高一化学化学键练习题

1、22222高一化学化学键练习题化学键1 【易】(2011长沙高一检测)下列说法中正确的是( )a 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键b 熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键c 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】b【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力， a 错；只有非金属元素也可以形成离子键，如 nh4cl，c 错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，d 错。2 【易】下列物质的电子式书写正确的是( )hana+clb h o hch+s 2-h+d h n h +cl-h【答案】bh【解析】nacl、n

2、h4cl是离子化合物，其中阴离子要用“ ”将最外层电子括住，即na cl ， h n h +cl -，a、d 错误；hh2o2、h2s 是共价化合物，构成微粒是原子，b 正确，h2s 的电子式为 h s h ，c 错误。3 【易】(2011深圳高一检测)下列分子的电子式书写正确的是( )a氨hh n hclb 四氯化碳 cl c clb lc氮气 nnd二氧化碳 o c o【答案】c【解析】氨的电子式为hh n hcl四氯化碳的电子式为 cl c clcl二氧化碳的电子式为 oc o4 【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )ahcl 和 mgcl cco 和 nacl【答案】bbh

3、 o 和 co df 和 naf【解析】hcl、h2o、co2、f2 中的化学键为共价键，mgcl2、nacl、naf 中的化学键为离子键。5 【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合 是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万 物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )a 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键b 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键c 构成单质分子的微粒一定含有共价键322 22 222 2 2 2 2 3高一化学化学键练习题d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作

4、用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的 排斥作用【答案】ad【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如naoh 是由 na和 oh结合而成的离子化合物，而oh中含 oh共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故a 正确，b 错 误。稀有气体分子中不存在化学键，c 错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故 d 正确。6 【易】下列物质中属于离子化合物的是( )a苛性钾 c绿矾b碘化氢 d醋酸【答案】ac【解析】由阴、阳离

5、子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼 金属的氧化物等；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物，如酸、 气态氢化物、非金属的氧化物等。7 【易】下列说法正确的是( )a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c 由共价键形成的分子一定是共价化合物d 只有非金属原子间才能形成共价键【答案】b【解析】naoh、nh4cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物；cl2、h2 等由共价键形成，但都是单质；alcl中 alcl键为共价键。8 【易】有 x、y、z 、w 四种元素，它们的原子序数分别为 6、1

6、0、11、17，下列判断错误的是( ) ax 和 w 能形成共价化合物b z 和 w 能形成离子化合物c y 和 z 不能形成化合物d y 分子中存在共价键【答案】d【解析】x、y、z、w 四种元素分别为 c、ne、na、cl。c 和 cl形成共价化合物 ccl4，na 和 cl形成离子化合物 nacl，ne 是稀有气体元素，不与其它三种元素原子化合，且 ne 是单原子分子，分子 内无化学键。9 【易】下列物质中只含有共价键的是( )anacl、hcl、h o、naohbcl 、na s、hcl、so2chbr、co 、h o、cs 【答案】cdna o 、h o 、h o、o【解析】a 项中

7、，nacl中只含有离子键，hcl、h2o 中只含有共价键，naoh 中既有离子键又有共价键；b 项中，cl2、hcl、so2 分子中只有共价键，而 na2s中只有离子键；d 项中，na2o2 中既有离子键又有共价键，h高一化学化学键练习题2o2、h2o、o3 分子中只有共价键。10【易】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) a化学键的形成一定伴随着电子的得失b金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】d【解析】a 项共价键的形成不符合，b 项 alcl311【易】下列叙述正确的是( )为共价化合物

8、，c 项 nh4cl为离子化合物。a 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间b 两种非金属元素形成 ab 型化合物，它一定含共价键c 物质中化学键被破坏，一定发生化学变化d 化学键类型由元素类别决定【答案】b【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，a 项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯 化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，b 项正确；有旧化学键断裂， 同时有新化学键形成的变化才是化学变化，c 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，d 项错误。12【易】下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。

