高考化学广东专用大一轮配套课件第10讲 硫及其化合物

1、高考化学,复习资料,1,第,10,讲,硫及其化合物,2,考纲定位,选项示例,1,掌握硫的单质及其重要,化合物的主要性质，了,解其应用,2,了解,SO,2,SO,3,对环境,质量的影响,1.SO,2,有漂白性,SO,2,可使溴水褪色,2012,年广东高考,T,12,A,2,常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可,在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸,2011,年江苏高考,T,3,A,3,下列溶液中通入,SO,2,一定不会产生,沉淀的是,BaCl,2,2011,年上海高考,T,7,D,3,一、硫,火山口,硫化物,硫酸盐,1,自然界中硫元素的存在,硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于,_,附,近或地壳的岩层里。

2、化合态的硫主要以,_,和,_,的形式存在，如,FeS,2,CaSO,4,2H,2,O,Na,2,SO,4,1OH,2,O,2,硫的物理性质,硫黄,黄,水,酒精,二硫化碳,硫俗称,_,是一种,_,色晶体，不溶于,_,微溶于,_,易溶于,_,4,3,硫的化学性质,1,氧化性,与金属反应,FeS,Cu,2,S,H,2,S,Fe,S,_,2Cu,S,_,注意,硫的氧化性不如,Cl,2,强，硫与可变价金属,如,Fe,Cu,反应时，通常生成低价金属硫化物,与非,金属反应,H,2,S,_,5,SO,2,浅蓝色,蓝紫色,3SO,2,2H,2,O,2,还原性,与,O,2,反应,点燃,S,O,2,_,现象：在空气

3、中燃烧，火焰呈,_,在纯氧气中燃烧，火焰呈,_,与浓硫酸反应,S,2H,2,SO,4,_,6,二、二氧化硫和三氧化硫,项目,SO,2,SO,3,主要物理,性质,_,色、有,_,气味的,气体,_,溶于水；易液化,密度比空气的,_,熔点,16.8,沸点,44.8,常温下为,_,态，标准状况下为,_,氧化物,_,氧化物,_,氧化物,与指示剂,反应,能使石蕊溶液变,_,色,_,使石蕊溶液褪色,能使石蕊溶液变,_,色,与水反应,化学方程式,_,_,亚硫酸为,_,酸,化学方程式,_,_,硫酸为,_,酸,无,刺激性,易,大,液,晶体,固态,酸性,酸性,红,不能,红,弱,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4

4、,强,H,2,O,SO,2,H,2,SO,3,7,续表,SO,2,SO,3,与强碱,反应,与过量,NaOH,溶液反应的离子,方程式,_,与少量,NaOH,溶液反应的离子,方程式,_,反应方程式,_,与碱性,氧化物反,应,CaO,反应方程式,_,反应方程式,_,SO,2,2OH,SO,2,3,H,2,O,SO,2,OH,HSO,3,SO,3,2OH,SO,2,4,H,2,O,SO,2,CaO=CaSO,3,SO,3,CaO=CaSO,4,8,续表,SO,2,SO,3,氧化性,与氢硫酸反应,_,现象,_,还,原,性,酸性高锰,酸钾溶液,现象,_,与,FeCl,3,溶液反应,离子方程式,_,与,O,

5、2,反应,化学方程式,_,与卤素单,质反应,使溴水褪色，反应的化学方程式,_,产生浅黄色沉淀,酸性高锰酸钾溶液褪色,2Fe,3,SO,2,2H,2,O=2Fe,2,SO,2,4,4H,2SO,2,O,2,催化剂,2SO,3,Br,2,SO,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HBr,2H,2,S,SO,2,3S,2H,2,O,9,续表,SO,2,SO,3,与,Na,2,O,2,反应,化学方程式,_,化学方程式,_,_,漂白性,使品红溶液,_,Na,2,O,2,SO,2,Na,2,SO,4,2Na,2,O,2,2SO,3,2NaSO,4,O,2,褪色,10,1,硫酸,无,油,大量热量,1,物理

6、性质,98,密度为,1.84 g,mL,1,的浓硫酸是一种,_,色,_,状液,体。能与水以任意比互溶，溶解时可放出,_,浓硫酸稀,释的方法是,_,2,化学性质,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸的特性,三、硫酸,SO,2,4,的检验,将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断搅拌,11,a,吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥,_,_,气体,水,b,脱水性：能将有机物中氢、氧元素按,_,的组成脱去,如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会,_,c,强氧化性,变黑,被钝化,Fe,Al,遇冷的浓硫酸,_,故可用铝或铁容器来盛,装浓硫酸,CuSO,4,SO,2,2H,2,O,与,Cu,反应,Cu,2H,2,SO,4,浓,与,C,

