化学反应速率

1、化学反应速率说课稿一、教材分析1教材的地位和作用化学反应的速率是高中化学必修2第二章第三节的内容。从教材体系看，它是之前所学物质、量和化学反应与能量等知识的应用与深化，是后续学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。从研究意义来看，该节内容为高中化学动力学的开始，是深入认识和理解化学反应特点和实质的入门性知识。同时，本章内容又为社会生产、生活和科学研究提供了重要的理论依据。它是化学动力学的基本内容和核心内容。是化学学科最重要的原理性知识之一。2教材的内容本课时讲的是化学反应速率。它从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速

2、率的因素。二学情分析：根据学习经验和生活经验学生已具备了一定的化学基础知识：对化学反应的快慢有了一定的认识，通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，和交流讨论的习惯，同时采取实验手段能调动学生的学习积极性。但学生对化学反应速率的表示方法还是弱点，同时在设计实验方面的能力相对薄弱。三、教学目标和重难点分析根据课标要求和学情确定教学目标和重难点如下：（1）教学目标1、知识与技能理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法，能进行简单的的化学反应速率的计算。2、过程与方法通过实验探究掌握设计、操作、观察实验以及分析、讨论、自己得出结论的能

3、力和方法，通过交流讨论，分组实验培养学生的团结合作能力。3、情感态度与价值观从团队合作学习中培养学生的团队意识，从实验探究中培养学生勇于探究的精神。从生产生活实例体会到化学对于生活的重要意义。（2）教学重难点教学重点：化学反应速率的概念的理解；化学反应速率的表示方法；教学难点：化学反应速率的概念的理解；化学反应速率的表示方法；探究性试验的设计。四、教法与学法分析本节课是化学反应速率的第一课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。多媒体技术和探究实验等抓住学生的注意力，同时结合讲授、分析、设疑引导来突出重点突破难点因此我的教

4、法为：讲授法、实验探究法、引导发现法、多媒体展示法。学生的学法为实验探究法、观察法、讨论分析法、练习法。五教学过程设计从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，同时与物理学科中的速率联系起来帮助学生建立起化学反应速率的概念，降低掌握化学反应速率表示方法的难度。对于影响化学反应速率的因素采用实验探究法，由浅入深，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。按照这一教学设计思路，我把教学过程设计为以下几个部分：1创设情境，导入新课；2分析讨论，得出化学反应速率的概念；3启发诱导，实验探究，学习化学反应速率的表示方法；4应用新知，例题演练；5总结学习内容，点评学习

5、过程中出现的各种情况，布置家庭作业。【创设情境，导入新课】观看介绍煤的视频，包括煤的形成，煤的燃烧等知识介绍，引起学生的兴趣，从而讨论反应的快慢。通过这个引入引导学生关注生活、关注社会、关注环境，提出化学反应速率的概念。问题1：看完视频有什么发现？问题2：煤的形成需要成千上万年而燃烧掉却只在一瞬间这说明了什么？问题3：我们生活存在哪些化学反应，他们的反应的快慢怎样？有差别吗通过这些问题的讨论解决我们可以得出不同的化学反应进行的快慢不同这一结论，由此提出下一问题，即怎样描述化学反应进行的快慢。【分析讨论，得出化学反应速率的概念】问题4：在物理中我们用速度来描述物体运动的快慢，在化学中呢？它们有何

6、异同？讲解：不同的化学反应速率千差万别快慢知识定性比较，我们用化学反应速率来定量描述化学反应的快慢。【启发诱导，实验探究，学习化学反应速率的表示方法】问题5：化学反应速率又该如何表示呢？化学反应的进行会带来哪些的物理量的变化？为了抓住学生的注意力，突破本节的重难点，所以我决定采用实验探究法。设计实验的目的：本实验现象很明显（加入了石蕊试液，生成气体），能增强学生的感性认识。通过实验探究，增强学生的动手操作能力，观察能力。通过讨论，增强了学生沟通能力，使学生处于主动地位。具体过程：实验探究：请用以下实验材料设计一个实验并用自己的方法定量描述反应进行的速率。器材：启普发生器，铁架台，导管，带孔橡胶

7、塞，量筒，水槽PH计石蕊试纸滤纸，天平，秒表，滴液漏斗药品：锌粒，稀硫酸，自来水，石蕊试剂几种实验方案：取一定量锌和稀硫酸进行反应，一段时间后停止。（1）测反应前后溶液的PH，用PH的变化速率表示化学反应速率；（2）测反应前后溶液的PH，并计算出硫酸的浓物质的量浓度，以物质的量浓度来表示化学反应速率；（3）测反应前后锌粒的质量，用质量的变化速率来表示化学反应速率；（4）测生成的氢气的体积，用氢气体积变化的速率来表示化学反应速率；到这里学生通过主动思考，他们会发现“化学反应速率这种动态的过程”可以量化，这是他们讨论的收获，他们会有成功感。通过讨论得出：表示化学反应速率的方法有多种。提问：找出这些

8、表示方法的共同之处。共同之处；反应速率可用单位时间内反应前后反应物或生成物的量的变化来表示。教师补充：1、化学反应大多在溶液中进行，所以我们经常用反应前后反应物或生成物的浓度变化来表示。具体来说是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。这样通过实验探究和学生的主动思考讨论将本节的重难点解决。2、表达式：由反应速率的表示方法，启发学生得出表达式，并推出单位。3、一些注意事项通过以下问题总结注意事项：固体和纯液体能用来表示化学反应速率吗？化学反应速率是指平均速率还是是瞬时速率？化学反应速率有负值吗？说反应速率必须指明具体物质【应用新知，例题演练】通过以下例题，师生共同分析：化学反

9、应速率表示的是平均反应速率。例1:25时，一份双氧水样品经过2h,浓度从0.05mol/L下降到0.03mol/L,则在这2h中双氧水的平均分解速率为？1.67*10-4mol/Lmin通过这道例题，可以让学生及时运用讨论得到的化学反应速率的表示方法，同时掌握其计算方。再以另一例题做巩固。同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同。问题7：用不同的物质来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系？例题3在密闭的容器中进行合成氨的反应，N23H2=2NH3，开始时，N2的浓度为8molL1，H2的浓度为20molL1，10min后N2的浓度为6.5molL1,求V(N2)、V(H2)、V(NH3)。V(N2)=0.15mol/LminV(H2)=0.3mol/LminV(NH3)=0.45mol/LminV(N2)：V(H2)：V(NH3)=1:3:2所以用此例题导出同一反应用不同物质表示同一时间段的反应速率，数值虽不同，但表示的意义相同，且速率值之比、浓度变化量之比、物质的量