9、下列相关叙述中错误的是( )a 氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物b 氯化氢分子中所有原子最外层有 8 个电子c 氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定d 氯化氢分子中含有 1 对共用电子对【答案】b【解析】氯化氢分子中的氢原子最外层有 2 个电子，b 项错误。 13【易】下列叙述中正确的是( )a 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键b 具有共价键的化合物是共价化合物4高温32高一化学化学键练习题c 具有离子键的化合物是离子化合物d 化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用【答案】c【解析】构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如 nh4、so2等

10、；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结 合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用， 不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。14【易】下列电子式书写错误的是( )a h o hbhs 2hhcnao o 2nad h c hh【答案】b【解析】b 项中，h2s属于共价化合物，其电子式为 h s h 。15【易】下列说法中不正确的是( )a 由非金属元素组成的化合物只能是共价化合物b 金属原子和非金属原子

11、间也可形成共价键c 离子化合物中不可能含有共价键d 共价化合物中不可能含有离子键【答案】ac【解析】非金属元素原子间也可能形成离子键，成为离子化合物，如 nh4cl；一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，也有特殊形成共价键的，如 alcl3与 oh之间是离子键，o 与 h 之间是共价键。，离子化合物可含共价键，如 naoh，na16【易】下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )原子 m 层电子数a1b2c3d4e5f6g7aa 和 c cd 和 gba 和 f db 和 g【答案】bd【解析】题中 a 为 na，b 为 mg，c 为 al，d 为 si，e 为 p，f 为 s，g 为

12、 cl。选项中形成具有离子键的物质 是 na2s 和 mgcl2。17【易】甲型 h1n1 流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生石灰、84 消毒液等。根据要求 回答下列问题：(1)工业上煅烧生石灰的原理为：caco =caoco ，下列有关物质的分类中正确的是_。 a碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物b 碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物c 碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物222 222222222 422 22 224高一化学化学键练习题d碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物(2)下列关于化学键类型的分析中正确的是_。a 碳酸钙和氧化钙

13、都含离子键，二氧化碳只含共价键b 碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键c 二氧化碳和氧化钙都只含共价键d 二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键(3)生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是_。a 断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键b 只断裂离子键，生成离子键和共价键c 断裂共价键，只生成共价键d 离子键和共价键在反应前后没有变化(4) 工业上制取 84 消毒液的原理是： cl 2naoh=naclnaclo h o ，下列判断中正确的是 _。a cl 、h o 都是共价化合物，都含共价键b naoh、nacl、naclo 都是离子化合物，所含化学键类型完

14、全相同c h o、naoh、naclo 均含有极性共价键，cl 含非极性共价键d naoh、naclo 既含离子键又含极性共价键【答案】(1)c (2)a (3)a (4)cd【解析】(1)caco3、cao 为离子化合物，co2 为共价化合物。(2)caco3、cao 为离子化合物，一定含有离子键，co2只含有极性共价键；(3)caoh2o=ca(oh)2，cao 中含离子键，h2o 中只有共价键，ca(oh)中既有离子键又有共价键，故 a 正确；(4)h2o、naoh、naclo中均含有极性共价键，cl是含非极性共价键的单质，其中 naoh 和 naclo是离子化合物，还含有离子键，c、d

15、 正确。18【中】(2011 萍乡高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )acaclch o 【答案】b 【解析】caclbkohdhf2、koh 属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为 k o h ，既有离子键，又有共价键，a 错 b 对；h2o、hf 属共价化合物，只有共价键无离子键，c、d 错。19【中】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )ai升华b nacl 颗粒被粉碎c h so 溶于水得硫酸溶液 dnaoh 受热熔化【答案】c【解析】a 项，i2升华只需克服分子间作用力；b 项，nacl中无共价键；d 项，naoh 受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键

16、。20【中】现有下列物质：cl na o naoh hcl h o mgf (1)只由离子键构成的物质是nh cl_。 (2)只由极性键构成的物质是_。332高一化学化学键练习题(3) 只由非极性键构成的物质是 _。(4) 只由非金属元素组成的离子化合物是 _。(5) 由极性键和非极性键构成的物质是 _。(6) 由离子键和极性键构成的物质是 _。(7) 由离子键和非极性键构成的物质是 _。(8) 属于离子化合物的物质是 _。(9) 属于共价化合物的物质是 _。【答案】(1) (2) (3)(4) (5) (6) (7)(8) (9)【解析】对题目所给 7 种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价