7、反应,C,2H,2,SO,4,浓,_,_,碱性,如,NH,3,还原性,如,H,2,S,HI,CO,2,2SO,2,2H,2,O,12,3,检验方法：向待测溶液中加入,_,排除,_,等离子的干扰,注意一般不用稀硝酸,因为稀硝酸能将,_,氧化成,_,而被漏检,然后加入,_,现象,_,2,SO,2,4,的检验,1,原理,Ba,2,SO,2,4,BaSO,4,白色沉淀,BaSO,4,_,盐酸、硝酸,不溶于,盐酸,BaCl,2,溶液,2,试剂,_,足量盐酸,BaCl,2,溶液,SO,2,3,SO,2,4,SO,2,4,CO,2,3,SO,2,3,Ag,有白色沉淀生成,13,四、硫的氧化物对大气的污染,1

8、,来源,_,的燃烧及,_,的冶炼等,2,危害：危害人体健康；形成,_(pH,小于,_,3,治理：向燃煤中加入,CaO,或,Ca(OH,2,以吸收生成的,SO,2,生成,_,再转化为,_,含硫矿物,酸雨,5.6,化石燃料,CaSO,4,CaSO,3,14,考点,1,SO,2,的性质及应用,1,SO,2,与,CO,2,的比较及鉴别,1,相同点：都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水变浑浊,都能使石蕊试液变红色。因此，不能用澄清石灰水和石蕊试液,鉴别,SO,2,和,CO,2,15,2,不同点,SO,2,与,H,2,S,溶液反应有浅黄色沉淀生成，表现出氧化性,可用于鉴别,SO,2,和,CO,2,SO,2,能

9、使酸性,KMnO,4,溶液或溴水褪色，表现出还原性,可用于鉴别,SO,2,和,CO,2,SO,2,能使品红褪色，表现出漂白性，可用于鉴别,SO,2,和,CO,2,16,2,SO,2,的酸性、氧化性、还原性及漂白性,1)SO,2,的酸性能使紫色石蕊试液变红色；能使滴加酚酞的,NaOH,溶液褪色,2)SO,2,的漂白性能使品红溶液变无色，但不能使石蕊褪色,3)SO,2,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是,SO,2,的还原,性，而不是漂白性,4)SO,2,的氧化性较弱，通常只体现在与,H,2,S,的反应中,17,例,1,已知,FeSO,4,在不同条件下分解得到的产物不同,可能是,FeO,和,SO,3

10、,也可能是,Fe,2,O,3,SO,3,和,SO,2,某研究小组,探究在酒精喷灯加热条件下,FeSO,4,分解的气体产物。已知,SO,3,的熔点是,16.8,沸点是,44.8,图,2-10-1,18,1,装置的试管中不装任何试剂，其作用是,_,试管浸泡在,50,的水浴中，目的是,_,2,装置和装置的作用是探究本实验的气体产物成分,请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论,限选试剂,3,mol,L,1,H,2,SO,4,6,mol,L,1,NaOH,0.5,mol,L,1,BaCl,2,0.5,mol,L,1,Ba(NO,3,2,0.01,mol,L,1,酸性,KMnO,4,溶液,0.01,

11、mol,L,1,溴水,检验试剂,预期现象和结论,装置的试管中装有,_,产生大量白色沉淀，证明气体,产物中含有,SO,3,装置的试管中装有,_,_,19,3,装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试,剂是,_,思路指导,对于实验综合题，命题者一定是以实验目的为,中心来设置问题的。所以实验题的思路一般是：通过阅读题干,理解实验目的，围绕实验目的分析实验装置中各部分的作用或,各实验操作步骤的有关物质的转化，围绕实验目的来组织问题,的答案。最后要注意答案要体现学科特点，文字表达清晰、简,要、全面,20,解析,FeSO,4,分解产生的气体中含有,SO,3,或,SO,2,或两种都,有。由于,SO,3

