成立,2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立。 【问题讨论】 (1)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的。 (2)氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立,强化训练,1.下列图像不能正确反映其对应操作的是（,C,A组,2.下表中“”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（,C,3.以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。 向NaOH溶液中滴入

7、紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊溶液变蓝色呢？ (2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na、OH- 和极少量的H。 (3)猜想：是大量的OH-使紫色石蕊溶液变蓝色,4)实验探究步骤及其说明： 在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液几乎不变色，说明 ；在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液几乎不变色，说明 ； 。(5)结论：原假设 (填“成立”或“不成立”,水不能使紫色石蕊溶液变蓝色,Na不能使紫色石蕊溶液变蓝色,在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝 色，说明O

8、H-能使紫色石蕊溶液变蓝色,成立,4.(2014梅州)糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈 。 【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 。结论：碳酸氢钠能与酸反应,碱性,产生大量气泡,探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如右图所示。 (1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。 (2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑

9、浊。 (3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管,氯化钙,酚酞溶液,溶液不变色,4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,5.（2016广州）皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl，CaO和过量的 Na2CO3混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。 （1）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。 该过程发生的方程式 。 滤液中含有 Cl-、OH-，还含有的阴离子是,CaO+H2O=Ca（OH）2,Ca（OH）2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CO32,2）在混合物A中加入少量的ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的