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文档简介

1、1、书上无论是用相对压强求的还是用相对分压来计算得出的标准平衡常数，都是用了同一个符号来表示的。我想问一下对于同一条件下的一个反应，用相对压强求得的标准平衡常数和用相对浓度求得的是否是一样的？如果不一样，那书上题目怎么分出给定的标准平衡常数是对应相对浓度还是相对压强的,2、H=U+RT这个公式的适用范围是什么？不是恒压或者恒容的反应也可以用吗,第八章第14题我怎么都做不出来啊,1.在公式pV=nRT中，V的单位为立方米，而c的单位为摩尔每立方分米，那么在做题时，c=n/V=p/RT，是否应该单位换算。2.请问第45页12.（3）如何证明3.请问第305页11.题设中-v(NO2)=kNO22应

2、如何理解其中的负号,热力学和动力学里面经常会出现有效数字的保留，一旦稍微不对，整个答案就会千差万别，那么，有效数字究竟应该怎么来看呢？ 加减法 以小数点后位数最少的数据为基准，其他数据修约至与其相同，再进行加减计算，最终计算结果保留最少的位数。 例：计算50.1+1.45+0.5812= 修约为：50.1+1.4+0.6=52.1,乘除法 以有效数字最少的数据为基准，其他有效数修约至相同，再进行乘除运算，计算结果仍保留最少的有效数字。 例：计算0.012125.641.05728= 修约为：0.012125.61.06= 计算后结果为：0.3283456，结果仍保留为三位有效数字,书上说：理想

3、气体的热化学能只是温度的函数，这是为什么呢？ 书上还说：热力学能是各物质的分子或原子的位能、振动能、转动能、平动能、电子的动能以及核能。这些是属于热力学能的部分，但不全都是温度的函数啊,第七章课后习题有一道判断题 是“在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步” 我上网查了一下，有人说是错的，解释是“在典型的复杂反应中，平行反应的定速步骤为快速步骤，而对峙反应的控速步骤为慢速步骤” 我想知道平行反应和对峙反应是什么 还有为什么是这样的,第一个，气体膨胀时，熵会改变么？ 第二个，ds=Qr/T，此处的Qr是内能改变量么,请问dS=Q/T是怎么得到的,请问老师在课件中说的 例如： 3 H2 + N2 = 2 NH3 (气体) rHm = 92.22 KJ/ mol注意：如果将3 mol H2 和 1 mo

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