12、,的沸点是,44.8,在室温时容易液化，不便于检,验，故应将温度升高；通过中的,BaCl,2,溶液检验它的存在,此时,SO,2,不会被吸收，所以再通过,中的溶液吸收检验，根据,SO,2,的特性，中的溶液可以是酸性,KMnO,4,溶液、溴水或品红,溶液等。由于,SO,2,是污染气体，所以应通入,NaOH,溶液吸收尾,气,21,防止,SO,3,液化或凝固,答案,1,防止溶液倒吸入装置,2,合理即可,3)NaOH,溶液,或其他合理答案,检验试剂,预期现象和结论,装置的试管中装有,BaCl,2,溶液,产生大量白色沉淀，证明气体产,物中含有,SO,3,装置的试管中装有酸性,KMnO,4,溶液,若溶液紫色

13、褪去，证明气体产物,中含有,SO,2,若溶液紫色无明显,变化，证明气体产物中不含,SO,2,22,例,2,某同学用如图,2-10-2,所示装置探究,SO,2,的性质及,其有关实验,图,2-10-2,1,实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的浓硫酸反应制,备,SO,2,气体，写出该反应的化学方程式,_,_,23,2,分别将,SO,2,气体通入下列,C,溶液中，请回答下列问题,少量,SO,2,通入紫色石蕊溶液中，现象是,_,继续通入过量,SO,2,气体，现象是,_,SO,2,通入紫红色,KMnO,4,溶液中，现象是,_,其反应的离子方程式为,_,SO,2,慢慢地通入澄清石灰水中，现象是,_,若,C,为双

14、氧水，则通入,SO,2,后，请大胆判断所得溶液是,_,填溶质的化学式,3,若该同学制备的,SO,2,气体中混有,CO,2,气体，产生杂质的,原因可能是亚硫酸钠固体中混有,_,要证明气体中,既有,SO,2,又有,CO,2,应该选用的试剂依次为,_,24,解析,2,SO,2,通入水中生成,H,2,SO,3,H,2,SO,3,H,HSO,3,HSO,3,H,SO,2,3,溶液呈酸性，遇到石蕊显红色,SO,2,通入紫红色,KMnO,4,溶液中,MnO,4,氧化,SO,2,自身被还,原为,Mn,2,所以颜色逐渐变浅或紫红色消失,少量,SO,2,通入,澄清石灰水中发生反应,SO,2,Ca(OH,2,CaS

15、O,3,H,2,O,SO,2,过量时发生反应,SO,2,CaSO,3,H,2,O=Ca(HSO,3,2,证明气,体中既有,SO,2,又有,CO,2,首先证明,SO,2,再除去,SO,2,防止干,扰,CO,2,的检测,25,5SO,2,2MnO,4,答案,1)Na,2,SO,3,H,2,SO,4,浓,Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,2,溶液变红,溶液不褪色,或无明显变化,溶液颜色逐渐变浅,或紫红色消失,石灰水先变浑浊，后又变澄清,H,2,SO,4,品红溶液,KMnO,4,溶液、品红溶液,3,碳酸盐或碳酸氢盐,澄清石灰水,2H,2,O=5SO,2,4,2Mn,2,4H,26,考点,2,浓

16、硫酸与金属的反应,浓硫酸与金属的反应有,3,种情况,1,钝化：常温下浓硫酸使,Fe,Al,钝化，故可以用铁或铝,做的容器盛装浓硫酸,2,与活泼金属,如,Zn,反应：开始产生,SO,2,表现出浓硫酸,到一种反应物消耗完,3,与不活泼金属,如,Cu,反应：开始产生,SO,2,加热,表现,出浓硫酸的强氧化性；浓度变小，稀硫酸不再与,Cu,反应，其,中的,H,2,SO,4,不可能完全参加反应,的强氧化性；浓度变小后，产生,H,2,表现出,H,的氧化性，直,27,例,3,一定量的浓硫酸与足量,Zn,充分反应时，有,SO,2,和,H,2,生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究,按图,2-10-3,组装好

17、实验装置，微热试管,A,观察到,C,D,E,中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色,D,中先,出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后,C,D,E,中的气泡量,又会明显增加,图,2-10-3,28,试回答,1,装置,A,中需用浓硫酸，用一种简单的方法确定一瓶硫酸,一定是浓硫酸,_,2,从甲、乙中选择合适的装置填入,B,C,中，并进行正确,连接,a,接,_,_,接,b,c,接,_,_,接,d,D,E,两支试管中,CCl,4,的作用是,_,3,能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为,_,_,反应较长时间后气泡量又会明显增加的原,因是,_,4)D,中浑浊消失的离子反应方程式为,_,_,29,3,浓硫酸

