河北省石家庄市正定县正定中学高一化学下学期第二次月考试题新人教版1

1、 河北省石家庄市正定县正定中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 卷（共50分） 一、选择题（本题共25小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题2分，共50分） 1. 下列叙述不正确的是( ) A过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少 C单晶硅常用于制光导纤维 D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3 2. 下列物质存放方法错误的是( ) AFeSO4溶液存放

2、在加有少量铁粉的试剂瓶中 B铝片长期放置在广口瓶中 C漂白粉长期放置在烧杯中 D金属钠存放于煤油中 3. 向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是( ) A211 B121 C212 D111 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 4 图2 图3 图1 图HCl 中含有的少量1 所示装置除去Cl2A用图 晶体所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl2 B用图 气体所示装置制取少量纯净的CO2C用图3 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层用图4 D，固体质量增Na2O

3、2O2中燃烧，将产物通过足量的5. 一定条件下，ag某物质在足量的( ) 则符合此条件的物质是，若ba加了bgH2 CO DCH4 BHCOOH CA H、K、Na、6. M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：。己知两溶液所含离子各SO42-、S2-CO32-、Cl-、OH-、NO3-、NH4、Fe3、 A13+( ) 溶液里的阴离子应该是M溶液里的阳离子只有两种，则N不相同，SO42- 、Cl-、CO32-SO42- BS2-AOH-、NO3- SO42-、S2- DCl-、CCO32-、NO3- BA族；的元素位于：第五周期；第六周期；A族；837. 原子序数为( ) 族，

4、其中正确的组合是 D C A B的阴离子都具有相同的电子层DC、BD、C、四种元素，已知A、的阳离子和BA8. 有、。则四种元素的原子序数关系是D；阴离子所带负电荷而且原子半径结构， BAC( ) 1 AABCD BBACD C DBADC 9. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质 C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同 10. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，

5、W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 11. 下列说法中正确的是( ) A. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 B. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热 C. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出

6、的热就是H2的燃烧热 12. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol-1）P-P：198 P-O： +3O2P4O6（白磷）则反应：498P4360 O=O( ) 的能量变化为 的能量A释放1638kJ 的能量B吸收1638kJ 126kJ的能量C释放 的能量吸收126kJD S(g)+O2(g)=SO2(g) 根据热化学方程式：13. H= -297.23kJ/mol。( ) 下列说法中不正确的是H|297. 3kJ/mol A. S(g)+O2(

7、g)=SO2(l) |H a b c Aa c d b Bb a d c Cd b a c DNaCl再加入含有适量酚酞和24. 如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中， 离子在琼胶内的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶( ) 。下列叙述正确的是可以移动) a中铁钉附近呈现红色A 中铁钉上发生还原反应bB 中铜丝上发生氧化反应Ca Db中铝条附近有气泡产生，平25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mLNO已知硝酸只被还原为均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下)气体( ) 列分析或结果错误的是

8、-1 molLH2SO4A浓度为4 段的反应为NO，AB段产生的是BOA BC Fe+2Fe3+=3Fe2+，段产生氢气FeSO4 第二份溶液中最终溶质为C 4 D混合酸中NO3-物质的量为0.2mol II卷（共50分） 26.（6分）I.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) (1)装置可采用烧杯和盐桥（不需标明盐桥种类），画出此原电池的装置图（标明所用电解质溶液化学式）； (2)注明原电池的正极和负极； (3)注明外电路中电子的流向； (4)写出正极上的电极反应式： (+) ； (5)指出盐桥中阳离子移动方向

9、： 。 27.（8分）I. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。 (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下: 则1mol氮气完全反应转化为一氧化氮 _ （填“吸收”或“放出”）的热量是_。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。 当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 20CaO 38SrO56BaO。原因是 。 (4) 通过NO

10、x传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： Pt电极上发生的是_ 还原反应（填“氧化”或“还原”）。 写出NiO电极的电极反应式：_ 。NO+O2-2e-=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 28.（4分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H13359.26 kJmol-1 CaO(s)SiO2(

11、s)=CaSiO3(s) H289.61 kJmol-1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3 则H3_kJmol-1。 5 溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：(2)白磷中毒后可用CuSO4 24H3PO460H2SO4 11P460CuSO496H2O=20Cu3P 。60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_同X、ZZ、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。Y29. （18分）X、 、MY3两种分子。；Y、M同主族，可形成MY2主族，可形成离子化合物ZX 请回答下列问题： 在元素周期表中的位置为

12、_。 Y，_（写化学式） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式）。非金属气态氢化物还原性最强的是_（写出其中两的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_ Y、G 种物质的化学式）。 X2M燃烧热的热化学方程式： -a kJmol-1 ，写出 X2M的燃烧热H 。_ 。；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_ ZX的电子式为_ ，反应原理为：的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下）Z 熔融状态下， Fe + 2ZG 2Z + FeG2 电池的正极反应式为_：放电时，（写物质名称）电极接电源的负充电时，_ _。极，该电池的电解质为 II. 如图是甲烷燃料电池原理

13、示意图，回答下列问题：填“a”或“b”)，该极的电池的负极是_(1) _。电极反应是： 填“增大”、“减小”或“不(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH_( 变”)。 是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择、B（30.14分）化合物A Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+ 阳离子 NO3 I HSO4 阴离子 OH 且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色的水溶液呈碱性，的水溶液均为无色，B(1)若A、B 沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 ；B的化学式为 溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为A、B的水溶液中加入的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向AA(2)若的水溶液呈浅绿色，BA的水溶液混合亦

14、无明显变化。则、后溶液变黄，但稀盐酸无明显现象，再加入BAB 6 为 ； 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ； 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ； 利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式 为 。 7 高一第二次月考化学答案1-5 CCDBA 6-10 DCCCA 11-15 CACBA 16-20 BCCBC 21-25 BBBBD ；（2）放出 183kJ27.（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO； 催化剂 2NO+2CON2+2CO2由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第A）（3族。 同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐

15、增大； （4）铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原； NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2-2e-=NO2，故答案为：NO+O2-2e-=NO2 28.(1)2821.6 (2)3 mol 29.该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。 （1）Y第二周期VIA族 （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S （3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂 （4）根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2, H2S(g)+1.5O2(g)= SO2(g)+ H2O(l), H=-aKJmol-1 （5）， Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应（6）2Na+FeCl2 式为。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al