2021年海南省海口市重点中学高考化学基础100题综合题狂练

1、2021年海南省海口市重点中学高考化学基础100题综合题狂练2021年海南省海口市重点中学高考化学基础100题综合题狂练一、综合题1二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。.从热力学角度研究反应（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1S(s) +O2(g)= SO2(g) H3=-296.0kJmol-1请写出CO 还原SO2的热化学方程式_。（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的

2、是_。A在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300500。（1）催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_，反应温度是_。（2）烟气流速对反应的影响选用同样

3、的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。2_；在400时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是_。.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6 时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)(SO32-)=_。（已知H2SO3的K1=1.510-2、K2=1.010-7）2今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素如“类铝”、“类硅”和“类硼”留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，性

4、质也是和预言中惊人的相似。回答下列问题：(1)写出镓的基态原子的电子排布式_；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪、“类硅”即使现在的锗，这三种元素的原子中，未成对的电子数最多的是_填元素符号。下列说法最有可能正确的一项是_。填字母A类铝在时蒸气压很高类铝的氧化物不能溶于碱C类铝不能与沸水反应类铝能生成类似明矾的矾类氯化镓熔点77.9，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是_。填字母APCl3 BSO3 CCH3- DNO3-(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为用“”表示出配位

5、键_。锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是_。(4)2021年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示：原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0,0,0)、，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为_。若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量Mg/mol为、密度为g/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率，则阿伏加德罗常数为_mol-1。3M结构简式如图所示，是牙科粘合剂

6、，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：IA为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子IIIIIIVR1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O(1)AB的反应类型是_，CD的可采用的反应条件是_。(2)下列说法正确的是_。AB中含有的官能团是碳碳双键和氯原子BJ可与Na2CO3溶液反应，1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br2C在一定条件下，F可以发生缩聚反应DX可发生加成、氧化和消去反应(3)Q+YX的化学方程式是_。(4)请设计以甲苯和A作为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。(5)写出符合下列条件的K的同分异构体：_能发生银镜反应，不能发

7、生水解反应；含有五元碳环，核磁共振氢谱有5组峰；结构中无-C=C-OH和-O-O-4氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基态钴原子的核外电子排布式为_，组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_， 1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为_，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）ClO4-的空间构型为_（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原

8、子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_5聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知:请回答：(1)B的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_；FG的反应类型为_。(2)CD的化学反应方程式为_。(3)E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)：属于芳香族化合物；能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_。(5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物，设计合成路线_。6化

9、学物质结构与性质镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_。（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3，基态时Cu3的电子排布式为_。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示3价的元素是_（填元素名称）。几种镧系元素的电离能（单位：kJmol1）4236组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_（任写一种）。元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为_，分子中所

10、含化学键类型有_（填字母）。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为gcm3，N A_（用含a、的代数式表示）。7氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素CO（NH2）2等多种含氮的化工产品。（1）水能发生自偶电离2H 2O H3O+OH，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程_。（2）25时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：222222“”）。25时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水

11、解常数K h=_（保留三位有效数字）。0.lmol/L NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素CO（NH2）2，涉及的化学反应如下：反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=-159.5kJ?mol-1；反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+116.5kJ?mol-1；反应III：H2O（l）H2O（g）H3=+44.0kJ?mol-1。则反应：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_。（4）T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）：n（CO2）=2:l的

12、原料气，使之发生反应，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。T1时，该反应的平衡常数K的值为_。图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填字母标号）。（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为_。8生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。I电解除氮（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_。（2）有Cl-存在时，除

13、氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：当pH结合平衡移动原理解释，当pH当pH8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：_。II电解除磷（3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_。如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是_。（4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3

14、溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag+SCN-=AgSCN，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为_mg/L（以磷元素计）。9(1)为消除氮氧化物(NO x)的污染，可采用甲烷催化还原法:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)+ 2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) H3=-867kJ/mol则H2=_。(2)甲

15、醇催化脱氢可制得重要的化工产品甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。写出上述反应的热化学方程式_。反应热大小比较:过程I_过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH) ：n(空气)=_。（已知:H2(g) +O2(g)=H2O(g) H=-a kJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2)(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0当混合气体的组成固定时，

16、CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_，判断理由是_；试解释CO 平衡转化率随温度升高面减小的原因是_。10氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=_。（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志

17、是_(填序号)；AN2和H2的转化率相等 B反应体系密度保持不变C比值保持不变 D=2P1_P2 (填“”、“C点H2的转化率_；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)_v(B)。（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式_；已知25时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2O N2H5+OH- K1=110-a；N2H5+H2O N2H62+OH- K2=110-b。25时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)c(N2H4),同时c(N2H5+)c(N2H62

18、+),应控制溶液pH范围_(用含a、b式子表示)。11二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题: （1）燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了_(填选项字母)。a. 反应限度b. 反应速率c. 反应活化能d. 反应焓变e.反应路径CO还原法的原理是: 2CO(g) +SO2(g)S(g) +2CO2(g)，H。已知:S(g) +O2(g) =SO2(g)，H1= -574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283. 0kJ/mol，则H=_。在两个容积为1