17、键、极性键与非极性键、共价化合物与 离子化合物等概念之间的区别与联系。21【中】(2011 汕头高一检测 ) ( )在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是an2cbf 【答案】c【解析】bf 3的电子式为f b ffbpcldco对于 b 来说最外层只有 6 个电子。22【中】下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是( )a h+ cl h+cl b na + br na brc mg + 2 f mg2+f f d o+c+ooc o【答案】d【解析】用电子式表示物质的形成过程应是原子与原子反应，故 a项反应物中出现 cl错误。nabr应为离子化合物，b 项的错误

18、在于混淆了离子化合物和共价化合物在写电子式时的区别。c 项在书写mgf2 的电子式时不能写成 mg2+f f 的形式，应为 f mg2f 。“”左边的相同原子，如 2个 f原子可以写成 2 f 的形式，也可以分开书写，mg 的电子式表示成 mg也正确，但一般写成mg或 mg的形式。所以 d 项正确。23【中】(2011揭阳高一检测)下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和 非极性键的是( )akcibcadne22122 222 4高一化学化学键练习题【答案】c【解析】活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以 k、ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素

19、 ne 是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成非极性键或极性键。 能满足题目要求的只有 i，如 nai、hi、i2。24【中】x 元素的一个原子失去两个电子转移到 y 元素的两个原子中去，形成离子化合物 z，下列说法 中不正确的是( )a z 可以电离b z 可以表示为 xyc x 形成2 价阳离子d z 的电子式为 y x y【答案】d【解析】据题意知 z 的化学式为 xy 离，a 正确，其电子式为2，b、c 正确；因 z 为离子化合物，则 z 在溶于水或熔化时可发生电 y x2 y ，d 错误。25【中】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )aco 的比例模型：bh

20、 o 的电子式：ho o 2hc hclo 的结构式：hocld 14c 的原子结构示意图：【答案】cd【解析】a 项，碳原子半径大于氧原子半径；b 项，h2o2 的电子式应为 h o o h 。26【中】现有bacl 、金刚石、koh、na so 、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1) 熔化时不需要破坏化学键的是 _( 填写物质的序号，下同 ) _。(2) 属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。 (3)的电子式是_，的电子式是_。 【答案】(1) ，熔化时需要破坏共价键的是2222高一化学化学键练习题(2) (3)cl ba2+cl o c o【解析】(1)属于离子化合物，熔化时

21、要破坏其中的离子键；的物质中含有共价键，熔化时破坏其 中的共价键； 和 中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，其中的共价键不被破 坏。(2) 属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。(3) 书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中是离子化合物，是共 价化合物。27【中】近几年，多有气候异常现象，2010 年春天，华北大部分地区又降大雪。为清理路面积雪人们使 用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 xy ，x、y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的 电子层结构相同，且 1 mol xy 含有 54 mol 电子。(1) 该 融 雪 剂 的 化 学

22、 式 是 _ ， 该 物 质 中 化 学 键 类 型 是 _ ， 电 子 式 是 _。(1) 元素 d、e 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，d 与 y 相邻，则 d 的离子结构示意图是 _；d 与 e 能形成一种结构类似于 co 的三原子分子，且每个原子均达到了 8e稳定结构， 该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共 价键”或“极性共价键”)。(3) w 是与 d 同主族的短周期元素，z 是第三周期金属性最强的元素，z 的单质在 w 的常见单质中反 应时有两种产物：不加热时生成 _，其化学键类型为 _；加热时生成 _，其化学键类型为_，电子式为_。【

