6章末过关检测一

1、章末过关检测（一）学生用书P90（单独成册）（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1“不用开水，不用火电，自热米饭真方便！”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加 热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释 放出大量热量，则这些特殊物质最可能是 （ ）A .浓硫酸和水B .生石灰和水C .硝酸铵和水D .烧碱和水解析：选B。浓硫酸与水混合，生石灰与水混合均会放出大量热量，但生石灰价格较浓硫酸便宜、易贮存，且浓硫酸具有强腐蚀性，应避免在食品设备中使用，故A项错误，B项正确；硝酸铵溶于水吸收热量， NaOH溶于水放出

2、的热量无法满足需要，并且 NaOH具有腐蚀性，故C、D项错误。2已知化学反应：A 2（g） + B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所 示，下列叙述中正确的是（）A .每生成2分子AB吸收b kJ热量B .该反应热 AH = （a b） kJ/molC .该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D .断裂1 mol A A键和1 mol B B键，放出a kJ热量解析：选B。观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热AH = （a b） kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。3 .化学用语是学习化学的重要工具，下列

3、用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A .氢氧燃料电池的负极反应式为O2+ 2出0+ 4e =4OH B .电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl 2e=Cl2fC .粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu 2e =Cu2D .钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe 2e =Fe2解析：选B。O2+ 2H2O+ 4e =4OH-是碱性氢氧燃料电池的正极反应式，A不正确;粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；Fe 2e =Fe2+是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。第1页4.（2019广州高二质检）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列、叙述正确的是

4、为Fe,Y为Cu,铁为正极解析:为Fe,为Fe，为Cu,Y为Cu,电子由铜片流向铁片Y为C,碳棒上有红色固体析出Y为Zn，锌片上发生还原反应选Co Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从 Fe流向Cu，故A、B两项错误；若 X为Fe, Y为C,电解质溶液为硫酸铜溶液，则正极 C上析出Cu，故C正确；Zn比Cu活泼,Zn作负极发生氧化反应，故D错误。5 .将两个铂电极插入 500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后，某一极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑溶液体积的变化为（）。此时溶液中氢离子的浓度-3- 1A . 4X 10 mol - L3 1C. 1 X 10

5、mol - L-3B . 2 X 10 mol - L7 1D. 1 X 10 mol - L第 7 页解析：选A。设当电极质量增加0.064 g 时，有 x mol H2SO4 生成，则通电人2CuSO4+ 2H2O=2Cu +。2匸 + 2H2SO42X 64 g2 mol0.064 g x mol则2X4i=，解得X001,则溶液中c(H +) = 2 X 0.001 吨=4X 10-3 mol L-S 0.5 L6.根据如图，可判断出下列离子方程式错误的是2Ag + Cd =2Ag + CdCo2 + Cd=Co + Cd22Ag 十 + Cd=2Ag + Cd 2+ 2+2Ag +

6、Co=2Ag + Co解析：选A。根据题图中“ + ”和“一”，可确定正极和负极，且金属作电极时负极金Cd Co 和 Co Ag，即 Cd属活动性强于正极金属，故结合原电池装置可判断金属活动性: Co Ag。由于金属活动性 Cd强于Ag，则A项反应不可能发生；根据金属活动性，可知B、C、D项三个离子反应均能发生。7用惰性电极电解1 L 0.1 mol L-1-含Cu2J X3+的水溶液，阴极质 量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）2 3 ACu2X3H 3 2 BX3Cu2HCCu2HX3DHCu2X3解析：选C。在阴极，氧化性强的离子先放电。由图

7、中曲线只有一个拐点可判断阴极上 只有一种金属离子放电，随着通过电子的物质的量的增加，阴极质量不再变化，可知此时 H +在放电、X3+在水溶液中不放电，则三种阳离子的氧化性强弱顺序为Cu2+H + X3 +。8已知常温时红磷比白磷稳定：4P（白磷，s）+ 5O2（g）=2P2O5（s） H = a kJ mol 14P（红磷，s） + 5O2（g）=2P2O5（s） H = b kJ mol 1若 a、 b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 （）A . av bB . a= bC. abD .无法确定解析：选 C。 4P（白磷，s） + 5O2（g）=2P2O5（s） H = akJmol 勺