19、0L的恒容绝热密闭容器中发生反应:2CO(g) +SO2(g)S(g) +2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T。两容器中平衡常数K甲_K乙(填“”“=”或“（2）H2S受热发生分解反应: 2H2S(g)= 2H2(g) +S2(g)，在密闭容器中，充入0.20mol H2S(g)，压强为p 时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。出强为p，温度为T6时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_mol/min.若压强p=aMPa，温度为T4时，该反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3）H2S废气可用

20、足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成S x2-。请写出生成S x2-的电极反应式_。12【化学-有机化学基础】有机物G()是一种调香香精，可用作抗氧剂，工业上合成它的路线图之一如下：(1)A中官能团的名称是_，BC的反应类型为_。(2)G分子中一定共平面的碳原子有_个。(3)反应FG中消耗的F与CH3MgBr的物质的量之比为_，B在浓硫酸存在下加热可通过一步反应得到E物质,但合成不采用此方法，其原因是_。(4)CD的化学方程式为_。(5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱有4个吸收蜂的物质的结构简式:_。含有一

21、个六元环1mol同分异构体与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 mol Ag(6)已知A转化为B的原理与F转化为G的相似，请设计以A为起始原料(其他试剂任选)制备的合成路线_。13NaCl是重要的化工原料。回答下列问题：(1)元素Na的焰色反应呈_色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电了轨道表示式为_。(2)KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是_。(3)在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得 NaClO3。NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有_(填序号)。A离子键 B极性键 C配位键 D氢键 E.范德华力ClO3离子的几何构型为_，中心原子的杂化方

22、式为_。(4)NaCl晶体在50300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为Cl，小球为Na)。若A的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(，0，)，则C的原子坐标为_。晶体中，Cl构成的多面体包含_个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为_。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为_gcm3(列出计算式)。14钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：（1）基态Ti 原子的价层电子排布图为_。（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负

23、性大小：S_Cl （填“”、“”或“=”）。O、N 的第一电离能大小为O （3）TiCl4的熔点是-23，沸点是136，可溶于CCl4，该晶体是_ 晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2xH2O），再经焙烧可得TiO2，写出生成二氧化钛水合物（TiO2xH2O）的化学方程式_。（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为_。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_。（5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫_，钛原子的配位数为_

24、。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_gcm-3（N A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。15氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示:请回答下列问题:（1）由B2O3制备BN的化学方程式是_.（2）基态B原子的电子排布式为_;B和N相比，电负性较大的是_,B元素的化合价为_;（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_;（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_,层间

25、作用力为_;（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是_g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A)16某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：回答下列问题：（1）浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质。（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_。（3）工艺流程中的“副产品”为_（填化学式）。（4）已

26、知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价：_（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为310-3molL-1，则溶液中=_。（常温时，K sp(CaF2)=2.710-11）（6）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-_mol。Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOHH2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_。17（1）某烃1mol 与2molHCl完全加成，生

27、成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为_。（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6 个甲基。若A 不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为_；（3）有下列五种烃：其中互为同分异构体的是_(填序号)，四种物质按它们的沸点由低到高的顺序是_(填序号)，等质量的三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由少到多的顺序为_ 。（4）按系统命名法，化合物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 的名称是_。3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式是_。18工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K

28、3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8 5-9 0范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：4CH2=CHCN+2H2O O2+2NC(CH2)4CN（1）Ni原子的核外电子排布式为_；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_。（2）PO43-的空间构型是_，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为_。（3）NC(CH2)4CN分子中键与键数目之比为_。（4）已知K3PO4是离子晶体，写出其主要物理性质_（写出2条即可）。（5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_（填标号）。ANH3 BH2O2 C D（6）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C

29、原子数为_，若金刚石晶胞的密度是d gcm-3，阿伏加德罗常数为N，则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_。(用含d、N A的A式子表示，只需要列出表达式即可)19“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H3=+23.5 kJ/mol则反应2CO(g

30、)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=_.（2）已知973 K时,SO: 与NO2 反应生成SO,和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸。973 K时,测得:NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=_973K时,向容积为2 L的密闭容器中充人SO2、NO2各0.2mol。平衡时SO2的转化率为_。恒压下,SO2的分压P SO2随温度的变化如图所示:当温度升高时,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化学平衡常

31、数_(填“增大”或“减小”)，判断理由是_.（3）用纳米铁可去除污水中的NO3-。纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现,若PH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是_.相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。下表中和产生差异的原因可能是_;中020min,用NO3-表示的平均反应速率为_molL-lmin-1。233_。(已知常温下K1(H2SO3)=1.510-2，,K2(H2SO3)=1.0210-7)ANa+H+=HSO3-+2SO32-+OH-BNa+=HSO3-+SO32-+H2SO3CNa