23、答案】(1)cacl2离子键 cl ca2+ cl (2)s c ss c s极性共价键(3)na2o 离子键 na2o2 离子键和非极性共价键 na o o 2-na【解析】(1)x的阳离子与 y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol xy2中含 54 mol电子，则每摩尔 x、y的离子含 18 mol e，可推出其化学式应为 cacl2，即 x 为 ca，y 为 cl。(2)d、e 原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，则其为 he 或 c 或 s或 kr，又因 d 与 y 相邻，则 d 为 s，he、kr 与 d 不能形成分子，则 e 为 c，c 与 s 形成的分子为 cs2。(3

24、)w是与硫同主族的短周期元素，则 w 是氧；z 是第三周期金属性最强的元素，则 z 是 na。na 在 o2 中反应不加热时生成 na2o，加热时生成 na2o2，na2o2 中 na与 o2间形成离子键，o2内部形成非极性共价键。28【中】食盐(nacl)是生活中常用的调味品，hcl 是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的 是( )a炒菜时放入食盐并不破坏 nacl 中的化学键bhcl 的电子式是 hcl cnacl 熔化时破坏 共价键 dhcl 的结构式是 hcl【答案】d22 2 222222244222 2242 22 334高一化学化学键练习题【解析】nacl中存在离子键，n

25、acl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，a、c 错误；hcl的电子式为：h cl ，结构式为 hcl，b 错误，d 正确。29【中】卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao )等食品添加剂。 cao 和 na o 从结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1) cao 属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴阳离子 个数比为_。(2) cao 与水反应的化学方程式为：_，反应过程中断 裂的化学键有_。a离子键b极性共价键c非极性共价键(3)cao 与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。a置换反应b氧化还原反应

26、c复分解反应【答案】(1)离子化合物 ca2o o 211(2)2cao22h2o=2ca(oh) o2 ac(3)2cao2co2=2caco3o2 b【解析】cao2与 na2o2 在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为 ca2o o 2，既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴阳离子个数比为 11。cao2与水、二氧化碳的反应由 na2o2 与水、二氧化碳的反应分析类比即可。30【中】下列物质中，只存在离子键的是 _，只存在共价键的是_；含离子键和非极性键 的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_(以上各空都填序号)。 n mgcl nh cl ch c

27、one h s koh na o k o【答案】 【解析】mgcl2、k2o 中只存在离子键；n2、ch4、co2、h2s中只存在共价键；na2o2 中既含离子键又含非极性共价键； nh cl、 koh 中既含离子键又含极性共价键。 mgcl2 、 nh4cl、 koh、na2o2 、k2o 属于离子化合物。ch4、co2、h2s属于共价化合物。31【中】已知短周期元素 x、y、z 在周期表中的位置如下： xyz按要求回答下列问题：(1)若 y 的2 价阴离子结构示意图为 ，则1 y 元素在周期表中位于第_周期_族；2 y 与 x 形成的化合物 x y 中含有的化 学键是_，其电子式_；3 用

28、电子式的形式表示 x 与 z 形成化合物的过程_。(2)若 y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 y 元素不可能形成的化合物是_。ah yocyclbyodzy【答案】 (1)二 a 共价键 h o o h 2h +sh s h(2)b【解析】x、y、z 为短周期元素，则 x 为氢元素。y 的2价阴离子核外有 10个电子，y 原子有 8个电22 224 232+2高一化学化学键练习题子，是氧元素，所以 z 为硫元素。若 y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则 y只有 2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。32【中】下列物质中，含共价键的离子化合物是( )am

29、gclbn2chcl 【答案】ddna o【解析】na2o2 中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。33【中】(1)有下列物质：he、n 、cao、ch 、na s、koh、nahco 。 其中只含共价键的是_；2 只含离子键的是_；3 既含有共价键又含有离子键的是_；4 属于共价化合物的是_；5 属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是( )a 氯化氢溶于水b 加热氯酸钾使其分解c 碘升华d 氯化钠溶于水【答案】(1)n(2)c2、ch4 cao、na2s koh、nahco3 ch4 cao、na2s、koh、nahco3【解析】(1)n2、ch4 分子中只含共

