四川省某重点中学高三化学下学期入学考试试题无答案

1、 2012级高三下学期入学考试高 化学 ）1.下列说法不正确的是（ A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水 B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品 溶液D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3 ）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ 2. 用NA 的混合物中含有的氮原子数为A46 g NO2和N2O45NA 乙烯中含极性共价键数目为B常温常压下，22.4L 溶液中，的Fe2(SO4)3Fe3+的数目为0.2 NA C1 L 0.1 mol/L10 NA 1 m

2、ol羟基（OH）中含电子数为D) 下列离子方程式正确的是( 3Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- ACl2通入水中： I2+2H2O 溶液：H2O2+2H+2I-KI B双氧水中加入稀硫酸和电解2Cu+O22Cu2+2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：+4H+ D钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+ 4下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验操作及现象 实验结论 分别向2 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 molL-1 酸性： CH3COOH H2CO3 A 溶液，前者有气泡产生，NaHCO3H3BO3溶液

3、中滴加等浓度的H3BO3 后者无明显现象 向2 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL-1 MgCl2溶解度： B 溶液，L-1 FeCl3滴30.1 mol溶液，出现白色沉淀后，再滴加Mg(OH)2Fe(OH)3 出现红褐色沉淀C CH3CH2OH是弱电解质在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 浓度增大，反应H2SO4Zn反应，当气泡稀少时，加入 溶液与足量用3 mL稀H2SO4D 1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡速率加快 5、 6、 - 1 - 时，K值与温度的关系如右表所示。8307己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(

4、g)的平衡常数 时达平衡。下列说法不正确的是0.20 mol B，10 s向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和 ）（ 的转化率为50% 达到平衡后，AB度温1200 700 830 B增大压强，正、逆反应速率均加快 / C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动0.4 1.7 1.0 K值s1的平均反应速率v(A) = 0.005 molLD反应初始至平衡，A1 A5种主族元素，其中元素D、E是短周期中原子序数依次增大的（14分）已知A、B、C、8.在同周期倍，元素C的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2单E元素的主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活

5、中常用的金属材料。常温常压下， 质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。 。 离子半径大小比较 ,C和E （1）D在元素周期表中的位置为 A2E燃烧反应的热化学方程式： ）2A2E的燃烧热H a kJmol1，写出（“小于”或“无 （填“大于”形成的晶体熔点通常 ；AB（3）CA的电子式为 CE形成的晶体熔点。法判断”）三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，、E4）甲、乙、丙分别是B、D（且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子 。 方程式： ）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不114分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（9（ 同浓度的硝酸溶液

6、，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：浓硝酸与水序 实验现象 的体积比号反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，1:1 气体呈红棕色反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气1:3 体无色反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气1:5 泡冒出，气体无色 ；若生成标准状况 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 g 反应中被还原的下0.56 L NO气体，HNO3的质量为 （小数点后保留两位有效数字）。 。 理由是II制备依据上表，NO气体最适宜的是实验， ）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验2（。用该装置进行铜与稀硝酸装置，如右图所

7、示（夹持仪器略去） 气体的性质，实验步骤如下：的反应并验证产生NO- 2 - 安装好装置后，检查装置气密性。. 。B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）.打开旋塞C，从 C，反应开始。B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞. 向上移动 . 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。 C，观察现象。B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞. 打开旋塞C，向下移动 ， ，步骤中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C从B管上端加入水，若观察到 说明装置的气密性良好。 。 步骤操作的目的是 完NO ，能确定A为使管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 。 全被溶液吸收的

8、现象是 ：1610.（分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）DCOSOClOH)BAg(NH1 CHOCH2233A+OCHOCHClCHCHCHNaOH/稀289298GFX羧酸E加聚一定条件和试剂CHCHCH2OHC)n(CHO26424632 .25时， -7 -+ 10 HCOHCO + HK=4.4 332 - + + HK=1.3 HSHS2 - HSOHSOK=1.54 332一定条件CH-7 10-2+ 10 + Hn光刻OH OHCHOCRCH稀NaOH 1 +HRCCHOCHR 12 R2 R.，R为烃基或氢）（已知：OO一定条件OHClR

9、RCHCl+CORR2121 为烃基），R. （R 。 1（）A分子中含氧官能团名称为 。 （2）羧酸X的电离方程式为 （填字母序号）。 （3）C物质可发生的反应类型为 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应 （4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。 （5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。 （6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为 HOOCCOOHCHCHCHCH22、 和 。 （7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。 11.（14分）氯气常用于自来

10、水厂杀菌消毒。 （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。 （2）氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离- 3 - 。 子方程式为 Cl2 + NH3 发生反应：）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，3）氯胺（NH2Cl（，起到消毒杀菌的稳定，且能部分水解重新生成HClONH2Cl= NH2Cl + HCl，生成的比HClO 作用。 （用化学用语表示）。 氯胺能消毒杀菌的原因是 NH4+的形式存在。氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以mol-1 273 kJ H=已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) mol-1 346 kJ H =NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) 。 NO2-(aq) 被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为除去，某实验小组利用下图所示Cl2）在水产养殖中，可以用