四川省绵阳市高三理综化学部分第三次诊断性考试试题

1、绵阳市高中2012级第三次诊断性考试 理科综合化学 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 1 6 Na 23 V 51 第I卷（选择题 共42分） 注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1SO有毒，但葡萄酒里都含有SO，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是 22 A葡萄酒中的SO对人体无害，是因为它的含量很少 2 B葡萄酒中的SO具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 2 C从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO没有漂白性 2 D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO的含量 22下列

2、物质分类正确的是 A.NO、ClO都是酸性氧化物 B水银、水玻璃都是混合物 722 CHD、HCHO都是极性分子 D干冰、可燃冰都是分子晶体 3下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是 A滴加KI淀粉溶液变为蓝色 该溶液中可以大量共存 B C与硝酸酸化的AgNO溶液反应有沉淀生成并放出气体 3 ，反应的离子方程式：- D向该溶液中通入过量Cl2 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是。设N 4A 键数一定为5 N中含有的 A. 46 g CHOC-HA2614 ）所含电子总数为9N17 g甲基（一CH3常温常压下， BA N和乙炔的混合气体所含键数目为 C标准状况下，11.2.L C0A2 个电

3、子反应，固体增重O28 g时转移了N气体与足量的 D. CONaA222 下列实验操作、现象和结论均正确的是5 -l 6常温下，将Cl缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.l molLNaOH溶液。整个实验2 变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确pH过程中溶液的- 1 - 的是pH A实验过程中用pH试纸测定溶液的 减小段，溶液中bB.a Cb点对应溶液中： 点对应溶液中：Dc 2L时，向一个已知反应的平衡常数与温度的关系如下表。 8307，反0.8 mol Y的密闭容器中充入0.2 molX和 下列说法正确应初始4s内 的是c(Y)=0.76 mol/L A. 4s时容器内80

4、% 的转化率为达平衡时，B. 830X 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动C K=0.4 时反应的平衡常数D1 200 58分）卷（非选择题第II 共 注意事项：毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可0.5 必须使用 先用 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。铅笔绘出，确认后再用0.5 第II卷共4题。 X.R原子核外电子层数等于其最R、Z、为短周期元素且原子序数依次增大。Y8. (12分)X、且每个能级中的电子总数个不同的能级，元素的基态原子中电子分布在 外层电子数，Y3 相 元素位于周期表的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M

5、Z 同； 6列。请回答下列问题：周期第 的第4+的VSEPR模型名称是X Z种元素中，电负性最大的是（填名称） 5(1)上述。， 3 (2)M基态原子的电子排布式是 (3)R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为 ， R的配位数是 。 (4)已知：MZ与RZ结构和性质相似，则MZ溶于强碱时发生反应的离子 333222 方程式是 . 9（15分）“摩尔盐”【】是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔 盐隔绝空气加热至500时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。 I【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： 经认真分析，通过推理即可确

6、定，猜想_ 不成立（填序号）。 II【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。 - 2 - 请回答下列问题： (1)B 。装置的容器名称是 。目的是 ，置于加热管再通入AN中，加热至分解完后打开，(2)K取一定量“摩尔盐”2 C中发生反应的离子方程式B、C中均产生白色沉淀。观察到(3)A中固体逐渐变为红棕色， 。 为 KSCN溶(4)待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴 。 液，可以观察到的现象是 中残留物放，操作方法及实验现象是：取少量中残留物不含FeOA(5)乙同学设计实验验证A 。 入试管中， 【实验反思】III 。，原因是_ 中产生白色沉淀

7、不能证明分解产物中一定含 乙同学认为：装置BSO3 ：H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）1 5分）聚酯增塑剂G及某医药中间体10（ _ 。 ，D的分子式为(1)B的名称（系统命名）： (2)反应中属于取代反应的是 。 (3)G的结构简式为 ，(4)写出反应和的化学方程式：_ _ 。 (5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含（1 611 S1O、有2 及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：AlO32 部分含钒化合物在水中的溶解性如下表： 请回答下列问题： 之外的阳离子有H(

8、1)反应所得溶液中除 - 3 - 。（写化学式）(2)反应碱浸后滤出的固体主要成分是 (3)反应的离子方程式为 (4) 250C、101 kPa时, 用 。V0发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是52+通钒液流电池（如右上图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H(5)式反应的电极电池充电时阳极 电过。池放电时负极的电极反应式为 ， 。是 溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，反应的(VO溶液滴定)SO(6)用硫酸酸化的HCO422224 25.00 mL 0.1000 mol/L 取 离子方程式为：2 O HC标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时

9、消耗422 溶液中钒的含量为 g/L。待测液24.0 mL，由此可知，该(V0)S0 422 2012级第三次诊断性考试绵阳市高中 理科综合化学参考答案和评分标准 42分）第卷（选择题 共 6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选择题共7题，每题B D 7.A1. C 2. D 3. A 4. 5. B 6. 58第卷（非选择题 共分） （1）氧 四面体8.（共12分，每空2分）1565122624 12 ）（33d（2）1s2s2p3s3p4s或Ar3d4s O =2Cr(OH)或4）CrO2OH=2CrOHOCrO2OH3H（43222322 分）159.（共分）. a c

10、（2 分）.（1）锥形瓶（2 （2）将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收（2分）2 12分，如分步写，每个方程式分）BaO=BaSO2H（SO（3）H4222 ）溶液变为红色（4分）2（溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K（5Fe(CN)63 分）稀溶液，不褪色）（3酸溶解，再滴入KMnO4溶液反应存在时SO也可与BaCl. 分解产生的氨气消耗完B装置中HCl后，过量的NH223 2生成白色沉淀（分） 分）（2丙二醇（2-2分） CHO （共10.15分）（1）1, 4106CHOO3（2分） 32分） （）（2）（HOCCHCHOHOC)(CH242nOHClO H2OHCHCHCHClCHCHCH4（）2NaOH 2 2NaCl（分） 2323 OCHCOOCH32CHCHONa23+CHCOOCHCHCHOH（3 分） CHCOOCH322332DMF- 4 - CH3 CH 分）（2 （5）或 CHCHCHCH33 +3+ 、A