30、价键；cao、na2s 价键，he 分子中不含化学键。中只含离子键；koh、nahco3 中既含离子键又含共(2)氯化氢溶于水破坏共价键；nacl 溶于水破坏离子键；kclo3 受热分解破坏离子键和共价键；i2升华后变为碘蒸气(i2)，共价键未被破坏。34【中】能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )a hcl 极易溶于水b 液态 hcl 不能导电c hcl 在水溶液中完全电离d hcl 是无色有刺激性气味的气体【答案】b【解析】液态 hcl 不能导电说明没有游离态的离子存在，故 h 原子和 cl 原子之间的相互作用应是共价键，因此 hcl为共价化合物。35【中】下列表示 hcl、k o 形成过

31、程的电子式正确的是( )hcl：h + clh cl -k o： k+o+k k+o k+ac 【答案】d 【解析】hclbd均不正确是共价化合物，错误；中氧原子最外层上有 6个电子而不是 7个电子，错误。242 242 33 22点燃高一化学化学键练习题36【中】下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是( )ah ocnaoh 【答案】bcbnh cldna o【解析】水分子中只有 ho 键，是极性共价键，无离子键。nh cl是离子化合物，cl和 nh4之间存在离子键，而 nh4中存在 nh 极性共价键。naoh 是离子化合物，na和 oh之间存在离子键，而 oh中存在极性共价键。na

32、2o2 是离子化合物，na和 o2之间存在离子键，o2内两个氧原子共用一对共用电子，形成非极性共价键。37【中】已知 x 元素原子的 l 层比 y 元素原子的 l 层少 3 个电子，y 元素原子核外总电子数比 x 元素 原子核外总电子数多 5 个，请回答下列问题：(1) 写出两元素的名称：x_，y_。(2) x、y 可形成_。a离子化合物 y x b离子化合物 y xc共价化合物 xy(3) 已 知 y 元 素 的 单 质 能 在 空 气 中 燃 烧 ， 写 出 其 中 属 于 置 换 反 应 的 化 学 方 程 式 _，所得单质中所含化学键的类型是_。(3) x 元素的氢化物能与它的最高价氧

33、化物对应的水化物反应，其产物属于_化合物。【答案】(1)氮 镁 (2)b (3)2mgco2=2mgoc 共价键 (4)离子【解析】由 x 元素原子的 l 层比 y 元素原子的 l 层少 3个电子，而电子总数 x 比 y 原子少 5个，可推知y 元素原子 m 层电子数为 2，故 y 为 mg，x 为 n；x、y 可形成离子化合物 mg3n2，b 项正确； mg 与空气中的 co2 发生置换反应生成 mgo 和 c；nh3 与 hno3 反应生成离子化合物 nh4no3。38【中】如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中 x、y、z、w 均属于短周期元素。请回答下列 问题。(1) 若 x 单质为

34、空气的主要成分之一，则 w 的原子结构示意图为_。(2) 若 y、w、z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含 氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(2) 若 na 与 y 和 z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中 na 与 y 形成的化合物 的电子式为_，所含化学键的类型为_。、so2 2 42 22 2 2255aa5554232 25高一化学化学键练习题【答案】(1)(2)po34 4(3)nao o 2na 离子键、共价键【解析】(1)空气的主要成分是 n2 和 o2。若 x 为氧元素，则 y、z 为稀

35、有气体元素。w 没有相应元素，不符合题意。故 x 为氮元素，w 为 ar，ar的原子结构示意图为 。(2)三元酸为 h3po4，即 z 为 p，y 为 n，w 为 s，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，po34 和 so42 的电子数相等。(3)na与 o2 和 s反应生成的 na2o2 和 na2s摩尔质量相等，其中 na2o2 中既含离子键，又含非极性共价键。39【中】w、x、y、z 为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有 y 是金属元素，y 的最外层电子数和 w 的最外层电子数相等，y、z 两元素的质子数之和为 w、x 两 元素的质子数之和的 3 倍。由此回答

