四川省德阳市高三化学第一次诊断考试试题

1、 考试2015届高三“一诊德阳市高中 化学试卷 说明：页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草8本试卷分第1卷和第卷，共1 稿纸 上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 分钟完卷。分，902本试卷满分loo-64 16 Na23 S_32Fe56 Cu14 O一1 C一12 N一可能用到的相对原子质量：H) 42分共卷 (选择题 第1) 42分。每小题只有一个选项符合题意14小题，每小题3分，共一、选择题(本题包括 1下列过程没有发生化学反应的是 A用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿 B用活性炭去除冰箱中的异味 C用煤液化和气化得到清洁燃料 D用热碱溶液清除炊具上残留的油污 2下列关于物质分类的

2、说法正确的是 、 A醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质 铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料 B 动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物 C 稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体 D 下列关于化学用语的表示正确的是3 A碘化铵的电子式： B间二甲苯的结构简式： 原子：、质子数为92的铀(u) c中子数为146 D氯原子的结构示意图：) 8页页(共化学一诊第l 下列说法合理的是4Mg0 、 A金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2 O N三个共价键的极性逐渐增强O、HF BH、HXY 一的核外电子层结构相同，则元素电负性X+和Y2若 C 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D5下列条

3、件中关于粒子组共存的评价不正确的是 选项 条件 粒子组 评价 - 1 - 会发生反应，所以不能大量共存H2 02、Cl一 A 含FeCl3的溶液中 。 H+、 能大量共存、CIO一、AIOf B 室温时，pH=ll的溶液中 Na+ 水电离的c(H+)=10也mol 可能大量共存NHf、NOf AlL 、 C 的溶液中 某无色溶液中 D OH一 会产生C02，所以不能大量共存HC0f Na+、 设A 6为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 7 g羟基所含电子的数目为A A1 丙烯醛中含有双键的数目为O1A 。 BO1 mol O2AO L Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为 C室温时，pH

4、=1 3的1 6A8 g苯中含氢原子的数目为O D标准状况下，7 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是7 NH3 A用装置制取并收集干燥纯净的 B用装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C用装置配制一定的物质的量浓度的稀硫酸 D用装置测定锌与稀硫酸反应的速率 为四种短周期主族元素，它们在周期表中、Z、WY8X、的最高价氧化物和气态氢化物的分的位置如右图所示。X子都是由极性键形成的非极性分子。下列性质比较中正确 的是YXW 最高价氧化物的水化物的酸性： AWZY 离子半径由小到大的顺序： BYWZ C单质晶体的熔点由低到高的顺序：ZYc(H+) 一一)c(OH，y7，则混合溶液中：c

5、(Na+)c(A2一)c(HA C当x-03) 一，则混合溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(A2 D。当x=04 C02(g)+3 H2(g)2工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为1 的恒容密闭容OLmol，一定温度下，在三个容积均为3CH3 OH(g)+H2 O(g) AH=-490kJ 器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol 温度cIC 编号 C02(g) H2(g) CH3 OH(g) H2 O(g) I T1 5 3 O5 4 O 2 1.5 T1 O 3 8 乃 O8 4 下列有关说法不正确的是 A若经过2min容器I中反应达平衡，则

6、2min内平均速率钐(H2)=O25 mol(Lmin) B达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器的大 C达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少 D若容器I、中对应条件下的平衡常数分别为墨、玛，则墨=砭I一，氧化性Iof12SO三一。向含 3 mol NaHS03的溶液中逐滴加入K103溶液，加入的K103和析 出的12的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是 - 3 - ，被氧化的元素是碘元素点反应的还原剂是NaHS03 Aa Bb点反应的离子方程式是： 6mol电子d点的反应中共转移O Cc点到 NaHS03溶液，反应开始时的离子方程式是：L的K103溶液中滴加 D往20

7、0mL 1 mol 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，L的混合物中加人600mL 2mol14向一定量的Cu、Fe2 03溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得L NaOH得溶液中不含Fe，再加人过量1 mol所 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少，若用过量的CO176g质量比 原混合物增重 的质量是14 j 4g 96g D8 g B88 gCA4) 分 共5 8第卷(非选择题) 分5小题，共58二、(本题包括为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，RQ、E、M、 15(16分)X、Y、Z 其中2Y的分别为同一主族，与QM的原子序数是Y、Z同一一周期且相邻，X与E、ZX+无电子， 倍，

