四川省成都市高二化学10月月考试题无答案1

1、高二上期第二次月考化学试题 时间:100分钟 分值: 100分 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有 一个选项符合题意） 52，其应在（ ）某元素原子价电子构型3d 4S1A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族 2下列说法中正确的是 （ ） 2表示3p能级有两个轨道A3p B处于最低能量的原子叫基态原子 C同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低 D同一原子中，2p3p4p能级的轨道数依次增多 3下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 ABeCl BPCl CCCl DBF3 542 4某元素质量数52

2、，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ） A3 B4 C5 D6 5下列分子的键角均是10928的是 A、P B、CHCl C、NH D、CCl 4 234 2 226221pppsss，它违背了（2 ）3316若将P原子的电子排布式写成 32yx15A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理 7下列有关化学用语正确的是 （ ） 某元素原子的轨道排布式A 电子式为 BNH3 6 222+263pCCa2p离子基态电子排布式为1s2s3s 钾（K）原子的原子结构示意图为D ）8下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（N F、Li CLiNa、K DO、ANaAlMg BB

3、e B ( ) ，下列说法错误元素同周期，且电负性、已知 9XYXY的是 1 AX与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于X C最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 D气态氢化物的稳定性：HY小于HX nm 10x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性。 C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。 11下列说法中，正确的是( ) A. 乙醇分子中含有6个极性键 B乙烯分子中不含非极性键 C

4、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D苯分子是单键和双键交替的结构 12下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） AMgBr和KCl BCl和HCl CHI和NaI DNaO和HO2 22222 13下列说法中错误的是 A键长愈长，化学键愈不牢固 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数； 14下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材KC60 3 15短周期元素A、B、C

5、原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物； CA的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物 DA与C可形成离子化合物 16、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A、XeO B、BeCl C、CH D、PCl3 244 17、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 2 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 18

6、下列说法中正确的是 （ ） A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 BH-Cl键比H-I键稳定 C含有极性键的一定是极性分子 D键能越大，说明该分子越易受热分解 19膦（PH）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中3常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH的叙述正确的是 （ ） 3APH分子中有未成键的孤对电子 BPH是非极性分子 33CPH是一种强氧化剂 DPH分子的PH键是非极性键 33 20下列物质属于等电子体一组的是 + BBHCl和NHN和CH CHA66343 36 DHCO、NO O和CH C4222 2sp杂化轨道的是（ ）下列分子的中心

7、原子形成21。 AHO BNH CCH DCH 42243 22下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）。 HO NH F CN CO 32A B C D 23.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )。 2 键sp每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大A 键2p轨道形成大B每个碳原子的未参加杂化的3 杂化轨道与其它形成三个键碳原子的三个sp 键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成 24现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：32 22622264 3p；另两种元素的特征电子构型为3p；1s2s2p3s2p 1s2s3s 5 223 ）2s2p。则下列有

8、关比较中正确的是（ 2p2s； A第一电离能： B原子半径： C电负性： =D最高正化合价： 625.下列配合物的配位数不是的是 3 ） B.NaSiFA.KCo（NCS6622 ）ClC.NaAlF D.Cu（NH23346 分）第II 卷（非选择题 共50 二、填空题 分）为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的26、（4这种模型把分子分成两基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。NFBF类：一类是。 ；另一类是和 33分子NF的中心原子是 ；的中心原子是都是四个原子的分子，BFBF ，333 的立体构型是平面三角形，而NF分子的立体构型是三角锥

9、形的原因是3 。 27（6分）按要求填空图能最大的元素的原子结构示意（1二周期中）在第（稀有气体除外），第一电离 是 ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_。, （填元素符号）: 4p轨道半充满的元素是_（2）第四周期元素中 。电子数相同的元素是 （填元素名称）价电子层中S电子数与d ）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应方程式为：（3 引燃 3CO（已配平）2KNO3CSAN223 S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为。除K、_ K的基态电子排布式写出 分）有以下物质：（828. CH HF ClHO N CH642 2222HCN (N C-H ） H HO2

10、22只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键的是又含有非极性键的是 ；只有键的是 ；既有键，又有键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 ；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 ；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 ； +2+2+29.（5分）氮可以形成多种离子，如N、NH、NH、NH、NH等，已知NH与NH是65542223622+由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。 44（1）NH的电子式为 。 2（2）N有 个电子 3（3）写出由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式 (两3个)-。 （

11、4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的构型 。 3（5）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N”的物质，5由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只 4 N知道“N”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个5 结合后都达到8 。“N”分子碎片所带的电荷是电子结构，且含有2个氮氮三键。则5 30( 6分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表： 分子 孤对电子 杂化轨 中心原子轨 分子或离子的 立体结构 或离子 对数 道杂化形式道数 NH 3 BeCl 2 SO 3+ NH 42 SO 4

12、 NCl 3 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。731（ 请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是 （填编号）。 （2）元素与形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是 。 A分子中含极性共价键 B属于非极性分子 C含有1个键和2个键 D含有2个键和2个键 （3）根据上述表格中的十种元素填空： I、金属性最强的主族元素是_(填元素名称)； II、的离子半径由小到大的顺序是_（填化学式） III、两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_(填化学式), nn+1 np，该元素原子的核外最外层电子的孤对

13、电子数为（4）某元素的特征电子排布式为ns 。_；该元素与元素形成的分子X的空间构型为 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题(5分) 32+所需的电子成为气态阳离子失去一个X(g)X(g)是指气态原子电离能1（）第一I1 随原子序数变化的曲线图。能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1 5 ，构成完整的图Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上） 将Na 像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I变化规律是1 _ 是位置在周期表中的中上图折线数字5代表元素 _；一2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的（ 的数值：试结合元素周期律

14、知识完成下列问种元素的X种基本性质。下面给出13 题：Li F C Al B Be Cl 元素0 0 15 28 4X的数值 15 20 15 2 S Mg P 元素 O Na Si X的数值 1212 5 209 1 7 35 所形成时，17经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于中的化学键类型AlBr7时，一般为共价键。试推断的一般为离子键；当小于13 。_（填离子键或共价键）是原子_N键，你认为该共用电子对偏向于某有机化合物分子中含有S )。填元素符号(。根据下表有关的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol (3) 已知：波长为300nm 蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： _。 C-C C-N C-S 259 305 键能 KJ/mol 347 、D、。其中CE 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20CBA)(933分有、1n也属同一族，它AE是金属元素；和和。sE属同一族，它们原子的最外层电子排布为BD