36、下列问题：(1)下列四种元素的名称：w_；x_；y_；z_。(2) 上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式：_、_、 _。(3) 四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：_、_、_、_。【答案】(1)氢 氧 钠 硫(2)naoh nahs na so(3)h o h s so h o【解析】由题意知，这四种元素均为短周期内的主族元素。y 与 w 的最外层电子数相同，即它们是同一 主族元素，且只有 y 是金属元素，故 w 为 h，y 为 na，根据钠元素与 z 的质子数之和为氢和 x 的质子数之和的 3 倍，可推测 x 为氧，z 为硫。40【难】下列数字代表各元

37、素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 xy 型共价化合物的是( )a3 和 8 c12 和 17【答案】db1 和 16 d6 和 16【解析】题干要求有两点：一是形成 xy2型；二是形成的是共价化合物。a、b、c、d 分别可形成 li2o(x2y型离子化合物)、h2s(x2y 型共价化合物)、mgcl2(xy2 型离子化合物)、cs2(xy2 型共价化合物)。41【难】固体 a 的化学式为 nh ，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结 构，则下列有关说法不正确的是( )a 1 mol nh 中含有 5n 个 nh 键(n 表示阿伏加德罗常数的数值)b nh 中既有共

38、价键又有离子键hcnh 的电子式为 h n h hh dnh 与水反应的离子方程式为 nhhh o=nh h oh 【答案】a【解析】固体 a 的化学式为 nh5，且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故hnh5 的电子式为 h n h hh ，c 项正确。由 nh的电子式可知，1 mol nh5 中含有 4na 个22 22 2323 2 3高一化学化学键练习题nh 键，a 项错误。nh5 中既有极性共价键，又有离子键，b 项正确。nh5 与水反应的离子方程式为：nh4hh2o=nh3 h2oh2，d 项正确。42【难】(2010 高考海南卷)短周期元素 x、y、z 所

39、在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 y2与 z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )az ycz ybx ydzyx【答案】b【解析】由 y2与 z核外电子层的结构相同，可知 y 在 z 的上一周期，所以 y 为氧元素、z 为钠元素，所以 x 为 h；a 选项 na2o 只有离子键；b 选项 h2o2 既有非极性共价键，也有极性共价键；c 选项 na2o2 有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；d 选项 naoh 有离子键、极性共价键。 43【难】a、b、c、d 四种 120 号元素，a 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b 的原子半

40、径是其所在主族中最小的，b 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 hbo ；c 元素原子的最外 层电子数比次外层少 2 个；c 的阴离子与 d 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 d c。 (1)b 在周期表中的位置：第_周期，第_族。(2) a、b 形成的化合物的结构式为_；其中含有的化学键类型为_，用电子式 表示该化合物形成过程_。(3) c 的简单离子的电子式为_。(4) 写出 d 与 a 形成的化合物的电子式_。【答案】(1)2 va(2)h n hh极性键3h +nh n hh(3) s 2-(4) k+ h -【解析】符合条件的元素 a 为氢元素，b 元素的最高正价为5价

41、，且为同族元素中原子半径最小的，故b 为氮元素，据“c 元素原子的最外层电子数比次外层少 2个”，知 c 为硫元素，则 d 为 k 元素。44【难】a、b、c、d、e 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 a 是由 5 个原子 核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：ab=cd；be=2d，且 d 与大多数酸性氧化物 及碱性氧化物均能反应。(1) 写出 a 的电子式：_；写出 e 的电子式：_。(2) b 的化学式为：_；c 的化学式为_；d 的化学式为_；e 的化学式为_。 (3)用电子式表示 d 的形成过程：_。h【答案】(1) h n h +hhh o h+(2) oh-n

42、h h o h o+(3) 2h +oh o h【解析】由 d 可与大多数酸性氧化物及碱性氧化物反应，知 d 为 h2o，又因 be=2d，则 b、e 为 h3o或oh中的一种；a 有 5 个原子核，且有反应 ab=cd，则 a 为 nh4、b 为 oh，c为 nh3，e 为 h3o。高一化学化学键练习题45【难】请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。 待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些 缺点？1 _；2 _；3 _ 。(至少填 2 条) (2)某同学根据以上