8、 ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题：5。J为Q的质子数比E多 Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为、Z、(1)Y r键与盯键，Y2 X2分子中】 。MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是一 的数目之比为 ， 电子中各原子均满足8l组成化合物T，化合物T： (2)由Q、R两元素可按原子个数比l 的水溶液中，投人到化合物E2 Q的稳定结构，则T的电子式为。固体化合物E222 一一。只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为 (3)J元素基态原子的外围电子排布式为 Y元素氢。向JQZ4溶液中逐滴加人化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离 子

9、 。 方程式是原子位于面心和顶点，ZZ原子，其余 (4)J2 Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个 则 J原子。该晶胞中有 个和为常见的化合物，AB甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、C)(101 6分的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存和BAB都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取 在如下图所示的转化关系：- 4 - 请回答下列问题： c溶液c土 M 白色沉淀 的化学反应方程式为A反应生成乙和C(1)丙与 至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：C溶液中通人A1 molL的O(2)向浓溶液发生反AgN03的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的(3)常温下取M) 填化

10、学式。(应，则生成沉淀的物质的量较多的是 电解池中隔膜仅阻止气体(C0(NH2)2的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图 (4)电解尿素气体1 1 2mLa极产生)。电解时，b极的电极反应式为热，若在通过，a、b极均为惰性电极 g。，则消耗尿素的质量为(标准状况) )二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。 17(8分 方法一：通过CHOH分子间脱水制得： tooll 5 kJ 2CH3 OH(g)CH3 OCH3(g)+H2 O(g) A HI-23) (填字母编号 (1)该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是。 A容器中压强不再变化 1：1 n(cH3 OH)：死之cH3 O

11、CH3)：乃(H2 o)=2： B。c(CH3 OH)=c(CH3 OCH3)=c(H2 O) C 混合气体中各组分浓度不再变化 D ， E混合气体的平均相对分子质量不再变化 ，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度T时该反应的平衡常数在K=5 (2)，则此时正、Lc(H2 O)-06moL、c(CH3 OCH3)i O6 molL、c(CH3 OH)=O3 mol为 ，) 逆)。(填“”、“O) tooll(CH3 OCH3(g)+C02(g)必 3 H2(g)+3 C0(g)=-=-akJ。时刻改变一个条t1)该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线，若在 (3) 填字母编

12、号变为曲线，改变的条件是。件，曲线I(- 5 - 分离出二甲醚的浓度 E缩小容器体积D增加H2加入催化剂A升高温度 B C 该反应可以分步进行：(4) ) 25的代数式表示则反应的焓变 (用含口， (NaN02)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。(12分)亚硝酸钠 1 8 、某兴趣小组拟制备NaN02并测定产品纯度。 I【查阅资料】、 。2N02+Na202 2NAN03；。 2NO+Na2 02一2NaN02 。NO能被酸性高锰酸钾氧化成。NOf Mn。酸性条件下MnOf被还原为 【制备产品】 。夹持和加热装置已省略) 用如下装置制NaN02( 烧瓶中发生反应的化学方程式为装

13、置A(1) (2)B装置的作用是 c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在 (3)有同学认为装置 中盛放的试剂可能是E装置间增加装置E，B、c) 填字母编号。( CaCl2 D生石灰 c无水浓AH2 S04 B碱石灰 【测定纯度】 设计如下方案测定产品的纯度。 发生反应的离子方程式为A到溶液B(4)溶液 24OOmL10OOmL A100mLA3g2 (5)取样品经一系列操作后得到湾液，准确量取与- 6 - O1 mol05molL的酸陛KMn04溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用 0 L(NH4)2Fe(S04)2标lO00(NI-14)2 Fe(s04)2溶液准溶液滴

14、定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗 札，则样品 中NAN02的纯度为 【探究反思】) (填字母编号(6)NaN02的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是。) 8页7页(共化去诊第A、滴定至译液紫色冈IJ好褪去立且嗽贤 KMn04溶液前锥形瓶未经干燥 B加入A与 溶液暴露在空气中时间过长实验中使用的 C(NH4)2 Fe(S04)2 ，和CuSi03。2H2 0(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuC03。Cu(OH)2 1 9等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图A12 03、Fe2 03、同时含有Si02、FeC03 所示： 步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是(1) 步骤调节溶液pH，可以选用的试剂是(2) 。(填字母编号 CuO CCuC03Cu(OH)2AA12 03 B(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 4.2 3.3 6.5 1.5 开始沉淀的pH 6.7 5.2 3.7