18、的强氧化性表现在,被还原，生成,SO,2,的反,思路指导,分析实验目的，结合实验装置和实验现象来理,解有关反应原理，通过,物质的性质,有关的反应,出现的现,象”三者关系分析问题和解决问题,解析,1,可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进,行确定，如利用其脱水性、稀释时放热等,2,从图示看,C,装置应是检验,SO,2,气体的，应选择甲装置,则,B,处需接一安全装置，应选择乙装置,应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当,SO,2,被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小，反,应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与,Zn,反应生成,H,2,气泡量又会增加,4)

19、D,中浑浊消失是因为过量的,SO,2,与,CaSO,3,反应生成,Ca(HSO,3,2,SO,2,4,30,答案,1,用玻璃棒蘸取少量试液于火柴梗,或滤纸,上，火,柴梗,或滤纸,若立即变黑，证明是浓硫酸,或其他合理答案,2)3,或,4) 4,或,3,2,1,防倒吸,3)C,中品红溶液褪色,浓硫酸变成稀硫酸后，与,Zn,反应,放出,H,2,4)SO,2,H,2,O,CaSO,3,Ca,2,2HSO,3,31,例,4,双选,向,5 mL 18 mol,L,1,的硫酸中加入足量铜片,并加热使其充分反应，下列说法正确的是,A,有,0.09 mol,的硫酸被还原,B,有,0.045 mol,的硫酸被还原

20、,C,充分反应后仍有硫酸剩余,D,消耗的铜的质量一定小于,2.88 g,32,解析,铜与浓硫酸的反应过程中，当硫酸的浓度降低到一,定程度后，反应就停止了，所以浓硫酸中的硫酸不能完全反应,而参加反应的硫酸中只有一半被还原，所以原有的,0.09 mol,H,2,SO,4,中被还原的应少于,0.045 mol,故,A,B,错,C,对；消耗,铜的质量少于,2.88 g,D,对,答案,CD,33,2,试剂：可溶性钡盐,BaCl,2,或,Ba(NO,3,2,溶液,盐酸或稀,硝酸,3,检验的方法,根据具体情况选择方法,1,法一：先加检验试剂，后对沉淀酸化,考点,3,溶液中,SO,2,4,的检验,1,原理,B

21、a,2,SO,2,4,BaSO,4,白色,BaSO,4,具有不溶,于盐酸、硝酸的特性,34,2,法二：先酸化，再加检验试剂,35,4,检验的误区,干扰检验的离子,Ag,能与,SO,2,4,离子反应生成微溶于水的,白色沉淀,Ag,2,SO,4,Ag,还能与,Cl,反应生成难溶于水的白色沉,淀,AgCl,SO,2,3,CO,2,3,SiO,2,3,PO,3,4,等能与,Ba,2,反应生成难溶,于水的白色沉淀，但这些白色沉淀溶于强酸中,36,分别进行如下实验,加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱,性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加入氯水时，溶液略显黄色，再加入,BaCl

22、,2,溶液时，产生的白,存在的是,例,5,对某酸性溶液,可能含有,Br,SO,2,4,H,2,SO,3,NH,4,沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能,确认其在溶液中是否,A,Br,B,SO,2,4,C,H,2,SO,3,D,NH,4,37,答案,B,解析,加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一,定含有,H,2,SO,3,因,H,2,SO,3,不稳定，分解产生的,SO,2,可使品红褪,色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有,NH,3,产生，说明溶液中一定含有,NH,4,加氯水时溶液显,黄色，说明原溶液中含有,Br,再加,BaCl,2,有白色不溶于,HNO,3,的沉淀生成，说

23、明此时溶液中含,SO,2,4,可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化,H,2,SO,3,产生的，故不能确定的为,SO,2,4,38,SO,2,4,检验的误区,只加可溶性钡盐，不酸化，误将,CO,2,3,PO,3,4,SO,2,3,Ag,等干扰离子判断成,SO,2,4,此时上述离子同样会产生,BaCO,3,Ba,3,PO,4,2,BaSO,3,AgCl,的白色沉淀,误将,Ag,判断成,SO,2,4,如向待测液中滴加,BaCl,2,溶液,再加盐酸有白色沉淀便断定含,SO,2,4,其错误是未注意溶液中不,含,SO,2,4,而含,Ag,也会有同样现象,因为,Ag,Cl,AgCl,白,色,39,误将,SO

