河北省邯郸市永年一中高一化学暑假作业九

1、高一化学暑假作业九 期末卷A卷 时间：7月16日 组题：耿永芹 家长签字： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1近几年来，我国重点城市已发布 “空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是 A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物 2下列物质，不能用作漂白剂的是 ASO BCa(ClO) CHO DHNO 322223盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是 ANaSiO BNaCO CNHCl DHF 423324下列说法正确的是 A为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘 + Cl、O，含有

2、的离子包括HClO、 B新制氯水中含有的分子包括ClH22 C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 6的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形PM2.5是指大气中直径接近于2.510m D 成的分散系是胶体溶液，最终溶溶液；饱和溶液；Ca(OH)NaCO5将过量的CO分别通入CaCl溶液；NaSiO3223222 液中有白色沉淀析出的是 D B CA 6下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 7向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是 ANaCl、I B.NaCl、NaBr CNaBr、I DNaCl

3、 228下列关于物质用途的说法正确的是 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A B C D 9检验SO气体中是否混有CO气体，可采用的方法是( ) 22A通过澄清石灰水 B先通过饱和NaHCO溶液，再通过澄清石灰水 3 溶液，再通过澄清石灰水NaOH先通过C 溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4 混合气体的量筒倒立于水槽中，

4、反应后气体体积缩小为50 mL NO和NO10将装有2) ( ，则原混合气体中NO和NO的体积比是30 mL2 3 2 D35 C32 A53 B 11下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是- -+-2+2+ OHClOCa I Fe NaA HB NO 32- -+3+ -2-+COH Fe Cl CK H Cl D SO34既是氧化剂又是还原剂、水的作用可以是氧化剂、还原剂、12氧化还原反应中，相比较，SO+2HBrBr+SO+2HO=H既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与反应42222 水的作用不相同的是 HClO + HCl O Cl + H BA2NaO+2HO =4NaOH+O 22

5、2222 OH）+2H）+OO=4Fe（ D4Fe（OH O=4HF+OC2F+2H 3222222 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是13 比HClHS稳定 的水溶液前者的的酸性强 S HCl和H 22 HS反应生成S Cl HSO强 能与酸性比HClO22424 S个电子变成稳定离子而原子能得两个电子 Cl原子能得1 反应生成FeCl与反应生成FeCl，S与FeFeS 32 D B C A 14下列反应的离子方程式正确的是2? 2+ + + Ag B硝酸银溶液与铜：Cu + Ag= Cu COANaHCO溶液与盐酸： + 2 H = HO + CO 23323+2+NO+2HO +NO

6、C向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe+4H=Fe23?2+ O + CO + H = CaCOOH + CaCOCOO + 2CH2CHD用醋酸除水垢：23332 的是15用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理 释解中试剂 中现象 1 2+2-沉生成白色Ba与BaSOSO33 溶液Ba(NOA ) 生成白色沉淀23 淀 品红溶液 溶液褪色B 具有漂白性SO 2 C 溶液变红 SO与水反应生成酸 紫色石蕊溶液2 紫色褪去 溶液酸性KMnOD SO具有还原性 24 +-元素的叙述中正确M+3H+5MO+6H，则下列关于16在一定条件下MO与M = 3M发生反应；MO2323 的是 M的氢

7、化物的水溶液呈酸性 B 位于元素周期表的第AMVA族 - 在常温常压下一定是气体DM 元素只能被还原中的CMOM23 二、非选择题 氯水中含有多种成分，因而具有多种17 性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应 重合部分代表物质间反应，且氯水dcba填空（、 。足量） )。”或“d”能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c b过程中的离子方程式为过程中的现象是_，（1）C- HClO HCO。）（提示：酸性_HCO323 。a过程中的化学方程式为_（2）与NaClO的混合液，经测定ClO4）某温度下，将Cl通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、（32溶液反应时被还原的氯

8、元素与被氧化的氯元素的物质的量之比Cl与ClONaOH的浓度之比为1：3，则23 。为 18（10分）已知X气体是一种无色有刺激性 气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化 关系如下，反应均为化合反应。回答下列问题： （1）Y的化学式为_， Z的化学式为_。X直接排入空气中 易造成的环境问题是_。 （2）反应中属于可逆反应的是 _，属于氧化还原反应的是 。 （3）写出反应的化学方程式： _。 （4）黏土主要有效成分的化学式为AlSiOx（OH），其中是值的x422为写形物式表示，应_，若以氧化 。_就三大酸与。现分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”19（8 金属铜反应的情况，回答下

9、列问题：化剂，作氧反应，若在稀盐酸中加入HO（常见氧（1）稀盐酸不与Cu22：为式程方学化的应反该。解溶利顺铜使可则，后）水为物产原还时剂化 。_-1则浓硫0.9mol。10 mol）在一定体积的L加热使之反应，的浓硫酸中加入过量铜片，被还原的硫酸为（2可在其中加入硝酸。若使剩余的铜片继续溶解，“填大于”、等于”或小于”)100ml_(酸的实际体积 盐溶液（如KNO。，则该反应的离子方程式为_溶液）3 _(。填选项)）根据下图操作及现象推断酸（3X为 c、浓硝酸 b a、浓盐酸 、浓硫酸 20（分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。12 ）下列说法错误的1（ 。

10、将A.Cl通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色2 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.-1 C.配制1L0.5molL固体的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl 常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸D. E.实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化 F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气 G.KClMgClNaOH溶液，过滤溶液中少量除去：加入适量2杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。（2）已知某纯碱试样中含有NaCl 实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。 。 装置E 的名称 ，试剂b为 。

11、实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：（填序号） C.反应前后装置E的质量 B.反应前后装置D的质量 A.反应前后装置C的质量 。”或“无影响 ”) (填“偏高”“偏低 若去掉装置A，则测定结果 样品溶m gO 5.8%H、NaHCO 0.004%（3）某不纯的烧碱样品，含Na。取CO 3.8%（质量百分含量）、3223溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为2 mol/L Na OH于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用 _ (选择下列正确的选项填空) A4.68 g B5.58 g C2.34 g D3.34 g 21（12分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，

12、请回答下列问题。 。 写出反应容器B中发生反应的化学方程式： ； 吸收塔C中通入空气的目的是 A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的 （填反应容器代号）。 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。 金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中浓硝酸表现的性质是 。 高一化学暑假作业九（必修一期末） 一、选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案D D C C B B D B D C C C C D A B 二、非选择题 17、d 1）（-2- +2- = HCOHClO +CO=HO+CO+ClO （2）有白色沉淀产生；2H +CO32332（3）CI+2KBr=2KCI+Br 22 (4 ) 4：1 18、 （1）SO；HSO；形成酸雨（各1分） 332 （2）；（各1分） （3）Cl+SO+2HO=HSO+2HCl（2分） 42222（4）5（1分）；AlO2SiO2HO（2分） 232219、 （1）Cu+HO+2HCl=CuCl+