化学反应的碰撞理论

1、第二节 影响化学反应速率的因素,回忆：化学反应的碰撞理论,化学反应的实质是,旧的化学键断裂，新的化学键形成,化学反应发生的先决条件,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞,有足够的能量使旧键断裂,碰撞时要有合理的取向,一、活化分子,1、 定义： 具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子,单位体积内活化分子数越多，反应速率越

2、快,2、表达式,相互碰撞,有 合 适 的 取 向,3、化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关,思考： 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响,1、浓度,浓度 增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,V,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率,注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,练1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的

3、浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,练2：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率,因为反应实质为：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3,压强对反应速率的影响,练3： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快,2、压强,压强增大,体积减小 其他条件不变,V,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小（紧扣对C的影响,发散思考：压强对于任意化学反应的

4、速率都有影响吗,此规律只适用于有气体参加的反应,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快,例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变,小结：惰性气体对反应速率的影响 （1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。 （2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会,练4、对于反应N2+O2=2NO在密

5、闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍,活,n活,V,3、温度,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,注意： 该规律适用于任何反应,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍,练5、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是:_,例2、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9min,正催化剂,降低反应的活化能,V,4、催化剂,改变反应的途径,活% n总不变,钻隧道,注意： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反