24、,2,3,判成,SO,2,4,如向待测液中滴加用盐酸酸化的,Ba(NO,3,2,溶液,或硝酸酸化的,Ba(NO,3,2,生成白色沉淀，便误以,为有,SO,2,4,该错误是未注意,NO,3,在酸性条件下具有强氧化性,在酸性环境中发生反应,Ba,2,SO,2,3,BaSO,3,白色,3BaSO,3,2H,2NO,3,3BaSO,4,白色,2NO,H,2,O,40,例,6,2013,年湖北黄冈模拟,对某酸性溶液,可能含有,加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱,性后，加热放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加,入氯水时，溶液略显黄色，再加入,BaCl,2,溶液，产生的白色沉,淀不溶于稀硝

25、酸,Br,SO,2,4,H,2,SO,3,NH,4,分别进行如下实验,对,于,下,列,物,质,不,能,确,认,其,在,原,溶,液,中,是,否,存,在,的,是,A,Br,B,SO,2,4,C,H,2,SO,3,D,NH,4,41,答案,B,解析,由知存在,H,2,SO,3,由知存在,NH,4,由知存在,Br,但不能确定是否存在,SO,2,4,因为,H,2,SO,3,会被氯水氧化成,H,2,SO,4,H,2,SO,4,是强电解质，会电离出,SO,2,4,42,规律方法,有关硫元素及其化合物的规律,1,硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,43,2,硫及其化合物之间的转换规律,1,当硫元素的化合

26、价升高或降低时，一般升高或降低到其,相邻的价态，即台阶式升降，例如,2,相邻价态的粒子不发生氧化还原反应,如,S,和,H,2,S,S,和,SO,2,SO,2,和浓硫酸之间不发生氧化还原,反应,44,3,典型的归中反应,2H,2,S,SO,2,3S,2H,2,O,2Na,2,S,Na,2,SO,3,3H,2,SO,4,3Na,2,SO,4,3S,3H,2,O,4,含硫物质的连续氧化,45,例,7,下列能实现物质间直接转化的元素是,A,硅,B,硫,C,铜,D,铁,解析,S,与,O,2,生成,SO,2,SO,2,再与,H,2,O,生成,H,2,SO,3,H,2,SO,3,可以与,NaOH,生成,Na

27、,2,SO,3,B,项正确,A,项中的氧化物,SiO,2,C,项中的氧化物,CuO,及,D,项中的氧化物,Fe,3,O,4,均不与,H,2,O,反应,答案,B,46,实验探究,硫及其化合物在实验设计题中的考查,考向分析,对物质性质的探究与实验设计也成了当前实验,考试的热点之一。物质性质的探究强调的是物质性质与实验现,象的关系，因此，我们必须注意根据物质的性质特征来设计化,学实验方案，以此对物质性质进行探究和验证。这类问题主要,包括验证性实验和探究性实验两类,1,验证性实验,抓住性质依据，找出适当的物质，在适,当条件下进行反应，并根据反应中的相关现象，以证明某物质,是否具有这种性质,47,2,探

28、究性实验,依据物质间反应的现象，推出物质可能,具有的性质，再设计相关实验，并按照验证性实验的方法进行,实验求证。这类试题也是近年来人们十分关注的热点之一,物质性质实验方案设计的一般程序,研究物质的组成,预测可能的性质,设计实验方案,方法,步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等,实施实,验,结论,物质性质探究或检验必须符合最优化原则，即操作简单,试剂选用少,固体以刚好铺满试管底部为准，液体为,1,2 mL,实验条件易控制,要控制排除物质之间可能存在的干扰,现象,明显,要考虑各物质或离子的特征反应,等要求,48,例,8,2013,年上海高考,(1,实验室可用铜和浓硫酸加热,或硫酸和亚硫酸钠

29、反应制取二氧化硫,图,2-10-4,如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制,反应速度，图,2-10-4,中可选用的发生装置是,_,填写字母,49,2,若用硫酸和亚硫酸钠反应制取,3.36 L,标准状况,二氧化,硫，至少需要称取亚硫酸钠,_g,保留一位小数,如果已,有,4.0,亚硫酸钠,质量分数,被氧化成硫酸钠，则至少需称取,该亚硫酸钠,_g,保留一位小数,3,实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理,相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏,法的吸收反应为,SO,2,Ca(OH,2,CaSO,3,H,2,O,吸收产物,亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为,2CaS