8、， 4P（红磷，s）+ 5O2（g）=2P2O5（s） H = b kJ mol勺，由可得到 4P（白磷，s）=4P（红磷，s） H = a （ b） kJ mol，因红磷比白磷稳定，则 H = a （ b） kJ mol v 0,所以 b a v 0, 即 a b。9. （2019高考江苏卷）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是 （） C（s） + H2O（g）=CO（g） + H2（g）1 H1= a kJ mol CO（g） + H2O（g）=CO2（g） + H2（g）1 H2= b kJ mol CO2（g） + 3H2（g）=CH3OH（g） +

9、H2O（g）1 H3= c kJ mol 2CH3OH（g）=CH 3OCH3（g） + H 2O（g）1 H4= d kJ molA .反应、为反应提供原料气B .反应也是C02资源化利用的方法之一C .反应 CH3OH(g)=1cH3OCH3(g) + 2出0(1)的 AH = d kJ mol1D .反应 2CO(g) + 4H2(g)=CH 3OCH 3(g) + H2O(g)的 出=(2b + 2c+ d) kJ mol解析：选C。反应的产物为CO和H2,反应的产物为CO2和H2,反应的原料为CO2和H2, A项正确；反应 将温室气体 CO2转化为燃料 CH3OH，B项正确；反应 中

10、生d1成物H2O为气体，C项中生成物 H2O为液体，故 C项中反应的焓变不等于kJ mol ,C项错误；依据盖斯定律，由X2+X2 +，可得所求反应的焓变，D项正确。10. (2019高考海南卷)一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H J下列叙述错误的是()A . Pd电极b为阴极B .阴极的反应式为 N2 + 6H* + 6e =2NH 3C . H +由阳极向阴极迁移D .陶瓷可以隔离N2和H2通电解析：选A。此装置为电解池，总反应式是 N2+ 3H2=2NH 3, Pd电极b上是氢气发 生氧化反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A说法错误；根据

11、A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为 N2 + 6H + + 6e=2NH3，故B说法正确；根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即由阳极移向阴极，故C说法正确；根据装置图，陶瓷可以隔离N2和H2,故D说法正确。11. 如图是在航天所用的高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是 ()A .放电时正极反应为B .电池的电解液可为C.充电时负极反应为NiOOH + H2O+ e =Ni(OH) 2 + OHKOH溶液MH + OH e =H2O+ MD . MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越大解析：选C。电池放电时，正极发生得电子

12、的还原反应，A项正确；由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的电解液呈碱性，可为KOH溶液，B项正确；充电时的负极实质上为阴极，发生还原反应，C项错误；MH的氢密度越大，表明单位体积的MH所能储存的电子越多，故能量密度越大，D项正确。LiCoO 2 ;锂硫电池的总反色。下列说法正确的是 （）A . X极是电源负极，Y极是电源正极12已知：锂离子电池的总反应为I A丄 JExj有关上述两种电池说法正确的是（）A .锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B .锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C 理论上两种电池的比能量相同D. 如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：选B。锂离子电池放电时，

13、为原电池，阳离子Li +向正极移动，A错误。锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li , B正确。电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同， 显然其比能量不同，C错误。由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为 Li和S,应为充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。13.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红B . a极的电极反应是 2CI 2e =Cl2 fC .电解过程中CuS04溶液的pH逐渐增大D . Pt极上有6.4 g Cu析出

14、时，b极产生2.24 L（标准状况）气体解析：选B。a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故 A错误；a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl 2e =Cl2 f，故B正确；电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气， 溶液中的铜离子在 Cu电极得电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH逐渐减小，故C、D错误。14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（）催化剂A .反应CH4+出0=3出+ CO,每消耗1 mol CH 4转移

15、12 mol电子B .电极A上H2参与的电极反应为 H2+ 2OH 2e =2H2OC .电池工作时，CO,向电极B移动第5页2 D .电极B上发生的电极反应为 O2+ 2co2+ 4e =2CO3解析：选D。A选项，甲烷中的 C为一4价，一氧化碳中的 C为+ 2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗 1 mol甲烷失去6 mol电子，所以错误；B选项，熔融盐中没有氢 氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2+ CO+ 2CO3- 4e-A移动，所以错=3CO2+ H2O，所以错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极误；D选项，电极B上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸

