九年级上册科学复习提纲

1、九年级上册科学复习提纲九上浙江教育版科学提纲一.氧气，二氧化碳，氢气的制取氧气：实验室制法：2KMnO4=()K2MnO4+MnO2+O22KClO3=(MnO2)()2KCl+3O22H2O2=(MnO2)2H2O+O2工业制法：分离空气二氧化碳：实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2工业制法：CaCO3=(高温)CaO+CO2氢气：实验室制法：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2二.氢气，碳，一氧化碳的化学性质氢气：可燃性2H

2、?+O2=(点燃)2H2OH2+Cl2=(点燃)2HCl还原性CuO+H2=()Cu+H2O稳定性碳：可燃性C+O2=(点燃)CO2(充分反应)2C+O2=(点燃)2CO(不充分反应)还原性C+ 2CuO =(高温)2Cu+CO2稳定性一氧化碳：可燃性2CO+O2=(点燃)2CO2还原性CO+CuO=()Cu+H2O稳定性三.碳的同素异形体：同种元素构成的不同种单质金刚石：特点：1.无色透明固体2.熔点大3.最硬的物体4.正八面体5.不导电作用：1.制作工业刀2.钻头3.装饰品4.精密仪器的轴承石墨：特点：1.灰黑色鳞片状固体2.柔软，有滑腻感3.良好导电性作用：1.铅笔芯2.润滑剂3.坩埚，

3、电报4.石墨炸弹木炭：特点：1.灰黑色多孔固体2.有吸附性作用：1.冶炼金属2.还原剂3.吸附剂焦炭：特点：1.浅灰色多孔固体2.有吸附性用处：1.还原剂2.眼睛工业活性炭：特点：1.黑色多孔固体作用：1.常用作吸附剂2.脱色剂3.净化水和气体4.防毒面具炭黑：特点：1.黑色粉末作用：1.橡胶工业填充剂，耐磨2.墨汁，油墨3.吸附异味四.水的化学性质通电或高温分解与氧化物反应：金属氧化物：(只有K Ca Na Ba的金属氧化物才能与水反应生成对应的碱)K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2非金属氧化物：(除了SiO2,沙

4、子的主要成分)N2O5+H2O=2HNO3SO2+H2O=H2SO3与单质反应：金属：(活泼金属K Na Ca Ba常温反应，不活泼金属高温水蒸气反应)2K+2H2O=2KOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2Ba+2H2O=Ba(OH)2+H23Fe+H2O(气)=(高温)Fe3O4+2H2非金属：(高温) C+H2O(气)=(高温)CO+H2五.常见的试剂试液：紫色石蕊试液：酸红碱蓝酚酞试液：酸不变碱红试纸：pH试纸蓝色石蕊试纸：检验酸性物质，遇酸变红红色石蕊试纸：检验碱性物质，遇碱变蓝六.盐酸，硫酸的个性盐酸：物理性质：1.挥发性：白雾HCl气体

5、到空气中，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2.无色液体3.工业用盐酸显黄色(混进了FeCl ?)化学性质：1.于指示剂作用2.与活泼金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl2+3H23.与金属氧化物反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(工业除铁锈)4.于碱反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O5.于某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3硫酸：物理性质：1.无色黏稠油状液体2.具有吸水性(吸收空气中的水分)，可以做干燥剂，干燥气体，除了碱性气体NH

6、3( NH3+H2SO4=(NH4)2SO4)化学性质：1.于指示剂作用2.脱水性(脱水碳化性)：以2：1的比例夺取物质中的氢元素和氧元素，并结合成水3.强氧化性(氧化比氢气不活泼的金属，生成硫酸盐+二氧化硫+水)：Cu+2H2SO4(浓)=()C U SO4+SO2+H2O4.与活泼金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H25.与金属氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H26.与碱反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+H2O7.与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入

7、水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。七.酸的通性1.与指示剂作用：紫色石蕊试液变红，蓝色石蕊试纸变红2.酸+金属(活泼)=盐+ 氢气(HCl，稀H2SO4)酸(强氧化性)+金属=()盐+氧化物+水(浓H2SO4，稀HNO3，浓HNO3)3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+盐(可溶)=酸+盐(沉淀)八.氢氧化钠，氢氧化钙的个性氢氧化钠：(又称火碱，烧碱，苛性钠)物理性质：白色块状固体，极易溶于水(放出大量的热)，放在空气中易潮解，应密封保存，可以做干燥剂，干燥气体，除了酸性气体化学性质：1.与指示剂作用2.放在空气中潮解变质：CO2 +2NaOH=N