30、O,3,O,2,4H,2,O2CaSO,4,2H,2,O,其流程如图,2-10-5,50,图,2-10-5,碱法的吸收反应为,SO,2,2NaOHNa,2,SO,3,H,2,O,碱法,的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图,2-10-6,图,2-10-6,51,已知,石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是,_,和碱法相比，石灰石膏法的优,点是,_,缺点是,_,4,在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能,实现物料循环的烟气脱硫方案,用流程图表示,试剂,Ca(OH,2,NaOH,价格,元,kg,1,0.36,2.90,吸收,SO,2,的成本,元,mol,1,0.027

31、,0.232,52,SO,2,因此需称取,m,Na,2,SO,3,126 g,mol,解析,1,用硫酸和亚硫酸钠制取,SO,2,的试剂为固态和液态,反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速,率，结合装置可知,a,e,可达到目的,2,由硫守恒可得,Na,2,SO,3,1,3.36 L,22.4 L,mol,1,18.9 g,4,g,亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为,4,142,126,4.5g,则有,4.0,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为,96,100.5,100,95.5,因此称取变质样品的质量应为,18.9 g,53,95.5,19.8g,3,石灰石膏法与碱法吸

32、收,SO,2,都是利用,SO,2,是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收,SO,2,的；利用题中已知,和有关信息可知采用石灰石膏法所用原料易得、成本低等,但因,Ca(OH,2,碱性弱，导致吸收速率慢、效率低,4,依据上述,流程操作存在的缺点，能实现物料循环的烟气脱硫方案，注意,流程中的氢氧化钠可以循环使用,54,答案,1)ae,2)18.9,19.8,3,利用,SO,2,是酸性氧化物，可与碱反应,原料易取，吸收,成本低,吸收速率慢，效率低,4,如图,2-10-7,图,2-10-7,55,题组一,二氧化硫的性质,1,向,FeCl,3,和,BaCl,2,的酸性混合溶液中通入,SO,2,气体，有,白色沉

33、淀生成，此沉淀是,A,BaSO,4,C,BaSO,3,B,FeS,D,S,答案,A,解析,SO,2,在溶液中被,Fe,3,氧化成,SO,2,4,与,Ba,2,形成,BaSO,4,沉淀,56,2,高温下硫酸亚铁发生如下反应,2FeSO,4,Fe,2,O,3,SO,2,SO,3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉,淀是,A,BaSO,3,和,BaSO,4,C,BaSO,4,B,BaSO,3,B,BaS,解析,SO,3,溶于水生成硫酸，在强酸中不可能生成,BaSO,3,沉淀,SO,2,和,SO,3,之间也不可能发生氧化还原反应，所以也没,有,BaS,生成,答案,C,57,3,某雨水样品刚采集时

34、测得,pH,为,4.82,放在烧杯中经,2,小时后，再次测得,pH,为,4.68,以下叙述正确的是,A,雨水样品酸度逐渐减小,B,雨水样品酸度没有变化,C,雨水样品继续吸收空气中的,CO,2,D,雨水样品中的,H,2,SO,3,逐渐被空气中的氧气氧化成,H,2,SO,4,解析,pH,为,4.82,的雨水为酸雨，酸雨的形成是因为雨水,中溶解了,SO,2,而生成,H,2,SO,3,H,2,SO,3,是弱酸，但能被空气氧化,成,H,2,SO,4,酸性增强,pH,变小,答案,D,58,4,CO,2,气体中含少量,SO,2,欲得到干燥纯净的,CO,2,通过,图,2-10-8,所示的洗气瓶,1,2,两瓶中所装的试剂应该是,图,2-10-8,A,1)NaOH,2,浓硫酸,B,1,浓硫酸,2)NaOH,C,1)NaHCO,3,2,浓硫酸,D,1,浓硫酸,2)Na,2,CO,3,答案,C,59,题组二,硫酸的性质,5,下列关于硫酸性质的叙述中正确的是,A,浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性,B,浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性,C,浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,D,浓硫酸和稀硫酸都可盛放于铝槽内,解析,吸水性、脱水性和强氧化性都是浓硫酸的特性，是,稀硫酸没