第二章化学反应速率和化学平衡的复习1(20201103195911)

1、第二章化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率的概念：是描述化学反应进行快慢的物理量，是指单位 时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量 (mol)的变化。2、化学反应速率的数学表达式=1用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的 减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。v=ac/at单位：mol/lh 、mol/l min、mol/l , s3、一个化学反应的速率用不同的反应物 或生成物来表示，数值可能不同但含 意是一致的,速率之比等于该反应方程 式中对应一物质的系她比。如反应方程式：ma+nb=py+qzva=ac (a) /atvb=ac (b) /atvy=ac (y) /atvz=ac (

2、z) /at练习：1、在一定条件下，密闭容器中合成氨,3h2+n2=2nh3,开始时测得h2=4mol/l , n2=lmol/l, 2s末，测得nj=0.9mol/lo 求义田为多大？2、在下列过程，需要加快化学反应速率的是a、钢铁腐蚀c、食物腐烂b、塑料老化d、工业炼钢4、化学反应的速率是通过实验测定的测定方法有: 直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发 射、导电能力等）溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率注意化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度，它 与时间和浓度变化有关在同一反应中用不同物

3、质来表示时，其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此，表示化学反应的速 率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的 速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量 数之比一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因 此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指 瞬时速率化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示5、影响化学反应速率的因素不同化学反应决定于反应物性质同一化学反应决定于反应条件内因：反应物本身的性质夕卜因：浓度、温度、压强、催化剂等其他条件不变，反应物浓度越大化学反应速率越快其他条件不变，压强增大化学反应速率加快 其他条件不变，温度升高化学反应速率加快i其他条件不变

4、，使用正催化剂化学反应速率加快注意: 91i1浓度：（1）只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或 固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的 量不会改变化学反应速率。一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大， 体反应物表面积越小，反应速率越小。（2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变, 其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。压强:（1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正 反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反 应速率，逆反应速率都减小。ill温度：(1) 一般，温度升高ioc,化学反应速率增大到24倍(2)

5、 温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反 应都适用。iiiif(3) 反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都 加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。催化剂：使用催化剂，$自够降低反应所需的能量，这样会使 体积内反应物分子申活化分子所音的百分数。因而 使反应速率加快。外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活 化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加6、化学平衡状态正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化这反应仍在进行，但是物质的浓度均保持不变, 应是一种

6、动态平衡.前提（适用范围）：可逆反应，反应物和所有产注意三点物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压 强等）保持不变。内在本质：，（正）=/（逆）*0外在标志：反应混合物中各组分的质量或浓度保 持不变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新 的平衡。6、化学平衡的移动ii(1) 定义：可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。(2)平衡移动的标志:各组分浓度与原平衡比较发生改变0(3)影响化学平衡的条件(1)、浓度对化学平衡的影响(2) 、温度对化学平衡的影响(3) 、压强对化学平衡的影响(4) 、催化剂对化学平衡的影响(1)在其他条件不变时， 增大反应物或减小生

7、成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动原因分析:,增加反应物的浓度,v正v逆, 平衡向正反应方向移动；速率.时间关系图：增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动(2)在其它条件不变的情况下:1=a：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;b：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。iii降低温度如正反应是吸热反应，改变温度时其平衡移动的图象是:(3)在其它条件不变的情况下:(对于反应前后气体体积改变的反应)a：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;b：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

8、注意对于反应前后气体总体积相等的反应,改变压强不能使化学平衡移动;对于只有固体或液体参加的反应,改变压强不能使化学平衡移动;(4)催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，不能使化学平衡移动。7、勒夏特列原理勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强,iii以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减 弱这种改变的方向移动。8、等效平衡iiili:化学平衡的建立与途径无关，即可逆反应无论从反应物方向开 始，还是从生成物方向开始，只要条件不变（定温定容、定温 定压），都可以达到同一平衡状态，此为等效平衡。iiiiii（1）定义：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）下， 只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡 后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相 等，这样的化学平衡互称为等效平衡。在等效平衡中，若不仅任何相同组分的分数（体积、物 质的量）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这 类等效平衡又互称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的 特例。(2)等效平衡的规律:iii 在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数可变的 可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过 反应的计量数换算成同一半边物质的物质的量与原平衡 的相同，则两平衡等效。iii11 在定温定容条件下，对于反应前后气