8、a2CO3+H2O3.与金属氧化物反应：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O(工业除尾气)SiO2 +2NaOH=Na2SiO3(粘合剂)+H2O(NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因)4.与酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O5. 与某些盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝色絮状沉淀)+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)2(红褐色絮状沉淀)+3NaCl 制取：1. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOH(工业制烧碱)2. 2Na+2H2O=2NaOH+H23. Na20+H2O=2NaOH

9、氢氧化钙：(又称熟石灰，消石灰，澄清石灰水)物理性质：微溶于水的白色固体化学性质：1.与指示剂作用2.与金属氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20(鉴定CO2，石灰墙变坚硬，冒汗，盛放Ca(OH)2溶液的试剂瓶内壁及液面形成白色物质的原因)SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H203.与酸反应：H2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+2H2O4.与某些盐反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(工业制烧碱，廉价，操作性强)九.碱的通性1. 与指示剂作用：紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝2.碱(可溶)+非金属氧化物=盐+水3.酸+碱=盐+水

10、4.碱(可溶)+盐(可溶)=碱+盐(有沉淀)5.可以溶解蛋白质十碳酸钙，酸式盐，碱式盐的个性碳酸钙：(又称纯碱，苏打)1.与酸反应：CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO22.溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)23.钟乳石，石笋的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2和Ca(HCO3)2=()CaCO3+H2O+CO2的交替进行酸式盐：(易溶于水，不稳定，受热易分解)1.2NaHCO3(小苏打)=()Na2CO3+H2O+CO22. Ca(HCO3)2=()CaCO3+H2O+CO23. NH4HCO3=()NH3+H2O+CO2碱式盐：(难溶于

11、水，不稳定，受热易分解)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2十一.盐的通性1.盐(首选碳酸盐)+酸=盐(沉淀)+酸2.盐(可溶)+碱(可溶)=盐+碱(有沉淀)3.盐(可溶)+盐(可溶)=盐+盐(有沉淀)4.盐(可溶)+金属=盐+金属(金属活动性强的置换出金属活动性弱的，去掉活泼金属K Na Ca Ba，它们会与水反应生成相应的碱和氢气)十二.鉴定离子的存在，鉴别物质1. SO42用BaCl2加稀HNO3产生不溶于稀硝酸的沉淀2. Cl用AgNO3加稀HNO3产生不溶于稀硝酸的沉淀3. CO32用稀HCl或稀HNO3产生气泡，通入澄清石灰水，产生白色沉淀4. NH4用Ca(OH)2产

12、生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝(NH4)2SO4+Ca(OH)= ()CaSO4+ 2NH3+H2O)5.鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6.Na2CO3，BaCl2，NaCl 用H2SO47. H2SO4，BaCl2，NaSO4用Na2CO38. H2SO4，NaOH，蒸馏水用紫色石蕊试液十三.金属的性质1.通性：金属+酸=盐+氢气Fe+ H2SO4= FeSO4+H2金属(金属活动性相对较强)+盐=盐+金属(金属活动性相对较弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(西汉湿

13、法炼铜，不能用铁质容器和破损的搪瓷碗配制波尔多液的原因)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl金属+氧气=金属氧化物(除了Pt,Au)：Fe+3O2=2Fe2O38Fe+3O2=(点燃)2Fe3O4金属+非金属=(或点燃)盐(无氧酸盐)Fe+S=()FeS2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl22.特性：与碱反应(只有Al Zn)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2与金属氧化物反应(只有Al)：2Al+Fe2O3=(高温)Al2O3+2Fe十四.十大制盐法1. 金属+非金属=(或点燃)盐(无氧酸盐)Fe+S=()FeS2.金属氧化物+非金属氧化物=(高温)盐(含氧酸盐)CaO+SiO2=(高温)CaSiO33.金属氧化物+酸=盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.非金属氧化物+碱=盐+水CO+Ca