16、根离子，所以正确。15.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液。实验开始前,在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是A .闭合K1,断开K2,B 闭合K1,断开K2,C .闭合K2,断开K1,D 闭合K2,断开K1,解析：选;D。闭合K1,Y极为阳极X极放出H2Y极的电极反应式为 O2+ 2H2O + 4e =4OH工作一段时间后，X极附近溶液显红色断开K2,该装置形成原电池， X极为负极，则铁失去电子，无第11页H2放出，丫极为正极，故 A、B项错误；闭合 K2，断开Ki,该装置形成电解池， Y极的电 极反应式为2出0 4e =O2 t + 4H + , X极上由 出

17、0电离出的H +放电，其附近溶液中 OH浓度增加，故 C项错误、D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16. (14分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要 能源物质。请回答下列问题：(1) 有机物M经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下:AH = 88.6 kJ/mol贝U M、N相比，较稳定的是。1(2) 已知 CH3OH(l)的燃烧热为 726.5 kJ mol , CH3OHQ) + 1/2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g)AH = a kJ mol1，则 a726.5(填“”“ N;(2) 甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不

18、完全燃烧，放出的热量少，故av 726.5 ;(3) 有1 mol Cl 2参与反应时释放出145 kJ热量，2 mol氯气参与反应放热 290 kJ,反应的1热化学方程式为 2Cl2(g) + 2H2O(g) + C(s)=4HCl(g) + CO2(g) AH = 290 kJ mol ;(4) Al元素化合价从0价升高到+ 3价，因此所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为 1 176 kJ-12= 98 kJ。答案：(1)M(2) v(3) 2Cl 2(g) + 2H2O(g) + C(s)=4HCl(g) + CO2(g)1A H = 290 kJ mol(

19、4) 98 kJ17. (14分)依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：(1) 甲装置为 ，乙装置为 ，丙装置为 。(填“原电池”“电镀池”或“精炼池”)(2) 甲、乙两装置中，锌极上分别发生 反应、反应，电极反应式分别为、 。(3) 丙装置中，Cu2+浓度(填“增大” “减小”或“不变”)，原因是 解析：(1)综合装置特点可以判断出：甲装置为原电池，乙装置为电镀池，丙装置为精炼 池。(2)原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电镀池中阳极发生氧化反应，阴极 发生还原反应。答案：(1)原电池电镀池 精炼池2+2 +氧化 还原 Zn 2e =Zn Cu + 2e =Cu减小 阳极上比铜活泼的金

20、属也会放电，而阴极上只有Cu2+得电子MgS04(指 黄色)。18. (13分)如图所示是一个用铂丝作电极，电解稀 溶液的装置，电解液中加有中性指示剂，此时溶液呈红色 示剂的pH变色范围：6.88.0, 酸红色，碱 一回答下列问题:(1) 下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号 )。 A管溶液由红变黄 B管溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色(2) 写出 A 管中发生反应的反应式： (3) 写出 B 管中发生反应的反应式： (4) 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是钠和水，该反应的离子方程式为 。 Na2FeO4能消毒、净水的原因是 。解

21、析：I .据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCR,所以X 为 FeCb。 Cu作负极，Cu电极上发生的电极反应式为Cu 2e- =Cu2 +。 Cu作负极，石墨作正极，盐桥中阳离子向正极移动，则K+不断移向正极即进入 X溶液中。(2)根据图丙可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu作阳极，石墨作阴极，则M为负极，N为正极。 在电解过程中有 Cu2+生成，则Cu2 +的物质的量从零逐渐增大，所以线为Cu2 +,由图可知，线 表示的金属阳离子的物质的量逐渐减少，则为Fe3 +,所以线 为

22、Fe2+。 当电子转移 2 mol时，溶液中有 2 mol Fe3 +, 3 mol Fe2 +, 1 mol Cu 2 +,所以需要加入NaOH溶液14 mol，所以NaOH溶液等体积为54 = 2.8 L。n.(3)电解时阳极发生氧化反应，电极反应式为Fe+ 8OH 6e =FeO4+ 4出0。 NaClO 氧化 Fe(OH) 3 的离子方程式为 2Fe(OH)3+ 3ClO - + 4OH =2Fe&+ 3Cl - + 5H2O。 高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3+水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用。答案：1.(1) FeCb Cu 2e =Cu2+ K +负Fe2 +2.8n .(3)Fe+ 8OH 一 6e =FeO2 + 4H?O 2Fe(OH) 3+ 3ClO 一 + 4OH =2Fe& 一 + 3CI 一 + 5出0