江苏省邳州市第二中学高中化学《3.3.1 盐类的水解》课件 新人教版选修.ppt

1、第三节盐类的水解,学习目标 1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。 3.了解影响盐类水解平衡的因素。 4.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 5.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。 6.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。,第1课时盐类的水解,课堂互动讲练,探究整合应用,课前自主学案,知能优化训练,课前自主学案,NH3H2O,电离,酸,(2)CH3COONa溶液 电离过程 _， _ 。 水的电离平衡的移动 H与 CH3COO结合成 _ ，使水的电离平衡_，当达到新平衡时c(OH)c(H)，即溶液呈_性。,CH3COOH,右移,碱,CH3COONa=CH3COONa,(3

2、)NaCl溶液 在NaCl溶液中存在下列电离： _， _ 。 溶液里不能生成弱电解质，H2O的电离平衡未受影响，c(H)c(OH)，溶液呈_。 2盐的水解 在水溶液中盐电离产生的_或_跟水电离产生的_或_结合生成_,使得溶液中c(H) _c(OH)。,NaCl=NaCl,中性,阳离子,阴离子,OH,H,弱电解质,思考感悟 1(1)所有的盐都能发生水解反应吗？为什么？ (2)发生水解的盐的水解程度主要取决于什么因素？ 【提示】(1)不是所有的盐都水解。强酸强碱盐不水解。因为强酸强碱盐中的阴阳离子皆不与H或OH结合成弱电解质。 (2)盐的水解程度主要取决于盐本身的性质，水解生成的弱电解质电离程度越

3、小，盐的水解程度越大。,二、影响盐类水解的因素,促进,大,促进,抑制,促进,思考感情 2.(1)在水中溶解酸、碱、盐后，对水的电离平衡各有什么影响？ (2)Na2CO3溶液加水稀释时c(OH)变小，c(H)也变小吗？ 【提示】(1)溶解酸或碱后，溶液中c(H)或c(OH)增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。溶解盐后，能水解的正盐，促进水的电离；不能水解的正盐，对水的电离无影响；酸式盐比较复杂，看具体情况而定。 (2)c(OH)变小，c(H)应增大。根据Kw不变可知，c(OH)只要变小，c(H)一定增大。,解析：选D。只有盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子才水解。而Cl为强酸酸根，所以不水

4、解。,2下列各物质的溶液显酸性的是() ANaHCO3B(NH4)2SO4 CNaCl DCH3COOK,3(2011年吉林一中高二期末)为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入() 适量NH4NO3；适量NaCl；适量氨水；适量NaOH A B C D,课堂互动讲练,盐类水解的实质与规律,1盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H，促进了水的电离，导致溶液中c(H)和c(OH)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。,2盐类的水解规律,3盐类水解的特点 (1)与中和反应互为可逆反应； (2)水解过程吸

5、收热量； (3)水解程度小； (4)符合化学平衡移动原理。 特别提醒：(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)判断水的电离影响因素时，需要查看是否有弱酸或弱碱盐存在。,(2011年河南许昌模拟)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7，则(),【思路点拨】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸阴离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。,【答案】A 【规律方

6、法】物质的结构决定着物质的性质，盐能否水解，怎样水解，必须首先从物质结构入手加以分析，从而发现并掌握盐类水解规律。怎样判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根(酸根和碱根)进行分析。若有弱根则水解，若无弱根，只有强根，则无法水解；若酸根弱，碱根强，则酸根水解，溶液显碱性，反之亦然。,变式训练1常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是() AAl2(SO4)3 BCH3COONa CNaOH DKHSO4 解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107mol/L，因为104107，因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使溶液呈碱性。盐类水

7、解可使水的电离程度增大，弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性。,3多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。如Al3水解的离子方程式常写成：Al33H2O Al(OH)33H。,特别提醒：盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。,【答案】B,解析：选B。辨别是否为水解反应的关键是：看是否为盐中的电离子与H2O电离出的H或OH结合生成了弱电解质。,1内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH对第二步水解有抑制作用。,2外因 (

8、1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。 (2)浓度：盐溶液越稀，水解程度越大,反之越小。加酸、碱等物质可抑制或促进盐的水解。 盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱性)要比稀溶液的酸性(或碱性)强。 (3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,(2011年湖北黄冈模拟)向三份0.1 molL 1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为() A减小、增大、减小

9、 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大,【答案】A 【规律方法】判断盐类水解平衡移动方向的注意问题 关于盐类水解平衡移动的判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡移动原理，从浓度、温度方面去考虑便能作出正确判断。但须注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，如在CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸，正确的结论是体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的错误是加入的冰醋酸与水解的另一产物NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住次要方面，没抓住问题的关键。,变式训练3向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_；若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入