陕西省西安市第89中学高二化学12月月考试题

1、 西安市第89中学高二化学月月考试题12H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 可用到相对原子质量：) 分，每题只有一个选项符合题意。分，共50一、选择题(每题2 ）下列有关叙述中正确的是（ 1 A、难溶于水的电解质一定是弱电解质 B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C、易溶于水的电解质一定是强电解质 D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的) ( 2下列过程或现象与盐类水解无关的是 纯碱溶液去油污A 铁在潮湿的环境下生锈B 加热氯化铁溶液颜色变深C 浓硫化钠溶液有臭味D ） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是3 （ 、I2(g)HI(g)气

2、体组成的平衡体系加压后颜色变深A由H2、 高压比常压有利于合成SO3的反应B 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ，下列热化和液态水时放热72.58 kJ4在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2) ( 学方程式正确的是725.8 kJ/mol HACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) 1451.6 kJ/mol 3O2(g)=2CO2(g)B2CH3OH(l)4H2O(g) H725.8 kJ/mol CCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1451.6 kJ/mol DH4H2O(l)

3、 2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)的热量，表示该反应中和热的热化学的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ含5.20.0克NaOH ( ) 方程式正确的是H= +28.7kJ/mol A2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) 28.7kJ/mol 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=B1122Na2SO4(aq)+H2O(l) NaOH(aq)+CH2SO4(aq)=H= +57.4kJ/mol 1122Na2SO4(aq)+H2O(l) H=NaOH(aq)+H2SO4(aq)=57.4kJ/mo

4、l D6.下列离子方程式正确的是（ ） A碳酸钠溶于水中 CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl- CNH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH- NH3H2O D少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O 7250C时，0.1molL1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ） B醋酸的电离平衡常数pH A溶液的 醋酸的电离程度 D C溶液的导电能力 - 1 - aB(g) C(g)2D(g)(a为正整数)。

5、反应过程中，当其他条件不变8可逆反应A(？)时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法 ) 不正确的是 ( A若a2，则A为液态或固体 B该反应的正反应为放热反应 CT2T1，p2p1 D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 9某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值 随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ） A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 c点溶液的导电性强B.b点溶液的导电性比 数值大c点水的Kw数值比C.a点水的Kw 点酸的总浓度D.b点酸的总浓度大于a ，达对于密闭容器中进行的反应 CO2 (g)

6、 +H2 (g)CO(g) + H2O(g) 10) CO的浓度，下列说法不正确的是 ( 到平衡后，其他条件不变，增大 逆反应速率先减小正反应速率增大 BA 化学平衡常数不变C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 的反应，达到化学平0 2NH3(g) 恒温、恒容的条件下对于N2(g)H3H2(g) 11) 衡状态的标志为( 键生成H键的同时有6个NA断开一个NN 混合气体的密度不变B 混合气体的平均相对分子质量不变C 2的状态13DN2、H2、NH3分子数之比为( ) 12下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是FeCl3 Na2CO3 DKCl CAFe2(SO4)3 B14?7?,?1

7、03.8K?L)?10/molHc(W) 13在313K时，水的 的溶液则在313K时，( D无法判断 C 呈中性 BA呈酸性呈碱性 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，14( ) 如此操作的目的是 抑制硫酸铁水解 BA防止硫酸铁分解PH 提高溶液的C提高硫酸铁的溶解度 D( ) 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是15 H2多盐酸放出的A二者放出的H2一样多 B 的质量多Zn开始反应时，二者的速率相等 D醋酸消耗的CH2O分别加入、将16HClAl3KSO42OHNO3NH4- 2 - 中，基本上不影响水的电离平衡的是

8、( ) A B C D 1725四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，其溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ） A= B C= D= 18关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是（ ） A.只要溶液里有H+，溶液就显酸性 B.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强 C.c(H+)c(OH)，溶液一定显酸性 D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 19在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ） AS2、NO3、Ba2+、Na+ BNa+、K+、SO42、Cl CNH4、Ba2+、Cl、HCO3 DSO42、CH3COO、Al3+、Mg2

9、+ 20.常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的（ ） A反应后的溶液一定c(NH4+)、2L是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在SO2转化为SO327（8分）硫酸工业中 催化剂 的转，SO2O2(g)密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)2SO3(g) 加热 化率随温度的变化如下表所示：550 450 500 600 ?C 温度90.50 97.5 的转化率% 80.0 95.8 SO2（1）由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”） （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密

10、度不变 C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3） E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2） ?C下的平衡常数为 （可用分数表示）3）600. （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 移动. 28（12分）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下： （1）若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_。 （2）若滴定管的起始读数和终点

11、读数如图所示，则所取标准溶液的体积为 ，酸性KMnO4的物质的量浓度为_（填表达式）。 - 4 - ：3）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（ 。观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得NaOH（12分）常温下，将某一元酸HA和29. 如下表：溶液的pHpH 度混合溶液的质的量浓HA物质的量浓度NaOH物实验编号 -1) (molL(molL-1) 9 0.1 pH 0.1 7 0.2 pHc 7 0.1 pH0.2 请回答： 。 (1) 从组情况分析， HA是

12、强酸还是弱酸 “等于”)。混合 0.2 (选填“大于”、“小于”或从组情况表明，c (2) 。 c(Na)的大小关系是 液中离子浓度c(A)与“小于”的水解程度(选填“大于”、(3) 从组实验结果分析，说明HX的电离程度_NaX 。 或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 )。(4) 组实验所得混合溶液中，下列算式的精确结果(不能作近似计算：-1 molL c(OH)c(HA) 分）三、计算题（6溶液相混合，50 mL Ba(OH)250 mL pH = 1的稀H2SO4和盐酸的混合液与30(6分)常温下， 。求：pH值变为13充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的 ）Ba

13、(OH)2溶液的物质的量浓度。SO42- ）原混合液中和Cl-的物质的量；（2（1 中学高二化学12月月考答题卡西安市第89) 50分，每题只有一个选项符合题意。一、选择题(每题2分，共13 11 9 7 5 3 2 题号 1 4 6 8 10 12 答案 22 25 23 24 15 14 题号 16 17 18 19 20 21 答案 分。）442二、填空题（每空分，共 26- 5 - _ _ 1）（ _。 2）（ _ _； _ _。 _。）pH_7；（3 27 2）H 0 （1 . 4） _. （3 28 。1）_, _（ 。 ，_（2） 。 。 （3） 29. 。 (1) 。 (2) , _ 。 (3) _ ， (4) c(OH)c(HA) molL-1 三、计算题（6分） 30 西安市第89中学高二化学12月月考参考答案 题1 号2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D 答B A A D D C D B B B C D 案14 题 号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A 答C C C B B D C