溶解度与质量分数计算

1、溶解度与质量分数计算1、要配制50C的KCI饱和溶液，（50C时KCI的溶解度是42.6g ）25gKCI应溶解在 克水中，在 25g水中能溶解 克KCI。2、 在t C时，CuSO的溶解度为Sg,在该温度下，把 Sg无水硫酸铜粉末加入（100+S）g饱和硫酸铜溶液中， 得到一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（）A （100+S）g B 100g C （100-98/25）g D无法确定3、 在60C的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉 20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中质量分数为 ;在此温度下甲

2、物质的溶解度为4、某温度下，在 100g水中加入 mgCuSC或加入ngCuSQ 5HD,均可使溶液恰好达到饱和，贝Um与n的关系符合（）Am=160 n/250Bm=1600n/(2500+9n)Cm=160 On/(2500+16n)m=1600n/（2500+25n）5、 某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱和溶液 mg中含有溶质bg ,则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是 。6、 某物质 Wg在t C时溶于水成 VmL饱和溶液，其物质的相对分子质量为该溶液的密度为p，则该溶液的质量分数为 ,此温度下，某物质的溶解度为 。7、设CuSO在某温度下的溶解度为 S

3、g,则CuSO5fO在同温度下的溶解度为25g胆矶或去掉55g水后，均得到饱和溶液，求22%勺该盐由50C逐渐冷却，则开始析出晶体的8、30C时的一定质量的硫酸铜溶液，若保持温度不变加入30 C硫酸铜的溶解度是 。9、已知某盐在不同温度下的溶解度如表，若把质量分数为温度范围是（）温度（C）010203040溶解度（g/100g水）11.515.119.424.437.6A 0- 10 CB 10-20CC 20- 30CD 30 40C10、参照物质的溶解度，以NaOH固体、水、碳酸钙固体、盐酸为原料制取33g纯碳酸氢钠。25 C碳酸氢钠碳酸钠氢氧化钠溶解度（g）933110若用水100g，则

4、制取时需用 NaOH固体克。若用固体 NaOH17.86g,则需用水 克。11、用一定浓度的硫酸溶液，逐滴滴入氯化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量分数为 有关多因素变化时的计算1、把60C时300g硝酸钾饱和溶液蒸发掉 40g水，再冷却到10C时，问有多少克硝酸钾晶体析出？（硝酸钾溶解度60C时为110g, 10C时为21g.）2、向268g20C时的KCl饱和溶液中加入50g水，并把温度升高到 40C，问要使溶液继续饱和，还需要加 入多少克氯化钾？ （已知KCl20 C时溶解度为 34g, 40 C时为40g。）3、将80C时的5

5、00g硫酸铜溶液，蒸发掉 100g水，再冷却到30C，问可析出硫酸铜晶体多少克？（已知硫酸铜溶解度80 C时为55g, 30 C时为41g。）4、将30C的含有某溶质的溶液136g分成等量的两份，向其中一份加入该溶质 10g,结果只溶解了 2g就不再溶解了；另一份冷却至0C,析出溶质（不含结晶水）5.5g，此时溶液的质量分数为 20%则该物质在30C时的溶解度为多少克？5、将100g50%勺硫酸铜溶液的温度从 tiC降到t2C后过滤，得滤液 80g。下列说法中正确的是（）A 滤液的浓度为37.2%B t iC时硫酸铜的溶解度是 100gC t 2C时硫酸铜的溶解度是86.9gD把滤得的晶体投入

6、 80gt 2 C的水中，所得的溶液浓度是12.8%6、有一包 Wg的固体混和物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中溶解，结果如下所示:温度（C ）104075剩余固体质量（克）26117582又已知硝酸钾的溶解度为:温度（C ）10405060657580溶解度（g）20.563.585.5110126150169由上述结果可知：加入水的质量为克；W的数值为样品中所含杂质的质量为 克；要全部溶解硝酸钾所必需的最低温度是 ）二、有关溶液稀释、混和的计算1、要使 Wg10的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是（）A加入W/10g食盐B蒸发浓缩成W/2g食盐溶液C蒸发溶剂的一半D再加

7、入2Wg25食盐溶液 2、现有浓度为10%勺磷酸溶液20g，如欲使其浓度变为 25%可以采用的方法有（）A 蒸发掉10g水B 蒸发掉12g水C在加热下加入2.655gP2Q D 加入9.865g80%的磷酸3、 浓度不等的两种硫酸溶液 （p 1）等质量混合时，其质量分数为 a%而等体积混合时为 b%浓度不等的 两种乙醇溶液（p bc B bac C cba D不能比较4、常温下将20g14%的 NaCI溶液和30g24%的 NaCI溶液混合）计算：该混合溶液的质量分数；在1000g水中需溶入多少克氯化钠才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等）三、有关溶解度曲线的计算I III 20 30 40

8、ea温度代的曲线。现 溶解，并在 下列叙述正1、右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的（ ）A 40 C时将 35g食盐溶于 1OOg水中， 降温至0C时，可析出氯化钠晶体。B 20 C时硝酸钾饱和溶液的质量分数为 31.6%。C 60 C时，200g水中溶解度 80g硫酸铜 达饱和。当降温至30 C时，可析出 30g硫酸铜晶体。D 30 C时将35g硝酸钾和 35g食盐同时溶 于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠。2、右图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化各在150g水中分别加入60gX和80gY,加热使它们完全 蒸发除去50g水后将温度冷却到 t C。关于这一实验的 确的是（

9、）A t C时溶液中X、Y的质量分数相等B t C时溶液中X的质量分数比 Y小C tC时析出固体 XD tC时析出固体 Y3、如图表示氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，则下列叙述正确的是（）A a、b、c依次表示的是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解曲B三种物质溶解时，溶液温度能升高的不是氢氧化钙20.9g ,若将 13.31g先蒸发，至析 析出而c不A、B混和C已知b物质在60C的溶解度是 110g，在10C的溶解度是 b物质在 60 C时的55g饱和溶液冷却到 10 C,则将析出D从含有少量b和c溶液中，制取纯净的b晶体的方法是： 出c晶体，并使b在较高温度下接近饱和；再降温，b晶体析出；过滤，洗涤 b晶体并重结晶温度代）至量百分10 C。下，混4、A、B两种化合物的溶解度曲线如图。现要用结晶法从 物中提取A。（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响。）取50g混和物，将它溶于100g热