32、+SO32-HSO3-OH-H+DH+SO32-=OH-+H2SO320燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是_（填字母）。a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关（2）有一种用CO2生产甲醇燃

33、料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-a kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-b kJ?mol-1H2O(g)-H2O(l) H=-c kJ?mol-1CH3OH(g)=CH3OH(l) H=-d kJ?mol-1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态

34、的是_（填字母）。a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍b.H2的体积分数不再改变c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小P A_ P B（填“”、“”或“=”）。若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。（4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应：_；质于膜(只允许H通过)当甲中消耗2.24 LO2（标准状况）时，乙中_（填“a”或“b”）增重_g。21工业废料和废水的处理

35、离不开化学。I. 某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题：（1）已知步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_（2）Si 原子在周期表中的位置_，写出晶体Si的一种主要用途_。步骤的操作依次为_、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S ，写出步骤涉及的化学方程式_。II用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理含镍酸性废水并获得金属镍的模拟装置如图。镍棒与外接电源_极相连。A极区电极反应式是_。电解一段时间后，B 中NaCl溶液的浓度_填“增大”、“减少”）；若将图

36、中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则A极区电极产物是_。22有机物F()是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示已知：A能发生银镜反应R-CN R-COOH请回答下列问题：(1)D中官能团的名称为_，F的分子式为_。(2)A的名称为_，反应的反应类型为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应中的另一种生成物是水，则X的结构简式为_。(5)D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式_；苯环上有2个取代基与D具有相同的官能团核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合

37、成丙烯酸的合成路线_(其它试剂任选)23捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0）完成下列填空：（1）该反应的平衡常数表达式为_。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填写编号）。a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变（2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。（任写一条）（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则05min

38、内CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。（4）碳酸化时产生的现象是_。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为_。（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_（填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。_24雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫，利在千秋。I.脱氮已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566.0 kJmol-12NO(g)+O2=2NO2(g) H2=-116.5kJmo

39、l-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol-1（1）则燃煤所产生的废气中NO2与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为：_。（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ、498KJ的能量，则1mo1NO(g) 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_KJ。.脱硫的反应原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) H=-QkJmol-1（Q0）（1）若在一定温度下，将总物质的量为3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，结果如图所示。a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化，c表示平衡体

40、系中CO2的体积分数的变化。由图计算x=_；CO2的体积分数y=_（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_。（2）在T1下，将CO与SO2按体积比为54充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1V L。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a.S(l)的质量不变b.K不变c.容器中气体的平均相对分子质量不变d.2v正(SO2)= v正(CO2)e.Q值不变压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示：已知: n1n212比较大小，T1_T2(填“”、“25A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的

41、，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为_。(2)E的氧化物对应的水化物有_ (写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是_(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为_(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为_，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为_。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，

42、则此反应的化学方程式为_。26亚磷酸(H3PO3)是重要的化工原料，可作尼龙增白剂、农药中间体等。(1)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成黑色的银和一氧化氮气体，反应的化学方程式为_。(2)亚磷酸为二元弱酸。已知： H3PO3(aq)+NaOH(aq)NaH2PO3(aq)+H2O(l)H=-akJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)H=-bkJ/mol求H3PO3(aq)H+(aq)+H2PO3-(aq) H= _(3)25时，H3PO3电离常数K a1=8.410-3，则NaH2PO3水解常数K h=_(结果保留两位有效数字)；Na2HPO3为_(填“正盐”或“

43、酸式盐”)，其溶液显_(填“酸性”、“中性”、“碱性”或“无法判断”)；浓度均为0.1molL的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后的溶液中将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)亚磷酸可用电解Na2HPO3溶液来制得，装置如图所示：A室的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。27当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) H1 -113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) H2 -227 kJ/mol4NO2 (g)+O2

44、(g)=2N2O5(g) H3 -57 kJ/mol则 2O3(g)= 3O2(g)是_反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H4_kJ/mol，最后将NO2与_剂反应转化为无污染的气体而脱除。2NO(g)(g)22表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_(填“增大”或“减小”)。反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1_Ea2(填“”“一定温度下，反应2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)

45、的速率方程为，则k=_ (用k1、k2、k3表示)。（3）将一定量的 NO 2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)28氮（N）、磷（P）、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：（1）基态磷原子的电子排布图为_，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有_种。（2）(SCN)2分子中各元素的电负性

46、由大到小的顺序为_（用元素符号表述），分子中键和键个数比为_，(SCN)2能与Cu2+形成配合物，理由是_。（3）CO2是N2O的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为_。（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为_，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为_。图1 图2（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有_个；若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为N A，晶体密度为d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的

47、体积占晶胞体积的百分率为_ 100% （用含d、r1、r2 的代数式表示）。2920世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：、用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AX n E m的VSEPR理想模型，请填写下表：2(3)H2O分子的立体构型为：_，请你预测水分子